广东省江门市蓬江区荷塘中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末达标检测试题含答案

这是一份广东省江门市蓬江区荷塘中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末达标检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A．质子数B．核电荷数C．最外层电子数D．核外电子数
2．为了保障公共安全和公民人身、财产安全，减少环境污染，铜陵市从2017年1月1日零时起，任何单位和个人不得在本市禁放范围内燃放、经营烟花爆竹。下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．红磷B．铁丝C．木炭D．蜡烛
4．荒野求生节目中有设计野外饮用水简易净化装置（如图），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是
A．此净水过程中水先分解产生氢气和氧气再反应生产水
B．水蒸气在上层的塑料膜冷凝成液态水
C．一次性水杯中收集到的液态水是硬水
D．该净化过程与自来水生产过程原理相同
5．如下图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，试管①中没入水中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．过氧化氢溶液和二氧化锰
B．水和硝酸铵
C．水和氢氧化钠
D．铁和稀硫酸
6．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．二氧化碳验满
C．闻药品气味D．倾倒液体
7．某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是
A．单氟磷酸钠的相对分子质量为144 g
B．单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低
C．每支该牙膏中含有0.28 g单氟磷酸钠
D．Na2PO3F所含Na与O的质量比为2∶3
8．主席在今年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是
A．为了更加卫生，提倡使用一次性木筷和饭盒
B．大力植树造林，增加绿地面积
C．生活垃圾就近处理，可直接焚烧或倒入河流中
D．为了方便出行，尽量使用燃油车代替步行
9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
C．金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
D．二氧化锰加快氯酸钾的受热分解的速率，故催化剂一定能加快化学反应速率
10．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（ ）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．海洋是巨大的资源宝库,请你运用学过的知识回答下列问题:
(1)人类所需要的下列物质.可以从海洋中获取的是_______(填字母序号);
①石油②无机盐③可燃冰④锰结核⑤淡水
A ①③④⑤
B ①④⑤
C ②③④
D 全部
(2)从海水中获取粗盐的方法是_______；
(3)从海水中获得淡水方法很多,在世界范围内能做到规模化和产业化的主要有______；和____；
(4)从海水或卤水中制备金属镁流程图(图中A表示加入的物质)如下:
①加入石灰乳的作用是_______；
②写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式______；
③在最后一步能量的转化是_______；转化为________。
12．溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____，20℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度。（填“＞”“=”“＜”）
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是_____；P点表示的含义是_____。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的_____（填字母）
A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵
13．外出踏青携带的矿泉水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
14．下图是与氯化氢有关的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）氢气无毒，而氯气有毒，两者性质不同的本质原因是_____。
（2）从图中可以看出，氯化氢与盐酸的不同是_____。
（3）请从过程1、2中任选一个过程，描述其微观本质_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：
（1）实验中看到A装置中的实验现象为：玻璃管中的粉末______．
（2）玻璃管中反应的化学方程式为______．
（3）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是______．
16．（6分）某校化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验．
实验目的：

(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用文字表达式表示）
(1)高锰酸钾制氧气：________；
(2)细铁丝在氧气中燃烧：________．
仪器认识：写出仪器①②的名称：①________；②________．
装置连接：
为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：a→________→d．
问题分析：
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是________．
(2)本实验中，试管口要比试管底略低的原因是________．
(3)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，未见铁丝燃烧，其原因可能是________．
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）盐酸是重要的化工产。
(1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是___________________________________。
(2)如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反应。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
①根据图B的曲线变化，该实验是将__________溶液滴加到另一种溶液中。当滴入的溶液质量为ag时，溶液中溶质的成分是______________（填化学式），下列物质中能证明此时溶液显酸性的是_______（填字母）。
a.酚酞溶液 b.锌粒 c.纯碱 d.氧化铁
②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
_______________________________。
③下列物质中能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是_________（填字母）。
a.HNO3
b.CuSO4
c.CaCl2
d.AgNO3
18．（8分）为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:
(1)上述表格中X的值为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________
(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）新型碳材料﹣﹣石墨烯（C）在电化学分析、电催化、超级电容器和化学电池等诸多方面有广泛应用。有一制备石墨烯的原理为：Al2S3+3COAl2O3+3C+3S．若需要制备 72g 新型碳石墨烯，请计算需要消耗硫化铝（Al2S3）的质量______。
20．（12分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取40克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、B
3、A
4、B
5、B
6、C
7、B
8、B
9、B
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、D 蒸发结晶 膜法 热法 将海水(或卤水)中镁离子转化为氢氧化镁沉淀而富集,同时除去杂质 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电能 化学能
12、甲 ＜ N 30℃时，甲乙两物质的溶解度相同 D
13、混合物
14、两者的分子构成不同 氯化氢中含有氯化氢分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子 过程2，氢离子和氯离子运动到水分子间隔中
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、由红色逐渐变黑 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
16、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； 铁+氧气四氧化三铁 试管 量筒 试管口没有放一团棉花 防止冷凝水倒流到试管底部炸裂瓶底 铁丝已经生锈
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色，有气泡产生 氢氧化钠溶液 NaCl、HCl bcd H+ Cl- a
18、0.2 51.25% 稀盐酸浓度减小
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、300g
20、（1）11（2）62.5%
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.9
59.8
79.7
99.7
生成气体的质量(g)
0.1
X
0.3
0.3
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m/g
40
37.5
35
33
31
29
29