山东省青岛市集团学校2023-2024学年九上化学期末教学质量检测试题含答案
展开学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1.下列离子在pH=11的溶液中能大量共存的是
A.Cu2+ SO42- Cl- NaB.Mg2+ SO42- Na+ NO3-
C.OH- K+ NO3- Ba2+D.Na+ CO32- Ca2+ Cl-
2.下列除杂或鉴别方法不正确的是
A.用浓硫酸除去氧气中的水蒸气
B.用点燃的方法除去混在CO2中的CO
C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
D.用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体
3.下图所示反应,有关说法的错误的是( )
A.铝丝需要砂纸打磨
B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱:Al>Cu
D.反应的化学方程式为:Al+CuSO4=Cu+AlSO4
4.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )
A.氢气作清洁燃料
B.碳用于冶炼金属
C.氧气用于切割金属
D.干冰用于人工降雨
5.下列化学符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( )
A.OB.FeC.N2D.Zn2+
6.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )
A.灭火方法的目的模型B.原子模型结构
C.物质分类模型D.空气组成模型
7.如图所示表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程.下列说法正确的是( )
A.该反应使有毒气体转化为无毒气体
B.反应中原子、分子个数都不变
C.生成物的分子个数比为1∶1
D.图中有两种单质和两种氧化物
8.除去物质中的少量杂质,下列实验方法不能达到实验目的是
A.AB.BC.CD.D
9.下列金属中导电、导热性最好的是( )
A.钨B.铜C.铝D.银
10.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,则在滤渣中( )
A.只有银B.只有银和铁
C.可能含有锌D.一定有银、铁、锌
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11.碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)如图为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是______
A 碳元素属于非金属元素
B 碳原子核内质子数为6
C 碳元素的原子结构示意图为
D 碳的相对原子质量为12.01
(2)煤、______和天然气常称为化石燃料。汽车使用天然气做燃料,排放污染物较少,写出天然气燃烧的化学方程式______。
(3)“低碳生活”倡导低能耗、低污染、低排放,主要是为了减少____(填化学式)的排放量。下列做法符合“低碳经济”的是______。
①提倡发送电子贺卡;②大力发展火力发电;③研制和开发新能源;④提倡使用一次性木筷;⑤增强室内自然采光
(4)二氧化碳和氨气(NH3)在高温、高压下及应,生成尿素[CO(NH2)2]和水,反应的化学方程式是____。
12.(1)原子得到或失去电子后形成离子.某粒子的结构示意图为.当a=______时该粒子是原子、当a=8时,该粒子符号为_______;
(2)请用化学用语表示:空气中含量最多的气体______、氧化铝中铝的化合价为+3价________;
(3)硫原子容易得到______个电子形成相对稳定的离子、该离子与Na+形成化合物的化学式为_______.
13.水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
(1)除去食盐水中混有的泥沙,操作方法是 。
(2)下列为净化水的操作,其中净化程度最高的是 。
A.吸附 B.蒸馏 C.过滤 D.静置沉淀
(3)世博园直饮水主要生产流程为:自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水,其中活性炭起____作用。
(4)下图为电解水的装置,A、B试管中得到的气体体积比为 ,通过此实验证明水是由 组成的,该反应的化学方程式为 。
(5)水既普通又珍贵。下列对水的“多”与“少”的描述正确的是 。
A.地球上总的水量多,淡水少 B.我国水资源总量多,人均淡水量少
C.“南水北调”工程说明南方水的储量多,北方水的储量少
D.生活中接触的纯净水多,水溶液少
14.如图中A是锡元素在周期表中的信息,B、C分别为两种粒子的结构示意图,D为元素周期表中的部分信息,请根据图中信息回答。
(1)锡元素的相对原子质量是_____。
(2)B表示的原子,其核外电子数是_____。若C表示氯离子,则X=_____。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的,D中甲的原子序数_____(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。乙所代表的元素,属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15.(6分)归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法
(1)写出图中标号仪器的名称:①________.
(2)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法,请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点______(填序号).
A需要加热 B需用催化剂 C没有气体参加反应 D生成的气体只有一种
(3)气体发生装置A可用来制取O2,其反应的化学方程式为:________.收集得到较纯净的氧气选________(填序号).
