广东省惠州市博罗县2023-2024学年高一上学期期中质量检测化学试题Word版含答案

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总分：100分测试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 2023年国庆假期，我国电影票房再创新高。观看电影时我们的头顶往往有不断变幻的光柱，这些光柱形成的主要原因是（ ）
A. 幕布反光B. 丁达尔效应
C. 空气对流D. 分子扩散
2. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是
3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A. 盐：小苏打、纯碱、胆矾
B. 碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2
C. 同素异形体：石墨、金刚石、C60
D. 电解质：硫酸钡、氯化氢、水
4. 下列电离方程式不正确的是（ ）
A. NaHCO3=Na++H++CO2-B. H2SO4=2H++SO42−
C. NaOH=Na++OH- D. Na2CO3=2Na++CO32−
5. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. CaO→Ca(OH)2 B. Fe→Fe(NO3)3
C. SiO2→Si D. H2→H2O
6. 在无色水溶液中能够大量共存的-一组离子是)
A. Cu2+、K+、OH-、SO2- B. CO32−、H+、Ca2+、NO3−
C. H+、OH-、Al3+、Cl-D. NH4+、CI-、Na+、SO42−
7. 钠是典型的金属元素. 下列关于钠乃其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B. 钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同
C. Na2CO3和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同
D. Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH
8. 某溶液中只含有K+，Fe3+，CI-，SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中K+和SO42−的离子个数比为（ ）
A. 1：2B. 1：4C. 3：1D. 3：2
9. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法不正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B. Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C. 若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移
D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关
10. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是（ ）
A. CaO→Ca(OH)2→CaCO3B. Cu→Cu(OH)2→CuSO4
C. Cl2→HClO→NaClOD. Na→NaOH→NaCl
11. 下列离子方程式中、正确的是（ ）
A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. 用盐酸溶解石灰石：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
12. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO2 点燃2MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是（ ）
A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
13. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应
B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸
C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
14. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
15. 下列有关实验操作，现象和解释或结论都不正确的是（ ）
16. 电导率是衡量物质导电能力大小的物理量。将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B. 溶液的酸性：a>b>c>d
C. 把NaOH稀溶液换成NaOH固体，电导率曲线不变
D. c点溶液呈中性
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分)Ⅰ. 现有下列物质：①酒精、②NaHSO4溶液、③稀硫酸、④NH3、
⑤Ba(OH)2固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)②⑧两种分散系的本质区别是 。
(3)胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为 。
(4)②和⑥反应的离子方程式为
Ⅱ. 用一种试剂或方法除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出化学方程式。
(5)NaHCO3溶液(Na2CO3)，化学方程式为
(6)Na2CO3固体(NaHCO3)，化学方程式为
18. (14分)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： 、 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。
①使用单线桥表示电子转移的方向和数目
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。
(3)次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+
①H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 (填化学式).
②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
。
19. (14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
钠及其化合物
物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。
写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是
。
(5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 (填序号)。
①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
20. (14分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②由C中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2. 则吸收Cl2时的离子反应方程式为
(3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。
(4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式
为 。
A. 木炭燃烧
B. 合成药物
C. 冰块融化
D. 钢铁生锈
A.观察钾元素的焰色
B.制备氢氧化铁胶体
C.加热分解固体NaHCO
D.制备氧化钠
蓝色钴玻
操作
现象
解释或结论
A
将新制氯水滴在pH试纸的中部
变红
氯水显酸性
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
向包裹着Na2O2的脱脂棉吹气
棉花燃烧
该反应是放热反应
D
向某溶液中先加入足量盐酸，再加入足量BaCl2溶液
无明显变化
原溶液一定无SO42−