云南省楚雄彝族自治州2023-2024学年高一上学期期中教育学业质量监测化学试卷Word版含答案

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楚雄州中小学2023~ 2024学年上学期期中教育学业质量监测 高一年级 化学试卷
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项 :
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 。 回答非选择题时，将答案写在 答题卡上 。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Ba137
一、 单项选择题 : 本题共10小题， 每小题2分， 共20分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项 是符合题目要求的。
1.“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系 。下列有关说法中错误的是 A.“牟定腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化
B.“禄丰香醋”味香色浓，回味绵长，香醋可用于除水垢（主要成分为碳酸钙）
C. 楚雄火把节是富有民族特征的传统节日，火把燃烧时发生氧化还原反应
D. 牟定铜制品能导电，铜制品属于电解质
2.25节时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2十 、NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(十),4) 、SOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(2),4)— 、COEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(2),3)— B. Na十 、H十 、NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(—),3) 、HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(—),3)
C. H十 、Na十 、SOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(2),4)— 、Cl— D. Ag十 、Na十 、Cl— 、SOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(2),4)—
3.下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是
A. 很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果 B. NaOH能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多
C. 钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜
D. 次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
4.某同学欲用12.0ml. L—1 的硫酸溶液配制100mL1.0ml. L—1 的稀硫酸，一定不需要使 用的仪器为
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5.多巴胺（C8H11NO2）是一种白色有光泽的固体 。适量分泌多巴胺能给人带来愉悦、激情，让人 感到快乐 。下列说法正确的是
A. 多巴胺的摩尔质量为153
B. 标准状况下，22.4L多巴胺中含有的分子数约为6.02X1023
C.306g多巴胺中碳元素的质量为192g
D.1ml多巴胺中含有2个氧原子
6.下列物质具有漂白性的是
A. 液态 HCl B. 稀盐酸 C. 液氯 D. 新制氯水
7.下列说法错误的是
A. 同温同压下，同体积的物质具有相同的原子数
B. 电解质溶于水或受热熔化时，能产生自由移动的离子
C. 质量相同的 O3 和 O2 所含氧原子数目相同
D. 非金属单质参与氧化还原反应时，可能被氧化也可能被还原
8.下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸除铁锈：Fe2O3 十4H十 ———2Fe2十 十2H2O
B. 钠投入氯化镁溶液中：Na十2H2O———Na十 十H2《十2OH—
C. 过氧化钠粉末与稀硫酸混合：2Na2O2 十2H2O———4Na十 十4OH— 十O2《
D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：H十 十HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(—),3) ———H2O十CO2《
9.冶金、石油、轻纺、橡胶、塑料、食品、材料、日用化工等工业以及农业、军事等在一些关键环节 上都离不开胶体化学 。下列关于胶体的说法正确的是
A. 根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
B. 胶体粒子直径在1~ 100nm
C. 常用过滤的方法分离溶液和胶体
D. 生活中的稀豆浆、米粥、茶水均属于胶体
10.某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是
二、不定项选择题 : 本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确 答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个， 该小题得0分。
11.烟气中的 SO2 易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示 。下列说法错误的是
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A. 图中涉及了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应
B. "碳酸化”过程中，二氧化硫发生了氧化反应
C. "煅烧分解”的化学方程式为 CaCO3 EQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 7(高温),———)CaO十CO2《
D. CO2 为酸性氧化物，与 CO互为同素异形体
12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，5.6L酒精（C2H5OH）中含有的 H原子数为1.5NA
B.一定条件下，1ml氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA
L—1 的稀硫酸中含有的 H十 数为 0.2NA
D.28g由 CO和 N2 组成的混合气体中含有的分子总数为 NA
13.构建化学基本观念是学好化学的基础 。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 分类观：Na2O2 属于碱性氧化物
B. 守恒观：氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数
C. 微粒观：电解质本身均具有能自由移动的离子
D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下能与酸反应生成盐和水
14.下列有关等物质的量浓度的纯碱溶液和小苏打溶液的说法中正确的是
A. 分别逐滴加入少量等浓度的稀盐酸，先产生气体的是纯碱溶液
B. 分别加入适量澄清石灰水，能产生沉淀的是纯碱溶液
C. 分别测量溶液 PH，纯碱溶液 PH>7，小苏打溶液 PH<7
D. 分别加入少量氯化钡稀溶液，能产生沉淀的是纯碱溶液
15.铁制品发黑处理是一种使金属表面生成一层均匀致密而且与基体金属表面结合牢固的四氧 化三铁薄膜的工艺，这层薄膜对金属有很好的防腐作用 。一种铁制品发黑处理涉及的化学 反应如下：
①3Fe十NaNO2 十5NaOH———3Na2FeO2 十NH3《十H2O
②6Na2FeO2 十NaNO2 十5H2O———3Na2Fe2O4 十NH3《十7NaOH
③Na2FeO2 十Na2Fe2O4 十2H2O———Fe3O4 十4NaOH
下列说法错误的是
A. 反应①②均属于氧化还原反应
失去3X2e— ，被氧化
|——————————————+
0 十3 十2 —3
——————————————
