四川省广安市广安友谊中学2023-2024学年九上化学期末预测试题含答案

这是一份四川省广安市广安友谊中学2023-2024学年九上化学期末预测试题含答案，共7页。试卷主要包含了 “墙角数枝梅，凌寒独自开等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某反应微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是甲乙丙丁
A．参加反应的元素有四种
B．该反应属于置换反应
C．反应物和生成物都属于化合物
D．该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子
2．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
3．共享单车是我国的“新四大发明”之一，下列关于共享单车的说法不正确的是
A．外部喷漆既美观又防锈
B．共享单车各金属部件是用纯铁制成的
C．共享单车促进了绿色出行及低碳生活
D．加工单车各金属部件时，用到了金属的延展性
4．近年来，我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（ ）
①加强安全管理，杜绝明火源 ②降低瓦斯气体的着火点 ③提高通风能力 ④将矿井中的氧气除去．
A．①③B．②③C．②④D．①④
5．下列化学符号与含义相符的是
A．KC12 氯化钾
B．3OH-1 三个氢氧根离子
C．Cl2 两个氯原子
D．2SO3 两个三氧化硫分子
6． “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。” (王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ）
A．分子很小B．分子是可分的
C．分子之间有间隔D．分子在不断运动
7．下列物质的用途与化学性质有关的是
A．用生铁制铁锅
B．用粮食酿造酒
C．用木炭除去冰箱内的异味
D．稀有气体制成霓虹灯
8．将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤,得到固体和蓝色溶液。加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。下列说法不正确的是（ ）
A．固体中一定含有银和铜可能含有锌
B．滤液中一定含有Zn（ NO3）2、Cu（ NO3）2
C．若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后溶液质量仍相等
D．反应中溶液的质量先变小后变大，但反应前后溶液质量仍相等
9．今年诺贝尔化学奖授予了在开发锂离子电池方面作出贡献的科学家。钴酸锂（LiCO2）是锂电池中的常见材料，其中锂（Li）的化合价为+1，求钴（C）元素的化合价
A．﹣3B．+ 1C．﹢2D．﹢3
10．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的反应类型一定是置换反应B．乙和丁两种物质均为反应物
C．参加反应的甲、丙质量比为1:9D．甲反应后的待测质量为8g
12．下列金属中导电性能最好的是（ ）
A．铜B．铝C．铁D．银
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是实验室制取气体常用的装置图。
（1）写出A装置制取氧气的化学方程式。_____________
（2）B、C装置都能用来制取二氧化碳，C装置的优点是什么？_______________（答出一条即可）
（3）写出C装置中A处发生反应的化学方程式_____________。
14．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，仔细审题分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 __________．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是___________．
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验。
a．试管①中发生反应的化学方程式为 ___________，该反应的基本类型是_________________。
b．试管②中现象是 ___________；
（3）铁是目前世界年产量最多的金属。如图3是实验室演示炼铁的实验装置图，回答下列问题。
①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式：__________________________________。
②图3实验处理尾气利用了一氧化碳的可燃性，与氧化铁反应利用了一氧化碳的________。
15．水者，万物之本。我们应该了解水、爱护水。
（1）电解水实验装置如图所示，试管a和b中产生气体的体积比为_____________________________；a中产生的气体是_____________________________；（填化学式）。
（2）硬水危害人们健康，生活中常用_____________________________的方法降低水的硬度。
16．请结合如图回答问题
（1）写出仪器名称：a___________b___________
（2）用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气可选用____________（填字母）的组合作为气体的制取装置，该反应的化学方程式是：______________________，用①试管②铁架台③酒精灯三种仪器组装A时，组装顺序是________（填字母）。
A ①②③
B ②③①
C ③②①
（3）实验室里用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取某气体X，为了得到平稳的气流，最好选取的发生装置是___________（填字母）常用如图所示装置来收集X气体并处理尾气，由此推测X气体具有的性质①__________②_____________
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17． “人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H22NH3。
(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________？
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。
18．中国唯一的甜百合----兰州百合中含有秋水仙碱（C22H25NO6）而具有其特殊的功效。
（1）秋水仙碱的相对分子质量是_______；
（2）秋水仙碱中氮元素、氧元素的质量比是_______；
（3）秋水仙碱氮元素质量分数为 ________。（保留1位小数）
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意：
(1)A、B、C中表示混合物的是___。
(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是___，该化学变化中一定不变的粒子是___(填粒子名称)。
(3)A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为___，该反应的化学方程式为___。
20．（12分）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题：
(1)下图是元素周期表的一部分。图表示图中____处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易_____电子(填“得到”或“失去”)，下图①、②、④三处元素中，属于金属元素的是____(填序号，下同)；与③处元素属于同一周期的是____。
(2)工业上常将煤洗选加工后用与制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____(填“分子”或“原子”)，变化过程中，同种原子的个数_____(填“有”或“没有”)增减。
②在该反应中，A、B、C、D四种物质属于氧化物的是_____(填化学式)
③写出该反应的化学方程式____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、B
4、A
5、D
6、D
7、B
8、A
9、D
10、C
11、C
12、D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、 控制盐酸的滴加速率，控制反应速率（合理即可）
14、所用酸的种类不同，变量不唯一 铝表面有氧化膜，开始是铝表面的氧化铝膜与酸反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 铜表面出现银白色金属，溶液由无色变蓝色 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 还原性
15、2:1 H2 煮沸
16、锥形瓶 集气瓶 A、F B C 密度比空气大 能和氢氧化钠反应
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）9.8亿（2）10
18、（1）399（2）7:48（3）3.5%
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、A 变化I 碳原子和氧原子 剧烈燃烧、火星四射，生成了黑色固体物质
20、① 得到 ② ②④ 分子 没有 H2O和CO
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31