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安徽省六安市霍邱县2023-2024学年化学九年级第一学期期末达标检测试题含答案
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这是一份安徽省六安市霍邱县2023-2024学年化学九年级第一学期期末达标检测试题含答案，共7页。试卷主要包含了下列化学方程式书写正确的是，下列关于水的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．在化学反应A+B=C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（ ）
A．7gB．5gC．8gD．6g
2．目前未计入空气污染指数监测项目的是（ ）
A．一氧化碳B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
3．如图为某反应的微观示意图，“○”“●”各表 示一种原子，下列说法不正确的是
A．反应物是两种单质B．反应物有剩余
C．该反应为化合反应D．反应前后各元素的化合价不变
4．等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．三种金属的活动性为B＞A＞C
B．生成氢气的质量：A＞B＞C
C．相对原子质量：A＞B＞C
D．消耗硫酸的质量：A＞B＞C
5．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2CO2+8H2C2H4+4H2O+2H2B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物
C．反应前后分子种类和数目均不变D．该反应中氢气过量
6．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法正确的是
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3
C．每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D．维生素C中含有8个氢原子
7．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2↑CO2B．2KClO3=2KCl+3O2↑
C．2Zn+2HCl=2ZnCl+H2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
8．下列工艺制作过程包含化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花 C．雕刻玉石 D．编织竹篮
9．下列关于水的说法正确的是 （ ）
A．冰水混合物属于混合物B．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度高分子会变大
C．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为1∶8
10．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（ ）
A．分别测气体密度
B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C．分别闻气体的气味
D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．世界都是一分为二的，认识世界、研究物质也是如此。
（1）利用CO2______________________、_____________、____________的性质可用于灭火。
（2）当大气中CO2的含量升高时，对环境影响的后果是__________________________。
12．用元素符号或化学式等化学用语填空。
(1)常温下,呈液态的金属单质是__________________________________________。
(2)铅笔芯中没有铅,其主要成分是__________________________________________。
(3)天然气已经走进珠城千万家,天然气的主要成分是__________________________________。
(4)过氧化氢中的-1价的氧元素__________________________________________。
(5)食盐的主要成份氯化钠,构成它的两种离子____________________________________。
13．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1～18号元素的原子核外电子排布，请回答下列问题：
（1）9号元素的钠盐常添加到牙膏里以预防龋齿，该元素原子的相对原子质量为19，则该原子核内的中子数为_____。
（2）科学研究证实，对于金属元素来讲，电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物。在核电荷数为1~18号的元素中，最活泼的金属元素是___（填元素符号）。
（3）请你预测在周期表中的位置是____（填序号）。
A 钠元素的下面 B 镁元素的下面 C 铝元素的下面
（4）下图是镓元素在周期表中的相关信息和镓原子结构示意图，则y=_____。
14．请用所学的化学知识填空：
（1）生活中降低水的硬度常用的方法是_____。
（2）净水器中活性炭起_____作用。
（3）野炊时，常将木材劈成小块燃烧，这样做的目的是_____。
（4）用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体_____保持水平。
（5）太阳能是_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（6）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO3 = 4NO2↑+2H2O+X↑，X的化学式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）（实验回顾）18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指_____，拉瓦锡通过上述实验得到的结论是_____。
（实验重现）某化学兴趣小组的同学为了体验科学家们探究的过程，在创新的基础上，在实验室中重做了上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验，如图1所示，接通电源，看到了两电极上开始产生气泡，一段时间后两玻璃管内的现象是_____。
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验。实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒和图2所示的常用仪器。
（1）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____，反应原理用化学方程式表示为_____。
（2）该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。
（3）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80%、70%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：
分析表中信息可知，在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为_____；所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要_____。
16．（6分）用图所示实验验证可燃物燃烧的条件：将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。
（1）可燃物在空气中燃烧应满足的条件是_____。
（2）通过什么现象能验证（1）题中的燃烧条件？_____。
（3）烧杯中水的作用是_____。
（4）请指出图中实验设计的不足之处：_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。
18．（8分）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:
①写出步骤②的化学方程式__________________。
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂________________（填序号）。
A 硼酸溶液
B 3-5%的碳酸氢钠溶液
C 稀硫酸
D 石灰水
（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。
①滴加过程中产生的明显现象_________________。
②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为__________________（写化学式）。
③求硫酸铜溶液的质量分数________________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液200g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表。
请你分析并进行有关计算：（提示：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）
（1）第几次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应？
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（要求有完整的计算过程）
20．（12分）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？_______
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、D
4、C
5、D
6、C
7、D
8、A
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、不支持燃烧 本身也不燃烧 密度比空气大 温室效应不断增强
12、Hg C CH4 Na+和Cl-
13、10 Na B 3
14、煮沸 吸附 增大木材与空气（或氧气）的接触面积，充分燃烧 凹液面的最低处 可再生 O2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、H2 水是由氢、氧元素组成的 气体体积比是1：2 ABDF 锌、稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10%~70% 检验纯度
16、温度达到着火点 试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧 提供热量、隔绝氧气（叙述合理且将二者都答出来才得分） 两支试管口没有堵橡胶塞或系上气球
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
18、 A 产生蓝色沉淀 CuSO4 、Na2SO4 16%。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、3；71.25%
20、583t
序号
1
2
3
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
20
10
5
空气体积分数（%）
10
20
30
50
80
90
95
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
强的爆鸣声
弱的爆鸣声
