湖南省常德市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案

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常德市2023 年下学期高一年级期中考试试卷
化 学
( 时量： 75 分钟 满分： 100 分 )
可能用到的相对原子质量：Na : 23 C : 12 O : 16 S : 32 H : 1 Cl : 35.5 N：14
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 ．当光束通过下列分散系时， 不能观察到丁达尔效应的是( )
A ．豆浆 B ．AgI 胶体 C ．Na2 SO4 溶液 D ．Fe(OH)3 胶体
2 ．下列物质能导电且属于电解质的是( )
A ．NaOH 固体 B ．H2 SO4 溶液 C ．铁 D．熔融的 NaCl
3 ．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( )
A ．CuO → Cu(OH)2 B ．Ca(OH)2 → NaOH
C ．CO2 → Na2CO3 D ．Na → Na2O2
4 ．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．Cu (OH)2 与稀盐酸反应： OH− + H+ =H2O
B ．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 个
C ．BaCl2 溶液和稀硫酸反应： Ba2+ +SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)− =BaSO4
D ．钠与MgCl2 水溶液反应： 2Na + Mg2+ = 2Na+ + Mg
5 ．在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A ．K+ 、MnOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(−),4) 、Na+ 、Cl− B ．K+ 、Na+ 、NOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(−),3) 、COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),3)−
C ．Na+ 、NOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(−),3) 、OH− 、HCOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(−),3) D ．ClO− 、SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)− 、H+ 、Fe2+
6 ．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A ． B .
C ． D .
7 ．下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是( )
A ．Ca (ClO)2 → Cl2 B ．Na → NaOH C ．H2O2 → O2 D．SO3 → H2SO4
8 ．下列有关于Na 2 O 与Na2O2 说法错误的个数有( )
① Na 2 O 与Na2O2 长期置于空气中，最终产物相同
②等物质的量的Na 2 O 与Na2O2 固体含有离子数目比为 3∶4
③ Na 与少量O2 反应制得Na 2 O ，Na 与过量O2 反应制得Na2O2
④两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物
A ．1 个 B ．2 个 C ．3 个 D ．4 个
9 ．关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法不正确的是( )
A ．可用加热法除去Na2CO3 固体中的NaHCO \l "bkmark1" 3
B ．向Na2CO3 溶液中通入过量CO2 可将Na2CO3 转化为NaHCO3
C ．热稳定性： NaHCO3 < Na2CO3
D ．相同质量的Na2CO3 和NaHCO3 与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多
10 ．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄
绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是( )
A ．过程 I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是 H+
B ．过程 II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C ．过程 III 溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有 Cl2
D ．若向紫色石蕊溶液中持续加入 Na2O2 粉末，不会出现相同的颜色变化
11. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 25℃、 101kPa 时， 11.2LH2 中含有的原子数为 NA
B. 1ml/LNa2 SO4 溶液中离子总数为 3NA
C. 0℃、 101kPa 时， 22.4LH2O 中含有的分子数为 NA
D. 25C 、101kPa 下， 64gSO2 中含有的原子数为 3NA
12. 已知： ① 2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 个 +8H2O ；②Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 ；③
2KI + 2FeCl3 = 2KCl + I2 + 2FeCl2 。则下列判断不正确的是 ( )
A ．氧化性： MnOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(−),4) > Fe3+ > Cl2
B ．还原性： I− > Fe2+ > Cl−
C ．Fe2+ 既有氧化性又有还原性
D ．由信息推测： Cl2 + 2I− = 2Cl− + I2 反应可以进行
13. 有一包白色粉末，由 BaCl2 、K2 SO4 、CaCO3 、NaOH 、CuSO4 中的一种或几种组成，
为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A ．BaCl2 、CaCO3 一定存在， NaOH 可能存在
B ．NaOH 、CuSO4 一定不存在
C ．K2 SO4 、NaOH 、CaCO3 、BaCl2 一定存在，CuSO4 可能存在
D ．无色滤液 C 含两种溶质
14. 现有三种气体，分别是 N2 、O2 和 SO2 ，下列说法正确的是( )
A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是 O2
B. 若一定条件下，三种气体的体积均为 2.24L，则它们的物质的量一定均为 0.1ml
C. 同温下，体积相同的两容器分别充入 2gO2 气体和 1gSO2 气体， 则其压强比为 2：1
D. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 N2
二、填空题（本题包括 4 小题， 第 15 题 16 分、第 16 题 14 分、第 17 题 14 分、第 18 题
14 分， 共 58 分）
15. (1)3.011023 个 CH4 中，含 ml 氢原子， ml 电子。
(2)等质量的 O2 和 O3 ，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 。
(3)将标准状况下体积为 a L 的 HCl 气体溶于 1000g 水中， 得到盐酸密度为 bg/cm3 ，则
该盐酸的物质的量浓度为 （写出表达式即可） 。
现有以下 8 种物质： ①熔融状态的 NaCl 、② SO2 、③ Na2CO3 、④铜、 ⑤ BaCO3 、
⑥酒精、 ⑦稀 H2 SO4 、⑧ FeCl3 溶液。
(4)上述物质中，属于电解质的是 。(填序号)
(5)上述状态下可导电的是 。(填序号)
(6)写出③与足量⑦反应的离子方程式： 。
16 ．下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据， 试根据标签上的有关数据回答下列问题。
(1)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ml•L- 1 。现实验室需要该浓度的 NaOH 溶液
240mL，需称量 g 固体氢氧化钠进行溶液配制。
(2)配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(不重复) 。
下列操作过程中有明显错误存在，请指出错误之处 。
(3)判断下列操作对 NaOH 溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 。
②定容时俯视观察液面 。
(4)若用18.4ml/L 的浓硫酸配制100mL 浓度为1ml/L 的稀硫酸，则需用量筒量取 mL
浓硫酸。
17 ．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，
又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
氢氧化钠溶液
化学式： NaOH
摩尔质量：40g/ml 密度： 1.2g/cm3
质量分数： 20%
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取Cl2 的化学反应方程式
为 。
(2)如图所示是有关Cl2 的实验：
① 图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去 HCl ，A 瓶中应装入的试剂是 ；
能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ，烧杯中 NaOH
溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验， 可观察到的现象是 。 (3)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的CO2 作
用，具有漂白、杀菌作用。
(4)人们常用“84”消毒液进行消毒。 “84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是
(用离子方程式表示)。
18 ．氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I ．K2Cr2O7 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应： K2Cr2O7 +14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 个 +7H2O
(1)该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。
(3)生成标准状况下 4.48LCl2 ，转移的电子个数为 （用 NA 表示） 。
Ⅱ . 阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定， 在强碱溶液中稳定， 随着 pH 减小， 稳定性下降， 与 水反应放出氧气。 K2FeO4 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用， 同时不会 产生有害物质。 K2FeO4 与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细
微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1L 水投放 5mgK2FeO4 即可达到卫生标准
(4) K2FeO4 中铁元素的化合价为 。
(5)下列关于 K2FeO4 的说法中，不正确的是 。
a ．是强氧化性的盐 b ．固体保存需要防潮
c ．其消毒和净化水的原理相同 d ．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将 K2FeO4 与水反应的化学方程式补充完整并配平：
K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 (胶体)+ + KOH