山西省运城市盐湖区第五高级中学2023-2024学年高一上学期化学期末练兵卷（二）含答案

这是一份山西省运城市盐湖区第五高级中学2023-2024学年高一上学期化学期末练兵卷（二）含答案，共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子方程式中，正确的是，关于核素的说法错误的是，下列实验现象描述错误的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共27分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．红磷和白磷：同素异形体
B．中氧元素的化合价：－2
C．小苏打的化学式：
D．原子的结构示意图：
2．下列有关物质的用途错误的是
A．可作呼吸面罩的供氧剂
B．食盐可用作防腐剂
C．固体可作粉刷墙壁的红色涂料
D．工业上用与石灰乳反应制备漂白粉
3．下列离子方程式中，正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B．溶液与NaCl溶液反应
C．与稀盐酸反应
D．铁与稀盐酸反应：
4．某工厂废水中含有大量H+、Na+、SO和Fe2+，其中可能大量存在的离子是
A．Mg2+B．MnO
C．NOD．OH-
5．关于核素的说法错误的是
A．碳元素的原子序数为 6
B．碳元素的相对原子质量为14
C．该核素的中子数为 8
D．该核素用于测定一些文物的年代
6．下列实验现象描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Z与元素W的最高正价之和为8
B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为：
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
8．下列关于原子结构及微粒间的数量关系，说法正确的是
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B．微粒具有相同的电子层结构
C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
D．一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等
9．据报道，某核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质。下列有关说法中不正确的是
A．铝钠合金是混合物
B．若将适量铝钠合金投入一定量水中得到无色澄清溶液，则合金中
C．若将组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，放出越多，则合金中铝的质量分数越小
D．将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀析出，可能有铜析出
二、多选题（共20分）
10．已知实验室制备胶体的化学方程式为：(胶体)某同学取的溶液于小试管中，加入适量粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是
A．实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热
B．化学小组实验过程中产生的气体为
C．溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
D．用过量粉末代替粉末，胶体会发生聚沉
11．不是所有的火灾都适合使用灭火器，比如金属镁失火，应该用沙土灭火而不是灭火器。原因是镁可以在 中燃烧，发生反应 。判断正确的是
A．是氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
B．由此反应可以判断该反应条件下，氧化性 >，还原性 >
C．原子失去电子的总数目与原子得到电子的总数目之比为 1：2
D．每消耗1ml转移电子的数目为4NA
12．如图为铁元素的价-类二维图，下列说法正确的是

A．铁在高温下与水蒸气反应能实现转化①
B．是一种红棕色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于自来水消毒
D．加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③
13．下列关于元素周期表的判断，正确的是
A．ⅦA族元素也称为卤族元素，Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多
B．若某ⅡA族元素原子序数为x，那么ⅢA族原子序数可能为x+11
C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为1，那么该元素的原子序数为55
D．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
14．现有浓度均为1ml/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+，下列有关叙述正确的是
A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.2ml
B．反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+
C．反应后残留固体为3.2 g
D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉
第II卷（非选择题53分）
15．（本题12分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如图：
(1)步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式： ； 。
(2)沉淀B中主要含有 ，气体D是 。
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式 。
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 。
(5)取FeCl3溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为 。
16．（本题12分）铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别① 和化学式② 。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2 ②Fe ③NaOH ④AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于 ，可能与 发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有 性，可能与 发生反应(填序号)。
(3)向沸水中逐滴滴加1ml/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 nm。
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。
(5)Fe2O3与物质①反应的化学方程式为 。
(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是 。
17．（本题10分）如图所示，实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取Cl2并进行相关实验(图中夹持设备省咯)。
(1)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，其中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 、 、 。(填编号，每个编号限填一次)
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④浓硫酸 ⑤无水氯化钙
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 。
(3)装置B中长颈漏斗的作用是 。
(4)设计装置D、E的目的是比较Cl2和I2的活泼性。当向装置D中缓缓通入一定量氯气后，打开D的活塞，将其中少量溶液加入装置E中，充分振荡后，静置，观察到E中的现象是 。
(5)请指出本实验中需改进的一处： 。
(6)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，取D中的溶液，用强光照射，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线：
请结合必要的化学用语，分析图中氯离子浓度及氧气体积分数变化的趋势及原因 。
18．（本题10分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于 化合物。写出Z2M2的电子式
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是 (选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性HR＞H2XO3
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式
19．（本题9分）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品27.4g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为21.2g，将得到的固体配成200mL溶液，在溶液中逐渐滴加入1 ml/L盐酸300mL。请求出：
①原样品中碳酸氢钠的物质的量 ；
②所配溶液中Na+的物质的量浓度 ；
③加入盐酸后产生气体在标况下体积 。
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
生成白色沉淀，后来白色沉淀慢慢溶解
D
向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液
产生血红色沉淀
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.160
主要化合价
-4、+ 4
-2
-1、+ 7
其它信息
某种核素无中子
常用的半导体材料
短周期主族元素中原子半径最大
次外层电子数是最外层电子数的4倍
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．A
5．B
6．D
7．C
8．D
9．C
10．AC
11．BD
12．CD
13．BC
14．AC
15．(1) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2++Fe=Fe2++Cu
(2) Fe、Cu H2
(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(4)Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++4H2O
(5)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
16．(1) 单质 Fe(OH)3
(2) 盐 ③④ 氧化 ②
(3)1~100
(4)Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+
(5)
(6)先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
17．(1) ② ⑤ ①
(2)除去氯气中含有氯化氢气体
(3)安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞
(4)溶液分层，且上层即苯层显紫红色
(5)F装置导管口连接倒扣漏斗防倒吸
(6)由图象可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑
18． 第三周期第ⅦA族 介于0.099nm～0.160nm之间 O2-＞Na+＞Mg2+ 离子 BC Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
19． 0.2ml 2ml/L 2.24L