江苏省2023-2024学年高一上学期期末迎考化学试题含答案

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江苏省2023-2024学年高一上学期期末迎考卷
化 学
注意事项:
1. 本试卷100分,考试用时75分钟。
2. 答题前,考生务必将班级、姓名、学号写在密封线内。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5
一、 单项选择题:本题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列说法正确的是( )
A. “碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放
B. 酸雨是指的pH为5.6的雨水
C. 汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气
D. 石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫
2. 用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒,其中正确的是( )

A. 中子数为18的硫原子为 1634SB. N2的电子式为 ··N······N··
C. 水分子的空间填充模型为D. S2-的结构示意图为
3. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B. 1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C. 1 L 1 ml/L NaCl溶液含有28NA个电子
D. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
4. 下列物质间的转化一定需要在加热的条件下,且需要加入催化剂和氧化剂才能实现的是( )
A. Cl2→NaClOB. H2O2→O2
C. SO2→SO3D. Fe2O3→Fe
5. 下列实验设计不能达到目的的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的I2
B. 用加热固体粉末的方法除去Na2CO3 中少量的NaHCO3
C. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体
D. 用浓硫酸可以干燥SO2
6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaHCO3能与碱反应,可用作抗酸药
B. NaClO具有强氧化性,可用作漂白剂
C. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D. K2FeO4易溶于水,可用于饮用水消毒
7. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a是离子化合物
B. b与水反应可以得到d
C. c对应的水化物能与NaOH溶液反应
D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
8. 下列相关反应的离子方程式不正确的是( )
A. Na2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18O2↑
B. 向海水中通入氯气提取溴单质:Cl2+2Br-2Cl-+Br2
C. 氯气与水反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
D. 硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应:
NH4++H++SO42−+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
9. 在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A. OH-B. Mg2+C. Ag+D. CO32−
10. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍,Y的单质是空气中含量最高的气体,Z是地壳中含量最高的金属,W的单质可由电解海水中含量最高的盐获得。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X的最高价氧化物对应水化物为强酸
C. Y的简单氢化物与W的简单氯化物可以反应生成盐
D. Z的金属性在同周期元素中最强
11. 实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2并回收MnCl2。下列装置能达到实验目的的是( )
① ② ③ ④
A. 用①制备Cl2B. 用②吸收尾气Cl2
C. 用③分离MnO2和MnCl2溶液D. 用④蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O
12. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 过程Ⅰ中,SO2表现出还原性
B. 过程Ⅱ中,1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
C. 脱除SO2的过程中,NaOH可以循环利用
D. 总反应为2SO2+2Ca(OH)2+O22CaSO4+2H2O
13. 工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如图所示:
已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、SO42−等离子。下列说法正确的是( )
A. “氧化1”中,Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量
B. 取“吹出”后的溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上,若试纸变蓝,则说明溶液中含Cl2
C. “吸收”时,溶液中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O2HBr+2H++SO42−
D. 蒸馏后溶液中主要存在的离子:Na+、Mg2+、Cl-和SO42−
14. 下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是( )
二、 非选择题:共4题,共计58分。
15. (14分)某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。
Ⅰ.(1) 常温下,若将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入到水中,与水反应最剧烈的是 (填元素符号,下同);若将钠、镁、铝各1 ml分别投入到足量含的同浓度的稀盐酸中, 与盐酸反应产生的气体最多。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。
