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广西南宁市邕宁区中学和中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题含答案
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这是一份广西南宁市邕宁区中学和中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下面关于某反应微观示意图的说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后各种元素的化合价都不变
C．该反应中有两种化合物
D．参加反应的甲和乙分子个数比为4: 1
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．铜制塑像B．镀锌水管C．大理石栏杆D．铝合金门窗
3．将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数w随时间t的变化曲线正确的是
A．B．C．D．
4．下列做法正确的是
A．煤气泄漏，开灯检查
B．禁用农药，保护水源
C．回收金属，再生减污
D．焚烧垃圾，净化环境
5．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，一定不需要用到的仪器是
A．酒精灯B．水槽C．集气瓶D．分液漏斗
6．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂 B．加水 C．降低温度 D．加入适量硝酸钾
7．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有（ ）
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是
A．花青素是一种氧化物
B．一个花青素分子由32个原子构成
C．花青素中质量分数最低的是氧元素
D．花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15:11:6
10．下列说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．将水加热煮沸，能降低水的硬度
11．下图所示实验操作正确的是（ ）
A．过滤B． 倾倒液体
C． 检查气密性D．加热液体
12．下列各图中●和○分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持化学性质的微粒是（ ）
A．B．C．D．
13．下列实验方案的设计中，正确的是
A．用硫粉做空气中氧气含量测定实验
B．用闻气味的方法区分白醋和白酒
C．实验室用煅烧石灰石制取CO2
D．用肥皂水软化硬水
14．如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．反应前后原子种类改变
B．反应前后分子个数不变
C．反应前后元素化合价发生改变
D．分子在化学变化中不可分
15．下列化学用语书写正确的是
A．2个氮原子-N2B．钙离子-Ca+2C．氯化铁-FeCl2D．氦气-He
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法
（1）写出图中标号仪器的名称：①________．
（2）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点______（填序号）．
A需要加热 B需用催化剂 C没有气体参加反应 D生成的气体只有一种
（3）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为：________．收集得到较纯净的氧气选________（填序号）．
（4）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：CaO（固）+NH3⋅H2O＝NH3↑+Ca(OH)2结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理，则选用图1中的________作为反应的发生装置，选______作为反应的收集装置．
（5）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）．
a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气
17．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。
（1）A 实验中，反应的化学方程式是_____。
（2）B 实验燃烧的现象：_____，_____，放出大量的热，生成_____。冷却至室温后，U 型管中液面高度的变化为_____。
（3）C 实验产生氧气与氢气的体积比约为_____。
18．用NaCl 配制100g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水。
(1)需要NaCl的质量为________ g。
(2)溶解用到的玻璃仪器有________。
(3)如果配制后溶液中溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______(填序号)。
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
19．根据如图回答有关的实验问题。
(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________，原理是_____________________(用化学方程式表示)；
(2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______;
(3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性;
(4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________，反应的化学方程式为______________________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用个月才充一次电，其电池反应原理为：
请计算：（1）甲醇中碳元素的质量分数_____。
（2）当产生0.27克水时，理论上需要甲醇的质量。
21．（8分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
23．（10分）钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。
已知:①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430;
②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。
（1）钙是人体必需的________元素。(填“常量”或“微量”)
（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为________。(数据保留小数点后1位)
（3）碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验:将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。
①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_________。
②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_________、___________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、A
3、C
4、C
5、A
6、B
7、C
8、A
9、B
10、D
11、C
12、A
13、B
14、C
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、锥形瓶 CD 2KClO32KCl＋3O2↑ E B D b
17、2H2O22H2O+O2↑ 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 a高于b 1:2
18、0.9 烧杯、玻璃棒 ②③
19、气球膨胀（变大） CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 散热，防止液体飞溅 酸 红棕色固体变慢逐渐变为黑色 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）37.5%；（2）0.16g
21、（1）加快过氧化氢分解的速率
（2）0.8
（3）1.7g
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
23、（1）常量（2）9.3mg（3）66.7%；钙片中碳酸钙的成分不均匀；随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CaCO3（NaCl）
水
加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
B
Zn（Cu）
稀硫酸
加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
CO2（CO）
O2
将混合气体在氧气中点燃后收集
D
CO（CO2）
氧化铜
缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
气体发生装置内物质的总质量
反应前
1．6
反应后
34.8
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下面关于某反应微观示意图的说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后各种元素的化合价都不变
C．该反应中有两种化合物
D．参加反应的甲和乙分子个数比为4: 1
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．铜制塑像B．镀锌水管C．大理石栏杆D．铝合金门窗
3．将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数w随时间t的变化曲线正确的是
A．B．C．D．
4．下列做法正确的是
A．煤气泄漏，开灯检查
B．禁用农药，保护水源
C．回收金属，再生减污
D．焚烧垃圾，净化环境
5．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，一定不需要用到的仪器是
A．酒精灯B．水槽C．集气瓶D．分液漏斗
6．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂 B．加水 C．降低温度 D．加入适量硝酸钾
7．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有（ ）
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是
A．花青素是一种氧化物
B．一个花青素分子由32个原子构成
C．花青素中质量分数最低的是氧元素
D．花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15:11:6
10．下列说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．将水加热煮沸，能降低水的硬度
11．下图所示实验操作正确的是（ ）
A．过滤B． 倾倒液体
C． 检查气密性D．加热液体
12．下列各图中●和○分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持化学性质的微粒是（ ）
A．B．C．D．
13．下列实验方案的设计中，正确的是
A．用硫粉做空气中氧气含量测定实验
B．用闻气味的方法区分白醋和白酒
C．实验室用煅烧石灰石制取CO2
D．用肥皂水软化硬水
14．如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．反应前后原子种类改变
B．反应前后分子个数不变
C．反应前后元素化合价发生改变
D．分子在化学变化中不可分
15．下列化学用语书写正确的是
A．2个氮原子-N2B．钙离子-Ca+2C．氯化铁-FeCl2D．氦气-He
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法
（1）写出图中标号仪器的名称：①________．
（2）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点______（填序号）．
A需要加热 B需用催化剂 C没有气体参加反应 D生成的气体只有一种
（3）气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为：________．收集得到较纯净的氧气选________（填序号）．
（4）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：CaO（固）+NH3⋅H2O＝NH3↑+Ca(OH)2结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理，则选用图1中的________作为反应的发生装置，选______作为反应的收集装置．
（5）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）．
a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气
17．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。
（1）A 实验中，反应的化学方程式是_____。
（2）B 实验燃烧的现象：_____，_____，放出大量的热，生成_____。冷却至室温后，U 型管中液面高度的变化为_____。
（3）C 实验产生氧气与氢气的体积比约为_____。
18．用NaCl 配制100g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水。
(1)需要NaCl的质量为________ g。
(2)溶解用到的玻璃仪器有________。
(3)如果配制后溶液中溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______(填序号)。
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
19．根据如图回答有关的实验问题。
(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________，原理是_____________________(用化学方程式表示)；
(2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______;
(3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性;
(4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________，反应的化学方程式为______________________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用个月才充一次电，其电池反应原理为：
请计算：（1）甲醇中碳元素的质量分数_____。
（2）当产生0.27克水时，理论上需要甲醇的质量。
21．（8分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
23．（10分）钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。
已知:①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430;
②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。
（1）钙是人体必需的________元素。(填“常量”或“微量”)
（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为________。(数据保留小数点后1位)
（3）碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验:将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。
①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_________。
②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_________、___________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、A
3、C
4、C
5、A
6、B
7、C
8、A
9、B
10、D
11、C
12、A
13、B
14、C
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、锥形瓶 CD 2KClO32KCl＋3O2↑ E B D b
17、2H2O22H2O+O2↑ 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 a高于b 1:2
18、0.9 烧杯、玻璃棒 ②③
19、气球膨胀（变大） CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 散热，防止液体飞溅 酸 红棕色固体变慢逐渐变为黑色 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）37.5%；（2）0.16g
21、（1）加快过氧化氢分解的速率
（2）0.8
（3）1.7g
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
23、（1）常量（2）9.3mg（3）66.7%；钙片中碳酸钙的成分不均匀；随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CaCO3（NaCl）
水
加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
B
Zn（Cu）
稀硫酸
加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
CO2（CO）
O2
将混合气体在氧气中点燃后收集
D
CO（CO2）
氧化铜
缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
气体发生装置内物质的总质量
反应前
1．6
反应后
34.8
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