北京市西城区外国语学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份北京市西城区外国语学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了 下列物质中，属于电解质的是， 下列不涉及氧化还原反应的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。


本试卷共8页，全卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
3. 下列物质中，属于电解质的是
下列关于物质分类的说法正确的是
5．下列关于钠的叙述中不正确的是
6. 下列不涉及氧化还原反应的是
7. 物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有
8．下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是
9．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
10．下列电离方程式中，正确的是
下列各组物质不能发生离子反应的是
12. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是
13．下列物质不能由单质直接化合而得的是
14. 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
15．下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是
16. 下列说法正确的是
17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
18．下列关于氯水的叙述正确的是
19. 下列离子方程式书写正确的是
20．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
21. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
22. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
23．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为 -1价），反应的化学方程式如下：
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑ ，其中水是
24．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
25. 钛和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。金属钛可由反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti制得。对于反应,下列说法正确的是

第二部分 非选择题（共50分）
26．（4分）概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。
依据物质的性质分析：CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均属于 （填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”），下列物质均能与它们发生反应的是 （填字母）。
水 b．盐酸 c．氢氧化钠溶液
27．（6分）工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO==== 2Fe+ 3CO2。
（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）,CO被______（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了3 ml CO，则生成______ml CO2，转移电子的物质的量是______ml。
28．（7分）阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg · L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg · L− 1用ClO2进行消毒。
常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。
我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______
B．ClO2是有刺激性气味的气体。______
C．ClO2杀菌力强、无抗药性。______
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______
（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理______（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由______。
29. （11分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。
（2）II所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_______（填化学式）。
（3）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是______、 _______。与III相比， IV的优点是_______（填选项序号）。
a．IV比III复杂 b．IV比III安全
c．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（4）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），稳定性较好的是_______。
30．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。
回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式是 。
在该反应中浓盐酸表现的性质是 (填序号)。
a. 只有还原性 b. 还原性和酸性 c. 只有氧化性 d. 氧化性和酸性
（2）B中所盛试剂为 。
（3）C中反应的离子方程式为： Cl2+ OH- + Cl-+
（4）推测D中采用冰水浴冷却的目的是 。
（5）探究NaClO的性质。
①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，
说明D中溶液呈 性（酸、碱）。
②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了
（写物质的化学式）。
（6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应
的因素有 。
31.（8分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO42−在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。
（2） Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的化学方程式是 。
（3）补全“氧化”中反应的离子方程式：
ClO− + Fe3+ + ______ == FeO42− + ______ + ______
（4）下列说法正确的是 。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用
洗涤。
高一化学试卷答案
选择每题2分，共50分
26.（4分）碱性氧化物 b
27．（6分）
（1）Fe2O3 升高 氧化 （2）3 6（2分）
28．（7分）
（1）错 对 对 对 （2）合理 ClO2能中氯元素化合价为+4价，具有氧化性，FeSO4中铁元素为+2价，具有还原性，两者能发生氧化还原反应（2分）
29.（11分）（1）CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ （2分） （2） Na2CO3（2分）
（3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ （2分）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分） C
（4）NaHCO3 Na2CO3
30. （14分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） b（2分）
（2）饱和食盐水（2分）
（3）3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O（2分，H2O 1分，配平1分）
（4）避免生成NaClO3，提高产品的纯度（2分）
（5） ①碱性 ② HClO
（6）温度、溶液的酸碱性（2分）
31.（8分）
（1）+6
（2）Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O（2分）
（3）3ClO− + 2Fe3+ + 10OH− == 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O（2分）
（4）abc（2分） （5）乙醇
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Na2O2
NaClO
用途
调味品
发酵粉
制氧剂
消毒剂
A．NaCl溶液
B．蔗糖
C．CuSO4溶液
D．Fe(OH)3胶体
A．Cu
B．K2SO4
C．稀HNO3
D．酒精
A．HClO属于盐
B．SO2属于酸性氧化物
C．Na2CO3属于碱
D．液氯属于混合物
A．密度比水小
B．保存在煤油中
C．具有氧化性
D．钠与水反应放热且钠的熔点低
A．金属的冶炼
B．钢铁的锈蚀
C．生石灰溶于水
D．食物腐败变质
A. 钠元素
B. 钾元素
C. 铜元素
D. 钡元素
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
A．均为白色固体
B．均能与CO2反应
C．与水反应所得溶液均显碱性
D．氧元素的化合价不相同
A．Na2CO3 = Na2+ + CO32
B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2
C．NaHCO3 = Na+ +HCO3
D．HClO= H+ + Cl+ + O2
A．NaOH溶液与盐酸
B．CuSO4溶液与NaOH溶液
C．Na2CO3溶液与BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“ml”，简称“摩”
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D．12g12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
A． FeCl2
B． FeCl3
C． CuO
D． Na2O2
A．Na+﹑Ag+﹑NO3-﹑Cl-
B．Na+、Ca2+、OH-、NO3-
C．Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-
D．Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑NO3-
A．Fe3＋
B．Cl－
C．Fe
D．Fe2+
A．1 ml O2的质量是32g/ml
B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C．NaOH的摩尔质量是40g/ml
D．44gCO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个
A． Na2SO3→SO2
B．MnO4- →Mn2+
C．Cl2→NaClO
D．HCl→Cl2
A．新制氯水可用于自来水消毒
B．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水需保存在密闭的无色玻璃瓶中
A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH—+ H+ +SO42- === BaSO4↓ + H2O
C．单质钠放入水中，产生气体：2Na + 2H2O === 2 Na+ + 2OH − + H2↑
D．小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- === CO2 ↑+ H2O
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应
B. 氢气在空气中燃烧
C. 氢氧化钠和稀硝酸反应
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
A．1ml N2所含氮原子数为NA
B．18g水所含分子数为NA
C．16g CH4所含原子数为NA
D．23g金属钠所含电子数为NA
A．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
B ．NaHCO3 溶液（Na2CO3），应通入足量的 CO2气体
C ．CO2（HCl），将混合气体通过足量的饱和 NaHCO3溶液
D ．Na2CO3 溶液（Na2SO4），加入适量的 Ba(OH)2溶液，过滤
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水
伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B
干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色
氯气没有漂白性
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有Cl-
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中一定含有CO32-
A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属
B. Ti是氧化剂
C.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
D.TiCl4是还原剂
性能
ClO2
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力
可杀灭所有的微生物
包括细菌芽孢
可杀灭所有细菌繁殖体
高浓度能杀死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
B
C
C
B
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
A
D
D
C
B
A
C
C
21
22
23
24
25
B
D
A
D
A