(2) 仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为 。
(3) 若要证明非金属性:Cl>S,仪器C中装有Na2S溶液,仪器B中装有KMnO4固体,仪器A中装有浓盐酸,观察到C中出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl S(填“>”或“<”),C中反应的离子方程式为 。从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。
(4) 甲同学在仪器A中加盐酸,仪器B中加CaCO3,仪器C中装有Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 (填现象),甲同学认为该实验证明非金属性:Cl>C>Si。但是乙同学认为盐酸具有挥发性,挥发的HCl可进入仪器C中干扰实验,应在两装置之间添加装有 溶液的洗气瓶除去HCl;丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性:Cl>C,理由是 。
16. (14分)为探究SO2的性质,采用下列实验装置制少量SO2并进行相应的实验探究:
(1) 装置A中盛放70% H2SO4溶液的仪器名称是 。
(2) 若装置B中的试剂是品红溶液,B中溶液红色褪去,SO2表现的性质: 。
(3) 若装置B中的试剂是酸性KMnO4溶液,则B中的现象是 ,写出反应的离子方程式: 。
(4) 装置C中倒置漏斗的作用是 ,反应的离子方程式为 。
(5) 已知:SO2可还原某含碲物质(主要成分为TeOSO4)的溶液可得到粗碲。具体实验操作:取该溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO2,待反应一定时间,过滤得到粗碲。在一定条件下,碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示:
图1 图2
①由图可知,最适宜的温度和还原时间分别为 。
②图1中80 ℃后,升高温度,碲沉淀率几乎不再升高,甚至有下降趋势。可能的原因是 。
17. (15分)工业生产过程中产生的含硫化合物(SO2,H2S等)会造成环境问题,可用多种方法脱除。
Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下:
(1) 控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。
①脱硫时需保持溶液呈碱性,此过程的主要反应之一为SO2+2OH-SO32−+H2O;另一个为氧化还原反应,请写出该反应的离子方程式: 。
②提高脱硫率的可行措施有 (填序号)。
a.加快通入尾气的速率
b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
c.提高碱液pH
③温度控制在40~60 ℃之间,脱硫率较高,原因是 。
(2) 滤渣的主要成分为 (填化学式)。
Ⅱ.为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。
(3) 写出该反应的化学方程式: 。
(4) 钙基固硫的产物为硫酸钙,在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出CaSO4与NH4HCO3-氨水反应生成碳酸钙的化学方程式: 。
Ⅲ.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段,其工艺流程原理如下:
(5) 写出“吸收”反应的离子方程式: 。
(6) 当吸收224 mL(标准状况)H2S时,若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变,则所通入的氧气的物质的量为 ml。
18. (15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水,微溶于KOH浓溶液,难溶于乙醇;在酸性或中性溶液中不稳定,在05 ℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。
Ⅰ. 制备高铁酸钾(夹持装置略)
(1) 装置A为氯气发生装置,写出发生反应的化学方程式: 。
(2) 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
(3) 装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的离子方程式是 。
(4) 实验时将装置C置于冰水浴中,其原因是 。
(5) K2FeO4粗产品一般用乙醇进行洗涤,选择乙醇洗涤的优点是 。
Ⅱ. 测定产品纯度
(6) 将a g K2FeO4(摩尔质量为M g/ml)粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐\[Cr(OH)4-\]溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化,用c ml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。已知该过程中涉及Cr元素转化的离子反应主要有三个:
①Cr(OH)4-+FeO42−Fe(OH)3↓+CrO42−+OH-;
② ;
③Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
该粗产品中K2FeO4的质量分数为 (用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管先用蒸馏水润洗再用标准液润洗,则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
江苏省20232024学年高一上学期期末迎考卷
化学参考答案与评分标准
1. D 解析:“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量,通过二氧化碳去除手段,抵消掉这部分碳排放,达到“净零排放”的目的,A错误;酸雨是指pH小于5.6的雨水,B错误;汽车尾气处理是将氮的氧化物催化还原为氮气,C错误;石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫,发生反应:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,D正确。
2. A 解析:硫元素的质子数为16,中子数为18的硫原子可表示为 1634S,A正确;N2的电子式为 ··N︙︙N··,B错误;水分子的空间填充模型中,位于中间的氧原子的半径应该比氢原子的大,C错误;S2-的结构示意图中核电荷数应为16,D错误。
3. D 解析:氮气(N2)分子有14个中子,标准状况下22.4 L 的氮气即为1 ml,则含有14NA个中子,A错误;重水(D2O)和水(H2O)的质子数都是10,1 ml重水和1 ml水都含有10NA个质子,B错误;1 ml NaCl含有28NA个电子,NaCl溶液中的水分子还含有电子,C错误;无论是石墨烯还是金刚石,它们组成元素均为碳,同样是12 g 的碳元素含有碳原子的物质的量均为1 ml,即均含有NA个碳原子,D正确。
