山东省宁津县2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案

这是一份山东省宁津县2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了 “2H+”表示，向一定质量AgNO3和Cu等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列物质由离子构成的是
A．Zn
B．NaCl
C．H2
D．H2O
2．钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加人碘(I2，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示:
下列说法正确的是
A．加入I2后灯管中没有发生物理变化
B．灯管内的I2不可以循环使用
C．上述反应过程中， 元素的化合价没有发生变化
D．WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
3．空气的成分按体积分数计算含量最多的是（ ）
A．稀有气体B．CO2C．O2D．N2
4．已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。此变化过程中元素化合价发生改变的是
A．Cu
B．O
C．H
D．S
5．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室欲配制100 g该浓度的溶液，下列说法不正确的是
A．需称量NaCl的质量为16 g
B．需量取水的体积为100 mL
C．溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解
D．装试剂瓶时有液体洒出，不影响溶液浓度
6． “2H+”表示
A．2 个氢原子B．2 个氢离子C．2 个氢分子D．2 个氢元素
7． 下列做法不符合“共享水城碧水蓝天”理念的是（ ）
A．禁止燃放烟花爆竹
B．工业废水经处理达标后排放
C．增大绿化面积，美化居住环境
D．生活垃圾集中后露天焚烧
8．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量都增大B．溶质的质量都减小
C．溶质质量分数都减小D．溶液的质量都不变
9．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠能否发生反应”为题探究，下列试剂中，不能用来证明两者能发生反应的是( )
A．pH试纸B．硫酸铜溶液C．氯化钡溶液D．铁粉
10．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,有关说法正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D．d点得到的混合物中有2种金属单质
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．正确选择和使用实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。
（1）仪器②的名称是___________。
（2）在过滤浑浊的水时，除用到⑤⑥8，还需要用到图中的一种玻璃仪器是___________（填名称）。
（3）量取一定体积液体需要的仪器有___________（填仪器序），若俯视读数，则实际量取的液体会___________（填“偏大”或“偏小”）。
（4）要准确称取18g氢氧化钠固体（氢氧化钠具有强烈的腐蚀性），调节天平平衡时，若指针向左偏就开始称量，其他操作都正确，则称得的氢氧化钠的质量会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。小明按如图所示的操作称量18g氢氧化钠，他出现的错误是___________、___________（答两点）。
12．化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学符号表示：
2个氮原子_____；硝酸根离子_____；氯化镁_____。
13．为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。请从、、、、中选择合适的元素，用化学符号填空。
（1）两个氮气分子_____。
（2）天然气、沼气的主要成分是_____。
（3）地壳中含量最多的元素是_____。
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是_____。
14．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。根据所学知识回答：
（1）保护水资源刻不容缓的原因是_______、________。
（2）写出防治水体污染的一条措施___________。
（3）自来水生产过程中常用到的净水方法有_______、______、_____等。
（4）检验自来水样是软水的方法为，取水样于试管，滴加适量_______，振荡，若________则为软水。生活中可以通过_______方法来降低水的硬度。
（5）把生活污水回收处理，进行再利用的意义是________、________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和__________，白磷燃烧的化学方程式为____________。
（2）通过实验2可以测定_____________。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_________________________________的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平指针_______________（填“向右偏转”，“向左偏转”，“不偏转”）。整个实验过程中气球会出现的现象是________________。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是________。（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
16．（6分）利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。
（1）白磷（ P4）在空气中的燃烧产物与红磷的燃烧产物相同，写出白磷燃烧的化学方程式：_____。
（2）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是_____。
（3）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_____。
（4）烧杯中80℃的热水所起的作用是_____。
（5）实验完毕将烧杯中的热水慢慢倒出，当白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，其原因_____。
（6）从以上实验可得到的启示：实验室保存少量白磷的方法是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）铁容易在潮湿的空气里生锈。主要是因为铁和空气中____发生作用的结果。
（2）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（_____）
A B C D
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么___？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为_____。
18．（8分）硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。
（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。
已知:
实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。
①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。
②装置B的作用是________________。
（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为: ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。
（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。
（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。
①焦炭的作用是_________。
②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）取25g大理石与200g稀盐酸恰好完全反应。反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表:
试完成以下计算:
(1)25g样品中含碳酸钙的质量为_______________g。
(2)反应后生成氯化钙的质量______________。
(3) 大理石中碳酸钙的质量分数_________________(保留1位小数)。
20．（12分）在1个大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳，化学反应方程式为，如果要在实验室制取11.2g氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、D
3、D
4、A
5、B
6、B
7、D
8、C
9、C
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、坩埚钳 漏斗 ③⑦ 偏小 偏小 砝码和药品的位置放反了 氢氧化钠没有放在烧杯中称量
12、
13、 O
14、淡水资源短缺 水资源污染严重 生活污水经处理后排放（合理即可） 沉淀 过滤 吸附、投药消毒等 肥皂水 泡沫较多 煮沸 节约水资源 防止水污染
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、温度达到着火点 4P+5O22P2O5 空气中氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 不偏转 气球先膨胀后缩小 ③④⑥
16、P4+5O22P2O5 温度达到可燃物着火点 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧 使温度达到白磷的着火点，隔绝氧气 温度达到了白磷的着火点，与氧气接触 保存在冷水中
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、水和氧气 C 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。 红色固体变黑色 Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
18、防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂 将三氧化硫气体冷凝变为液体 三氧化硫 氧元素和氮元素 增大与氧气的接触面积，使反应更加充分 提供热量、提供还原剂一氧化碳 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）20g（2）22.2g（3）80.0%
20、20g
反应时间/s
t1
t2
t3
t4
剩余固体的质量/g
20
10
5
5