不燃烧不爆鸣
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
生成沉淀的质量/g
2.9
x
8.7
8.7
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．在化学反应A+B=C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（ ）
A．7gB．5gC．8gD．6g
2．目前未计入空气污染指数监测项目的是（ ）
A．一氧化碳B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物
3．如图为某反应的微观示意图，“○”“●”各表 示一种原子，下列说法不正确的是
A．反应物是两种单质B．反应物有剩余
C．该反应为化合反应D．反应前后各元素的化合价不变
4．等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．三种金属的活动性为B＞A＞C
B．生成氢气的质量：A＞B＞C
C．相对原子质量：A＞B＞C
D．消耗硫酸的质量：A＞B＞C
5．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2CO2+8H2C2H4+4H2O+2H2B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物
C．反应前后分子种类和数目均不变D．该反应中氢气过量
6．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法正确的是
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:3
C．每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D．维生素C中含有8个氢原子
7．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2↑CO2B．2KClO3=2KCl+3O2↑
C．2Zn+2HCl=2ZnCl+H2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
8．下列工艺制作过程包含化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花 C．雕刻玉石 D．编织竹篮
9．下列关于水的说法正确的是 （ ）
A．冰水混合物属于混合物B．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度高分子会变大
C．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为1∶8
10．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（ ）
A．分别测气体密度
B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C．分别闻气体的气味
D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．世界都是一分为二的，认识世界、研究物质也是如此。
（1）利用CO2______________________、_____________、____________的性质可用于灭火。
（2）当大气中CO2的含量升高时，对环境影响的后果是__________________________。
12．用元素符号或化学式等化学用语填空。
(1)常温下,呈液态的金属单质是__________________________________________。
(2)铅笔芯中没有铅,其主要成分是__________________________________________。
(3)天然气已经走进珠城千万家,天然气的主要成分是__________________________________。
(4)过氧化氢中的-1价的氧元素__________________________________________。
(5)食盐的主要成份氯化钠,构成它的两种离子____________________________________。
13．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1～18号元素的原子核外电子排布，请回答下列问题：
（1）9号元素的钠盐常添加到牙膏里以预防龋齿，该元素原子的相对原子质量为19，则该原子核内的中子数为_____。
（2）科学研究证实，对于金属元素来讲，电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物。在核电荷数为1~18号的元素中，最活泼的金属元素是___（填元素符号）。
（3）请你预测在周期表中的位置是____（填序号）。
A 钠元素的下面 B 镁元素的下面 C 铝元素的下面
（4）下图是镓元素在周期表中的相关信息和镓原子结构示意图，则y=_____。
14．请用所学的化学知识填空：
（1）生活中降低水的硬度常用的方法是_____。
（2）净水器中活性炭起_____作用。
（3）野炊时，常将木材劈成小块燃烧，这样做的目的是_____。
（4）用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体_____保持水平。
（5）太阳能是_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（6）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO3 = 4NO2↑+2H2O+X↑，X的化学式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）（实验回顾）18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指_____，拉瓦锡通过上述实验得到的结论是_____。
（实验重现）某化学兴趣小组的同学为了体验科学家们探究的过程，在创新的基础上，在实验室中重做了上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验，如图1所示，接通电源，看到了两电极上开始产生气泡，一段时间后两玻璃管内的现象是_____。
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验。实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒和图2所示的常用仪器。
（1）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____，反应原理用化学方程式表示为_____。
（2）该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。
（3）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80%、70%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：
分析表中信息可知，在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为_____；所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要_____。
16．（6分）用图所示实验验证可燃物燃烧的条件：将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。
（1）可燃物在空气中燃烧应满足的条件是_____。
（2）通过什么现象能验证（1）题中的燃烧条件？_____。
（3）烧杯中水的作用是_____。
（4）请指出图中实验设计的不足之处：_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。
18．（8分）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:
①写出步骤②的化学方程式__________________。
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂________________（填序号）。
A 硼酸溶液
B 3-5%的碳酸氢钠溶液
C 稀硫酸
D 石灰水
（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。
①滴加过程中产生的明显现象_________________。
②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为__________________（写化学式）。
③求硫酸铜溶液的质量分数________________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液200g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表。
请你分析并进行有关计算：（提示：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）
（1）第几次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应？
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（要求有完整的计算过程）
20．（12分）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？_______
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、D
4、C
5、D
6、C
7、D
8、A
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、不支持燃烧 本身也不燃烧 密度比空气大 温室效应不断增强
12、Hg C CH4 Na+和Cl-
13、10 Na B 3
14、煮沸 吸附 增大木材与空气（或氧气）的接触面积，充分燃烧 凹液面的最低处 可再生 O2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、H2 水是由氢、氧元素组成的 气体体积比是1：2 ABDF 锌、稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10%~70% 检验纯度
16、温度达到着火点 试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧 提供热量、隔绝氧气（叙述合理且将二者都答出来才得分） 两支试管口没有堵橡胶塞或系上气球
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
18、 A 产生蓝色沉淀 CuSO4 、Na2SO4 16%。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、3；71.25%
20、583t
序号
1
2
3
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
20
10
5
空气体积分数（%）
10
20
30
50
80
90
95
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
强的爆鸣声
弱的爆鸣声
不燃烧不爆鸣
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
生成沉淀的质量/g
2.9
x
8.7
8.7
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