(4)化学上可通过多种反应得到NH3(NH3极易溶于水,密度比空气小),例如:CaO(固)+NH3⋅H2O=NH3↑+Ca(OH)2结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号):
若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理,则选用图1中的________作为反应的发生装置,选______作为反应的收集装置.
(5)该小组设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质.
当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置,可进行的实验是______(填字母).
a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气
16.(6分)通过一学期的化学学习,相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。
(1)写出图中①的仪器名称:_______________。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______________,实验室用此反应原理制取并收集一瓶纯净的氧气,应选用的装置连接顺序为____________(选填小写字母)。
(3)实验改进:查阅资料发现。氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的制丝。实验前先将其烧成螺旋状,再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示(已略去夹持装置)。
①铜丝绕成螺旋状的作用是____________。
A收集到更多的氧气 B加快反应速率 C没有影响
②与装置A比较,改进后装置的优点是_________________。
(4)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。应选用的发生和收集装置为___________选填字母)。
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17.(8分)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.正确使用金属材料,首先应该了解金属.
①地壳中含量最多的金属元素是______填元素符号
②保持铁的化学性质的最小粒子是______.
国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板,其密度只有钢的钛与稀硫酸反应的化学方程式为:Ti+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2↑
在某稀有气体中,熔融状态下,镁与反应的化学方程式为:TiCl4+2MgMgCl2+Ti,则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是______.
某实验室废液缸里的废液含有、、,如果将废液直接排放就会造成水污染.几位同学利用课余处理废液,回收硫酸锌和有关金属.实验过程如图:
请回答:
①操作1是______,固体A的成分______.
②固体C是______滤液1和滤液2中溶质相同,该溶质是______.
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______;
④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式______.
18.(8分)水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。
(1)某自来水厂生产的主要步骤为:河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加一氯胺)→净水。这一过程中加明矾的作用是____________。一氯胺是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂,请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。
宏观:①_________________,②_________;
微观:①_________,②_______。
(2)分离混合物,首先要分析混合物的组成成分,寻找各成分的差异,然后利用其差异选择合适方法进行分离。如:过滤是分离________不同的混合物的方法;蒸馏是分离________不同的混合物的方法。
(3)如图是水发生两种变化的微观图示。
①甲、乙两种变化中属于物理变化的是(填“甲”或“乙”)________,从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中,水分子(填“吸收”或“释放”)________能量。
②图中的化学变化是在通电的条件下发生的,该反应的文字表达式是____。
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19.(10分)冬季容易在路面产生积雪和冰,为减少积雪和冰对交通的影响,“融雪剂”发挥了定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的“融雪剂”的主要成份是醋酸钾( CH3COOK)。请回答:
(1)醋酸钾的相对分子质量为_____________;
(2)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为__________,钾元素的质量分数为___________保留三位有效数字)。
20.(12分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,同学们做了如下的实验。将鸡蛋壳洗净、晾干、研成粉末,称取该鸡蛋壳10g,加入足量的稀盐酸 90g,充分反应后,称量,剩余物质为97.8g,(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。计算:
(1)生成二氧化碳的质量是 g;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数?
参考答案
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1、C
2、B
3、D
4、D
5、B
6、D
7、A
8、A
9、D
10、B
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11、C 石油 CH4+2O2CO2+2H2O CO2 ①③⑤ CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
12、10 2
13、 (1) 过滤 (2) B (3) 吸附
(4)2:1 氢元素和氧元素
(5) ABC
14、118.7 6 8 小于 非金属
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15、锥形瓶 CD 2KClO32KCl+3O2↑ E B D b
16、锥形瓶 ac B 可通过铜丝上下抽动来控制反应的发生和停止 AC(或AE)
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17、Al 铁原子 过滤 Cu、Zn、Fe Fe 或 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
18、促进水中悬浮杂质沉降 表示一氯胺这种物质 表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的 表示1个一氯胺分子 表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成 颗粒大小 沸点 乙 分子种类没有改变 吸收
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19、(1)98(2)24:3:32;39.8%
20、(1)2.2g;
(2)解:设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
x=50%
答:该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去N2中的少量O2
将气体通过灼热的铜网
C
除去水中的少量泥沙
将混合物过滤
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
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