浙江省“衢温5+1”联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题Word版含答案

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高一年级化学学科试题
考生须知：
1. 本卷共6页满分100 分，考试时间90 分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
5. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64
Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于碱性氧化物的是
A.CO₂ B.Na₂O C.Na₂CO₃ D.HCIO
2. 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的实验仪器是
B.
C.
D.
3. 下列各项中表达正确的是
A. 漂白液的有效成分是 NaClO
B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO₄=Na⁴+HSO₄
C.NaCl 是电解质，故 NaCl 固体能导电
D. 小苏打的化学式为Na₂CO₃
4. 下列关于胶体的叙述正确的是
A. 胶体是纯净物
B. 把 FeCl₃ 饱和溶液滴入到 NaOH 溶液中，可以制取 Fe(OH)₃ 胶体
C. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
5. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是
A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
B.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCIO+H₂O
C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂t
D.2KCIO₃△ 2KCl+3O₂↑
6. 下列说法正确的是
A. 若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH
高 一 化学学科试题第1页
B. 钠在氯气中燃烧产生白烟
C. 氯气能使鲜花褪色，所以氯气具有漂白性
D. 铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理
7. 下列说法不正确的是
A“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
B. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分
C. 漂白粉可用作游泳池场所的消毒剂
D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，均可以起到抗氧化作用
8. 下列实验操作不正确的是
A.NaCl 和 MnO₂ 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO₂
B. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
C. 用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿
色
D. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，只能重新配制
9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
¹ 的Na₂SO₄溶液中含 Na+数目为0.4NA
B. 常温常压下，22g 二氧化碳中含有的原子数目为1.5NA
C. 标况下，2.24L 水中含有的电子数目为NA
D. 在氧化还原反应中，反应掉1ml Cl₂时转移电子数目一定为2N ₄
10. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氯气溶于水时发生的反应： Cl+ H₂O 2H++ClO+CI
B. 向 NaOH 稀溶液中通入过量CO₂:OH+CO₂=HCO₃
C. 将Mg(OH)₂溶于稀 HCl溶液中： Mg(OH)₂+2H=Mg²++2H₂O
D. 将 Na₂O₂ 溶于水：2Na₂O₂+2H₂O=4Na²+4OH+O₂↑
11. 关于氧化还原反应：4Na₂FeO₄+10H₂O =8NaOH+4Fe(OH)₃↓+3X, 下列说法正确的是
A. 该反应中 H₂O 全部作还原剂
B.NaOH 是还原产物
C.X 为 O₂
D. 当转移2ml电子时，可生成1ml X
12. 关于阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是
A. 同温同压下，相同体积的任何物质都具有相同数目的分子
B. 不同温度下，16.0gO₂ 和16.0g O₃含有的原子数相等
C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22:1
D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16:1
13. 下列溶液中c(Cl) 相等的是
·L¹NaCl 溶液与20mL 2.0ml-L¹KClO₃溶液
·L-¹BaCl₂ 溶液与15mL 2.0ml·L-¹AlCl₃溶液
·L-'KCl 溶液与10mL 3.0ml·L-'BaCl₂溶液
·L-'NaCl 溶液与25mL1.5ml·L'NH₄Cl 溶液
高 一化学学科试题第2页
14. 下列实验方案或实验结论不正确的是
①
②
③
澄清石灰水
④
A. 装置①可以用于实验室制Cl₂
B. 装置②可以用于除去CO₂ 中混有的少量 HCl
C. 装置③验证 Na₂O₂ 与水反应的热量变化
D. 装置④可用于比较 NaHCO₃ 和 Na₂CO₃ 的热稳定性
15. 印刷电路板 (PCB) 是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。电子工业中常用FeCl₃
溶液制作 PCB 并将腐蚀后废液回收再生，其工艺流程如图：
Cu
PCB
1
过量FeCl₃
浓溶液
过量
试剂A
②
稀盐酸
③
覆铜板-
滤渣
滤液
废液
④ 过量试剂B
下列说法不正确的是
A. 腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe³+、Cu²+、Fe²+
B. 过程②中发生的主要反应为： Fe+Cu²+=Cu+Fe²+和Fe+2Fe³+=3Fe²+
C. 若过程④中加入过量的试剂B为酸化的H₂O₂, 则反应过程中酸性增强
D. 若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12LH₂ (标准状况),则滤渣中Cu的质量分
数是72%
16. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
高 一化学学科试题第3页
选项
实验操作和现象
结论
A
将一小块金属钠投入CuSO₄溶液，钠会浮在溶
