湖南省永州市蓝山县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案

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时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Li-7 Fe-56
K-39
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A. 金属钠是银白色金属，密度大，熔点高
B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块
C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体
D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
2.下列有关胶体的说法正确的是( )
A. 其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na的直径小
B. 能产生丁达尔效应
C. 其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜
D. 将 FeCl₃饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体
3.下列电解质的电离方程式书写不正确的是( )
A.NaHCO₃=Na*+H+CO B.Ca(OH)₂=Ca²*+2OH
C.KNO₃=K+NO₃ D.(NH)₂SO₁=2NH+SO²
4.在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了
北京的夜空。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是( )
A. 焰色试验是化学变化
B. 利用焰色试验可区分NaCl 与Na₂CO₃固体
C. 待测液如含钾盐，则可透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色
D. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
5.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是( )
A. 无色透明的溶液中： K+ 、Fe²+ 、SO² 、NO₃
B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： Na⁴ 、K+、CO³、NO 3
C. 使酚酞溶液呈红色的溶液： Mg²* 、Ba²*、NO₃ 、K*
D. 含有大量SO?的溶液：加入Zn²* 、Cu²+ 、H 、NO₃
6.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A.1ml 任何物质都含有6.02×10个分子
²C 中含有约6.02×10个碳分子
C.1mlNH₃ 中含有1 ml 氮和3 ml 氢
D.1ml Na'中含有6.02×10²⁴个电子
7.LiAIH₄ 是重要的储氢材料、可与水发生反应： LiAIH₄+2H₂O=LiAIO₂+4H₂ 个。下
列说法中正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应 B. 还原产物与氧化产物的质量比为2:1
C.LiAIH₄ 既是氧化剂又是还原剂 D.H 元素既被氧化，又被还原
8.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的
是 ( )
A. 氢氧化铁与稀硫酸反应： H*+OH~=H₂O
B. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe+3H₂O=Fe(OH),(胶体)+3H
C. 铜与稀盐酸反应： Cu+2H⁴=Cu²*+H₂ 个
D. 钠与水反应： Na+H₂O=Na⁴+OH+H₂ 个
9.次磷酸(H₃PO₂) 与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂ 溶液， H₂PO₂ 可以用
于镀铜，发生反应的离子方程式为H₂PO₂+2Cu²⁴ +6OH~=PO3+2Cu↓+4H₂O。
下列说法不正确的是( )
A.H₃PO₂ 中 P 元素的化合价为+1价 B.NaH₂PO₂ 属于酸式盐
C. 还原性：H₂PO₂>Cu D. 若反应生成1mlCu, 转移2mle
10.下列化学方程式中，电子转移的方向和数目的表示都正确的是( )
得 到 6e
B. 2KC 2KC1+3
失去6e
C.
11.事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na,0,反应，且反应极有规律，如
Na₂O₂+SO₂=Na₂SO;2Na₂O₂+SO₃ (g)=Na₂SO₁+O₂ (g 是指物质为气态)。据此判断下列反
应方程式错误的是( )
A.Na₂O₂+N₂O₄=2NaNO₃ B.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
C.2Na₂O₂+2N₂O₃=4NaNO₂+0₂ D.2Na₂O₂+2Mn₂O₂=4NaMnO₄+0₂1
12.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙 两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理 后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子): Ag^、Ba²*、Fe²、Na^、 Cl 、SOZ、NO₃ 、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水 按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染
