广东省深圳市南头中学2023-2024学年高一上学期期末调研考试（模拟）化学试题Word版含答案

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可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Al-27 O-16 Cu-64 S-32
第一卷(选择题共44分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分;第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的
A.添加小苏打蒸制“粵菜"糕点，小苏打的化学式为NaHCO3
B.广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自Fe2O3
C.不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特殊性能
D.铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物
2.适时推动核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀——235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程如下，下列说法不正确的是：
235U+→236U→144Ba+89K+3
A.质量数为235 B.核外电子数为92
C.235U和238U互为同位素 D.上述裂变反应属于化学变化
3.元素周期律和周期表对化学研究有-定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是
A.在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料
B.在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂
C.非金属元素的化合物进行研究合成新农药
D.在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料
4.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
5.下列化学用语表达正确的是
A.HClO的结构式为：H-C1-O
B.10B的原子结构示意图为
C.HCl的形成过程
D.18O2和16O3互为同素异形体
6.我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，能历时3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于Rb的说法不正确的是
A.铷元素在自然界没有游离态
B.铷元素能形成多种氧化物
C.与同周期元素s3I的原子半径比较：53I>Rb
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：RbOH>KOH
7.某同学欲配制100mL0.10ml/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是
A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后可用
C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高
D.操作④摇勻后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
8.常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Ba2+、K+、、
B.在Fe2(SO4)3溶液中：Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
C.含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、、
D.能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、C1O-
9.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：+2H+=H2O+CO2↑
B.向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+
C.将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++=MgSO4+H2↑
D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.物质的量浓度为0.5m/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B.18g所含电子数为11NA
C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
11.下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是
A.FeBr2溶液和Cl2 B.Fe和Cl2 C.Na和O2 D.NaOH和CO2
12.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
13.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)2的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A.该转化过程的实质为NO被H2还原
B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C.反应II的离子反应方程式为4H++4Ce3++2NO=4Ce4++N2+2H2O
D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变
14.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.离子半径的大小顺序：dC.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D.h、g对应的阴离子还原性：h15.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
下列说法中正确的是
A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3
B.以上实验说明离子的还原性：I->Fe2+
C.实验③能证明食盐样品中不存在KIO3
D.实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=I2+2H2O
16.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备Fe(OH)SO4，流程如下：
下列说法正确的是
A.甲为铁粉，乙为FeCl3溶液
B.操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜
C.往溶液1与溶液2中加入NaNO2反应生成NO，欲制备1.5mlFe(OH)SO4，理论上至少需要2mlNaNO2
D.为检验Fe(OH)SO4中是否含有Fe2+，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化
第二卷 (非选择题共56分)
17.(25分)下列编号代表元素周期表中的一-部分元素，用化学用语回答下列问题：
(1)碳元素在周期表中的位置为___________，它的最高价氧化物的电子式为________。
(2)①④形成的化合物的化学键类型为______，③⑧形成的化合物的电子式为________，④形成的单质的结构式为__________。
(3)②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为________。
(4)⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是_________ (写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：____________。
(5)现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。
18.(14分)某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
根据流程回答下列问题：
(1)溶液C的溶质主要是__________，铝离子的结构示意图为_________。
(2)溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是__________、____________。
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是____________。
(4)操作1的名称为____________。
(5)已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：___________________(写出实验操作与现象)。
19.(17分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反应的Cl2。
(1)仪器P的名称是_________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：__________。
(3)B装置中所盛试剂是_________。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是____________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___(填接口字母)。
(5)ClO2的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应，同时生成Cl2。
①请写出该反应的化学方程式：_________，每消耗319.5gNaClO3，生成_____L氯气(标况下)。(M(NaClO3)=106.5)
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是_________(填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
A.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
B.验证氧化性：Cl2>Fe2+>I2
C.制取氢氧化铁胶体
D.验证铁与水蒸气反应能生成H2
实验①
实验②
实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色
振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色
实验试剂
甲：_____；乙：_______；丙_____(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象
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