液上四处游动，同时会有紫红色固体析出
钠可以置换出铜
B
向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该
气体通入澄清石灰水，变浑浊
溶液一定含有CO₃² -
C
室温下，向等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃ 溶液中，分别滴加几滴酚酞，Na₂CO₃溶液红色
更深
说明Na₂CO₃溶液碱性比
NaHCO₃ 强
D
探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，可取少量样品
溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红
说明脱氧剂未变质
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共52分)
17. (8分)按要求回答下列问题：
(1)铁红的化学式是
(2)固体 NaHSO₄ 的性质： (填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
(3)写出工业制漂白粉的化学方程式 —
(4)除去 FeCl₃ 溶液中少量的 FeCl 选择的试剂
18. (8分)实验室欲用固体烧碱配制0.5 ml·L-'NaOH 溶液480 mL, 请回答以下问题：
(1)配制过程中，需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头
滴管、 。
(2)该实验所需NaOH 固体的质量为 g。
(3)完成该实验需要如下操作：
①计算所需氢氧化钠固体的质量；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤
液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面
最低点与刻度线相切。
上述操作步骤的正确顺序为 ( 填 序 号 ) 。
(4)配制的 NaOH 溶液过程中，下列说法正确的是 (填字母)。
A. 容量瓶在检漏和洗净后未干燥，不影响配制溶液的浓度
B. 转移和洗涤操作后，应将容量瓶按右图方式摇晃初步摇匀，再
进行定容
C. 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所得溶液浓度偏大
D. 配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用0.5 ml·L-INaOH
溶液润洗2～3次
19 . (14分) CIO₂ 是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解， 常将其转化成 NaClO₂晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO₂) 是一种高效氧化剂和漂白剂，主要 用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl 。 亚氯酸钠晶体的一
种生产工艺如下：
高一化学学科试题第4页
SO₂和空气浓NaOH 和 3 0 %H₂O₂
*
稀 HSO₄ 、NaC10₃ 固体 反应器- → 吸收塔 结晶、过滤、干燥→ NaC10,产品
1
回 收 NaHSO,
已知：①CIO₂ 浓度过高时易发生分解爆炸， 一般需稀释至含量10%以下。
②H₂O₂ 受热易分解
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是
(2) “吸收塔”的作用是将产生的CIO, 转化为NaClO₂, 在此过程中加入的 H₂O₂ 是作用
(填“氧化剂”或“还原剂”),当有1ml H₂O₂参与该反应时，反应转移的电子数为 。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃,其原因是 )
(4)NaCIO₇ 在温度高于60℃时易分解生成NaCIO₃ 和NaCl, 写出该化学方程式
。
(5)写出“反应器”步骤中生成CIO₂ 的离子方程式 。 (6)为测定所得NaCIO₂ (摩尔质量90.5g:ml¹) 产品的质量分数，进行如下实验： 步骤I: 准确称取所得亚氯酸钠样品1.000g 于烧杯中，用适量蒸馏水和略过量的KI
晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应。
(反应方程式为： NaCIO₂+4KI+2H₂SO₄=2H₂O+2I₂+NaCl+2K₂SO₄)
步骤Ⅱ:将所得溶液转移至250mL 容量瓶中，稀释定容得溶液A; 准确移取25.00
mL 溶液 A 于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 ml·L¹
的 Na₂S₂O₃ 标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗 Na₂S₂O₃ 溶液22.00mL。
(反应方程式为： I₂+2Na₂S₂O₃=2Nal+Na₂S₄O₆)
计算该产品中NaClO₇ 的质量分数 (保留小数点后两位)。
20. (16分)实验题
铁是日常生活中最为常见的金属，也是用量最大的金属。某化学兴趣小组想通过如下实验来
探究铁及其化合物的某些性质。
探究I: 利用“图甲”来探究铁与水蒸气反应的产物，试回答下列问题(部分装置和仪器已略
去 ) 。
图甲
(1)装置 B 中发生反应的化学方程式为
(2)装置 A 、B 加热的先后顺序是 :石棉绒的作用是 。
(3)反应结束后冷却至室温，取一定量B 中残留的固体于试管中，加入足量稀盐酸
充分溶解后，再加入几滴 KSCN 溶液，如果溶液没有变红色，能否说明铁与水蒸
气反应生成的固体中一定不含+3价的铁，请说明理由
高 一 化学学科试题第5页
(4)关于该实验，下列说法不正确的是
A. 装置C 中盛放的固体可能是碱石灰，起干燥作用
B. 如果反应后B 中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe₃O₄ 、FeO 或 Fe₂O₃
中的一种
C. 装置D 采用向下排空法收集反应产生的气体
D. 取少许酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入(3)中盐酸溶解后的溶液(足量),如
果高锰酸钾溶液会褪色，则说明(3)中的溶液一定含有 Fe²+
探究Ⅱ:利用“图乙”来探究Fe(OH)₂ 的制备，希望较长时间内可以观察到B 中有白色
沉淀出现。
(5)装置 A 、B 中盛放的溶液分别是
(6)将B 中的白色沉淀置于潮湿的空气中很快就变为红褐色，请用一个化学方程式表示发
生该变化的原因
21 . (6分)实验室用100mL 未知浓度的NaOH 溶液捕获CO₂, 充分反应后，再向所得溶液
中逐滴加入2.0ml·L'的盐酸，生成CO₂ 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关
系如下图所示(假设生成的CO₂ 气体全部逸出)。
V(盐酸)/ml
请回答相关问题：
( 1 ) 当 0(2)捕获CO₂ 的体积为 L(标准状况)。
( 3 ) 原NaOH 溶液的物质的量浓度为 ml·L- ¹。
高一化学学科试题第6页