程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A.SO? 和NO₃ 可能来自同一工厂 B.Cl 和NO₃ 一定来自不同的工厂
C.Ag 和Na*可能来自同一工厂 D.Na'和 NO₃ 一定来自同一工厂
13.向均为 aml 的NaOH、Ba(OH),混合溶液中通入bml 的CO₂气体，则下列条
件下对应的离子方程式不正确的是( )
A. 时，CO₂+Ba²+20HF=BaCO,J+H.O
B. 时，3CO₂+60H~+2Ba²+=2BaCO₃↓+CO³+3H₂O
c. 时，3CO₂+40HF+Ba²²=BaCO₃L+2HCO₃+H₂O
D. 时 ，CO₂+OH=HCO₃
14.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮
→暗(或灭)→亮”现象的是(忽略溶液体积的变化)( )
A.A B.B C.C D.D
选项
A
B
C
D
试 剂 a
CuSO₄
(NH),CO
H₂SO₄
HCl
试 剂 b
Ba(OH),
Ca(OH)₂
Ba(OH),
NaOH
二、 填空题(本大题共4小题，计58分)
15 . (14分)(1)等质量的CO 和 CO, 物质的量之比为 ;氧原子个数之比
为 ;
(2)9.03×10²3个氨分子含 mlNH₃, g 氮原子， ml 电子。
(3)含0 .4mlAl*的 Al。(SO₁);中所含的SO² 的质量是 。
(4)已知16gA 和20gB恰好完全反应，生成0.04mlC 和31.76gD, 则 C 的摩尔
质量为 。
16 . (16分) I. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉
按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为： +2 3 +3 = 2 + 21
+3 1请回答：
(1)X 的化学式是
(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)
(3)写出在澄清石灰水溶液中通入过量的X 气体发生反应的化学方程式
II. 高铁酸钠 (Na₂FeO₄) 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业
制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3 -+23++10 -=2 4-+3 -+52
(4)用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目
(5)干法制备高铁酸钠主要反应为： 4 +6 22 =2 2 4 +
2 2+2 2 4 +21, 2 4 中铁元素的化合价是 价。
每生成1ml , 4; 转移 个电子。
(6)K₂FeO₄ 与稀硫酸反应生成Fe³+和O₂, 通过测定生成O₂ 的质量，可计算K₂FeO₄ 的纯度。 [M(K₂FeO₄)=198 g/ml]取 mgK₂FeO₄ 产品与稀硫酸反应，测得生成O₂
的质量为a 克。
①计算 K₂FeO₄ 的纯度= (用最简分数表示)
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有 Cl₂, 导致K₂FeO₄ 的纯度的计算
值 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
17 . (16分) CIO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂, 成为自来水的
消毒剂。已知ClO₂ 是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂ 的原理是用亚氯酸钠
固体与氯气反应：2NaCIO₂+Cl₂=2CIO₂+2NaCl, 下图是实验室用于制备和收集一 定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略),其中E 用于除去ClO,
中的未反应的Cl₂。
(1)仪器P 的名称是 (
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
。
(3)B 装置中所盛试剂是
(4)F 为ClO,收集装置，应选用的装置是 (填序号),其中与E 装置导 管相连的导管口是 (填接口字母)。若尾气吸收装置为盛有NaOH 溶液 的烧杯，则装置G 的作用是
(
②
①
③
(5)CIO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaCIO₃) 与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
①请写出该反应的化学方程式： 。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是 (填序号)。
A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧
化性和酸性
18.(12分)回答下列问题
某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 两种白色固体，用不同的方法做
了以下实验，如图所示：
I
Ⅲ
mg Na₂CO₃ mg NaHCO₃
Ⅱ
IV
(1)写出方法 I 中在Na₂CO₃ 溶液中逐滴加入少量稀盐酸的离子方程式
(2)方法II 能鉴别Na,CO₃和NaHCO₃的现象是
(3)方法 II 、IV 均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程
式为
(4)与方法 III 相比，方法 IV 的优点是 (填字母)。
A.IV 比 III 复 杂
B.IV 比 II 安 全
C.IV 比 III 操作简便
D.IV 可以做到用一套装置同时进行两个实验，而 II 不行
(5)若用方法 IV验证Na₂CO₃ 和NaHCO₃的稳定性，则试管B中装入的固体是
(填化学式)。
(6)取Na,CO₃和 NaHCO₃的混合粉末样品22.1g, 将其加热到质量不再改变，冷
却后称固体质量为15.9g 。则原混合物中Na.CO,的质量为 。