B. 反应①的电子转移可表示为3Fe十NaNO2十5NaOH———3Na2 FeO2十NH3《十H2O | 《
得到1X6e— ，被还原
C. 反应②的还原产物为 NH3
D. 不考虑其他损耗，若生成1ml Fe3O4，则生成约15L（已换算成标准状况下）NH3 三、非选择题 : 本题共5小题， 共60分。
16.（13分）请同学们仔细思考并回答下列问题：
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为
; 39g过氧化钠完全反应，转移的电子数为 ，生成 L（换算成 标准状况下）氧气。
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A
B
C
D
A. 钠燃烧
B. 制备氢氧化铁胶体
C. 探究碳酸氢钠溶解时的热效应
D. 观察鸡蛋清溶液是否 具有丁达尔效应
密 封 线 内 不 要 答 题
（2）32g SO2 与 mlNH3 所含的原子数目相等。
（3）如图所示，将等质量的气体 m和气体n充入带有活塞（可自由移
动且厚度不计）的密闭容器中，最终活塞停留在图示位置，则 m
与n的摩尔质量之比为 。
（4）实验室可用 KMnO4 固体与浓盐酸常温下反应制备氯气。
KMnO4 十 Hcl（浓）——— Kcl十 Mncl2 十 cl2《十 H2O
该反应的氧化剂为 ，写出配平后的上述反应的化学方程式：
。
17.（12分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用 于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等 。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
I. 路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑 。路布兰制碱 法的反应原理如下：
Δ
①2Nacl十H2SO4 ———Na2SO4 十2Hcl《
②Na2SO4 十4cEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 8(高温),———)Na2S十4cO《
③Na2S十cacO3———Na2cO3 十caS
请回答下列问题：
（1）反应①属于 （填四大基本反应类型），反应 ②中的氧化产物为 （填化学式）。
（2）路布兰制碱法的缺点有 （写出一点即可）。 Ⅱ.1861年，比利时人欧内斯特.索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的 索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如图所示。
请回答下列问题：
（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是 （填化学式）。
（4）往饱和 Na2cO3 溶液中持续通入 cO2，观察到的现象为 。 Ⅲ.1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工 业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利 用率，其流程如图所示。
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请回答下列问题：
（5）往饱和食盐水中通入 NH3 和CO2 获得 NaHCO3 固体和母液a的化学方程式为 ,通过 操作分离 NaHCO3 固体和母液a。
（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有 （填标号）。
a. 用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高 b. 不产生用途不大且难处理的 CaCl2，对环境更加友好
c. 侯氏制碱法无须加热
d. 侯氏制碱法中 CO2 可以循环使用，后续无须补充 CO2
18.（12分）某同学利用如图所示装置（夹持装置已省略）制备氯气并探究其部分性质。
请回答下列问题：
（1）装置 A中发生反应的离子方程式为 ；装置 B的作用 为 ；装置 C中的试剂为 。
（2）实验开始时，先点燃 A处酒精灯，待观察到 D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点 燃 D处酒精灯，目的是 。
（3）装置 D中发生反应的化学方程式为 。
（4）将装置 E中出来的尾气通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式为 ; 观察到溶液红色褪去，甲同学 认为是反应生成了漂白性物质导致的，乙同学则认为是 NaOH被完全消耗导致的 。指 导老师做了如下实验对甲、乙同学的猜想进行验证：取适量反应后的溶液于试管1中，加 入过量 ，溶液无明显现象，证明乙同学猜想错误；另取适量原反应后的溶液于试 管2中，加入适量 ，溶液变红，证明甲同学猜想正确。（供选 择的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氯水）
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19.（12分）5%的葡萄糖（C6H12O6）溶液常用于静脉滴注（100mL5%的葡萄糖溶液，其内含葡 萄糖的质量为5g）。 实验室现需要240mL这样的葡萄糖溶液，请根据所学知识回答下列 问题：
（1）葡萄糖的摩尔质量为 。
（2）配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 mL容量瓶。 （3）需称量葡萄糖固体的质量为 g。
（4）实验操作：
a. 向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处
b. 将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
c. 将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
d. 将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解
e. 称量配制溶液所需的葡萄糖
f. 盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
g. 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线
h. 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
①容量瓶使用前应 。
②正确的操作顺序是 （填标号）。
③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是 、 。 ④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
i . 转移溶液后的小烧杯、玻璃棒未洗涤
i . 转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水
m . 定容时俯视刻度线
20.（11分）某溶液只含有 Cl— 、SOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 3(2),4)— 、COEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 3(2),3)— 、H十 、Ba2十 、Na十 、NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 3(—),3) 、K十 中的几种离子且各离子 的浓度均相同 。为确定具体离子种类（不考虑溶液中微量的离子），某同学进行了如下实验： i . 向100mL溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀 的总质量为19.7g。
i . 将i中沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全消失，有气体产生。
回答下列问题：
（1）i 中生成的白色沉淀为 ；过滤使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（2）i中发生反应的离子方程式为 ，生成 的气体的体积为 L（换算成标准状况）。
（3）该溶液中含有的离子为 （填离子符号），离子浓度均为 ml. L—1。
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