4. C 解析:Cl2可以与NaOH溶液发生歧化反应得到NaClO,无需加热,也不需要加入催化剂和氧化剂,A不符合题意;H2O2溶液在催化剂存在下,自身分解可以得到O2,不需要加入氧化剂,B不符合题意;SO2转化为SO3的反应中,硫元素的化合价升高,被氧化,需加入氧化剂和催化剂,且反应需要在加热条件下才能实现,C符合题意;Fe2O3转化为Fe的过程中Fe元素的化合价降低,需要加入的是还原剂,D不符合题意。
5. A 解析:萃取剂酒精与水互溶,A不能达到目的;Na2CO3 受热不易分解,NaHCO3受热易分解,且生成Na2CO3 ,B能达到目的;CO2不与饱和NaHCO3溶液反应,而SO2与饱和NaHCO3溶液反应且生成CO2,C能达到目的;浓硫酸与SO2不反应,可以用浓硫酸干燥SO2,D能达到目的。
6. B 解析:NaHCO3可以与胃酸(盐酸)反应,且性质温和,可用作抗酸药,A错误;ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,C错误;K2FeO4用于饮用水消毒利用的是其强氧化性,D错误。
7. A 解析:a为HCl,是共价化合物,A错误;b为Cl2,d为HClO,Cl2与水反应可得HClO,B正确;氧化物c的对应的水化物为HClO4,可以与NaOH反应,C正确;盐e对应的阴离子为Cl-,可用硝酸银和稀硝酸检验,D正确。
8. A 解析:Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,水中氧元素化合价不变,生成物氧气分子中不含18O,离子方程式正确表示为2Na2O2+2H218O4Na++2OH-+218OH-+O2↑,A错误;海水中通入氯气提取溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,B正确;次氯酸为弱酸,不能拆分,C正确;硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应,离子方程式为NH4++Ba2++SO42−+H++2OH-BaSO4↓+NH3·H2O+H2O,D正确。
9. B 解析:H+、OH-结合生成水,不能大量共存,A不选;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+相互之间不反应,可大量共存,B选;Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,C不选;Ba2+、CO32−结合生成碳酸钡沉淀,H+、CO32−结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,D不选。
10. C 解析:由题意可判断,元素X、Y、Z、W依次为C、N、Al、Cl。电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径:r(Al)>r(Cl)>r(C)>r(N),A错误;碳元素的最高价氧化物对应水化物为H2CO3,为弱酸,B错误;氨气和氯化氢反应生成氯化铵,属于盐,C正确;Al位于第三周期,同周期从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,该周期中金属性最强的为Na,D错误。
11. C 解析:制备Cl2要用浓盐酸与二氧化锰共热,A错误;饱和食盐水不能吸收氯气,应该用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气,B错误;装置③为过滤装置,MnO2不溶于水,MnCl2可溶于水,利用过滤可以分离,C正确;蒸干MnCl2溶液得不到含结晶水的MnCl2·4H2O,D错误。
12. A 解析:过程Ⅰ中,S元素化合价不变,因此SO2 并未表现出还原性, A错误;过程Ⅱ中,1 ml O2 参与反应时转移4 ml电子,可以氧化 2 ml Na2SO3,B正确;由图可知,NaOH在过程Ⅰ中消耗,在过程Ⅱ中生成,可循环利用, C正确;该过程的总反应可表示为2SO2+2Ca(OH)2+O22CaSO4+2H2O, D 正确。
13. A 解析:由于氯气具有氧化性,SO2具有还原性,若Cl2过量,则会增大“吸收”时SO2水溶液的用量,A正确;“吹出”后的溶液也可能还含有Br2,氧化性:Br2>I2,Br2与KI反应也能生成使淀粉碘化钾试纸变蓝的I2,无法说明吹出后的溶液中一定含Cl2,B错误;吸收过程发生氧化还原反应,反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42−,C错误;热空气吹出的溴蒸气被SO2水溶液吸收,生成了硫酸和HBr,通入氯气后又生成了HCl和Br2,蒸馏后溶液中主要存在的离子是H+、Cl-和SO42−,D错误。
14. D 解析:焰色试验的火焰呈黄色,只能说明物质X中含有钠元素,X不一定是钠盐,A错误;某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银、氯化银等,所以不能确定原溶液中是否含Cl-,B错误;向KI溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明溶液中生成了碘单质,氯水中含有强氧化性的次氯酸和氯气,均可将碘离子氧化成碘单质,无法说明氧化性:Cl2>I2,C错误;氯气是黄绿色气体,氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2,D正确。
15. (1) K(1分) Al(1分) (2) 圆底烧瓶(1分) 防倒吸(2分) (3) >(1分) S2-+Cl2S↓+2Cl-(2分) NaOH(1分) (4) 产生白色沉淀(1分) 饱和NaHCO3(2分) HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物(2分)
解析:(1)同周期从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,金属性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,金属性:K>Na>Mg>Al,则K与盐酸反应最剧烈;1 ml钠、钾、镁、铝与酸溶液反应分别失去1 ml、1 ml、2 ml、3 ml电子,即分别产生的氢气是0.5 ml、0.5 ml、1 ml、1.5 ml,则铝产生的氢气最多。(2)仪器B是圆底烧瓶;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入圆底烧瓶。(3)KMnO4固体和浓盐酸发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,生成的Cl2进入仪器C中与Na2S溶液反应,S2-+Cl2S↓+2Cl-,出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl>S;生成的Cl2有毒,会污染空气,可以用碱液(如NaOH溶液)吸收。(4)HCl与CaCO3发生复分解反应产生CO2气体,仪器C中装有Na2SiO3溶液,CO2气体能够与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀,说明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,而实际在该实验中,因为盐酸具有挥发性,C试管中出现白色沉淀,也可能是因为挥发的盐酸与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀硅酸,因此在两装置之间添加装有饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体,从而可证明酸性:H2CO3>H2SiO3;本实验能说明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但是因为HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物,则不能说明元素的非金属性:Cl>C。
16. (1) 分液漏斗(1分) (2) 漂白性(1分) (3) 酸性KMnO4溶液褪色(1分) 5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO42−+4H+(2分) (4) 防倒吸(2分) SO2+2OH-SO32−+H2O(2分) (5) ①80 ℃、2.0 h(2分) ②SO2的溶解度随着温度的升高而降低,SO2浓度降低,粗碲的产率会降低(3分)
解析:(1)A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗。(2)SO2使品红溶液褪色,SO2表现漂白性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色,SO2表现还原性,离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO42−+4H+。(4)装置C中倒置漏斗能防倒吸,尾气SO2能被NaOH溶液吸收,防止污染空气,离子方程式为SO2+2OH-SO32−+H2O。(5)由图1、图2可知粗碲沉淀率在温度为80 ℃,时间为2.0 h时最高。②气体在溶液中的溶解度随着温度的升高而降低,溶液中SO2浓度降低,粗碲的产率会降低。
17. (1) ①SO32−+ClO-SO42−+Cl-(或SO2+ClO-+2OH-SO42−+Cl-+H2O)(2分) ②bc(2分) ③温度过低,反应速率慢;温度过高,NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小(2分) (2) CaSO4(或CaSO4·2H2O)(1分)
(3)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(2分) (4) CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2OCaCO3+(NH4)2SO4+H2O(2分) (5) H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+(2分) (6) 5×10-3(2分)
解析:(1)①废水中含有次氯酸钠,能将SO32−氧化为SO42−,离子方程式为SO32−+ClO-SO42−+Cl-或SO2+ClO-+2OH-SO42−+Cl-+H2O。②加快通入尾气的速率,气体与液体接触不充分,降低脱硫效率;吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触,可以增大气体和液体的接触面积,提高脱硫效率;提高碱液pH可以充分吸收SO2,提高脱硫效率,选b、c。③温度过低,反应速率慢;温度过高,NaClO不稳定分解,或温度过高,SO2溶解度减小,所以温度控制在40~60 ℃之间。(2)废水中含有Ca2+,SO2被氧化为SO42−,Ca2+与SO42−结合成微溶物CaSO4,滤渣的主要成分为CaSO4或CaSO4·2H2O。(3)Mg(OH)2将SO2转化为MgSO4,该过程需要有氧化剂参与,发生反应为2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。(4)NH4HCO3和氨水反应生成(NH4)2CO3,(NH4)2CO3再将CaSO4转化为CaCO3,总反应为CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2OCaCO3+(NH4)2SO4+H2O。(5)吸收过程中Fe3+将H2S氧化为S,离子方程式为H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+。(6)保持Fe3+的物质的量不变,整个过程的总反应为2H2S+O22S+2H2O,224 mL(标准状况)H2S的物质的量为0.01 ml,所需氧气的物质的量为5×10-3 ml。
18. (1) 2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O(2分) (2)(2分) (3) 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-2FeO42−+6Cl-+ 8H2O(2分)
(4) K2FeO4在05 ℃环境中较稳定,防止副反应发生(2分) (5) 减少产品溶解损失;便于产品的干燥(2分)
(6) 2CrO42−+2H+Cr2O72−+H2O(2分) cVM30a%(2分) 无影响(1分)
解析:(2) 装置B中应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl,装置B为洗气瓶,应是长管进气短管出气。 (3) 装置C中利用Cl2的氧化性,将Fe(OH)3氧化为K2FeO4,本身被还原成Cl-,其离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-2FeO42−+6Cl-+8H2O。(4) K2FeO4在05 ℃的强碱性溶液中较稳定,因此装置C置于冰水浴中,防止副反应发生。(5) K2FeO4难溶于乙醇,用乙醇洗涤粗产品,减少产品溶解损失,便于产品的干燥。(6) 反应①中Cr元素以CrO42−形式存在,反应③中Cr元素以Cr2O72−形式存在,因此反应②中应是CrO42−转化成Cr2O72−,其离子方程式为2CrO42−+2H+Cr2O72−+H2O;根据发生的反应得关系式为K2FeO4CrO42−12Cr2O72−3Fe2+,n(K2FeO4)=13n(Fe2+)=13×c ml/L×V×10-3 L=cV3×10-3 ml,则K2FeO4的质量分数=cV3×10-3ml×Mg/mlag×100%=cVM30a%。
选项实验操作和现象结论
A物质X的焰色试验的火焰呈黄色X一定是钠盐
B向某溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成溶液中含Cl-
C向KI溶液中滴加氯水,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色氧化性:Cl2>I2
D观察新制饱和氯水的颜色,呈浅绿色氯水中含有Cl2