江苏省无锡市和桥区、张渚区2023-2024学年九年级化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案

这是一份江苏省无锡市和桥区、张渚区2023-2024学年九年级化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列图示实验操作中，正确的是，下列有关空气的说法正确的是，下列实验操作正确的是，118号元素的部分信息如图所示等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列对此变化的描述中正确的是（）
A．反应后b、c恰好反应，没有剩余
B．物质c的相对分子质量大于b
C．m3=m1+m2
D．该反应是化合反应
2．下列说法不正确的是（ ）
A．O3可表示一个分子
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．化学变化中，原子和分子的种类都不发生改变
D．在原子中，原子的质量主要集中在原子核上
3．下列属于氧化物的是
A．HNO3B．MnO2C．Cu（OH）2D．CaCO3
4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．B．C．D．
5．很多明星因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责。冰毒（C10H15N）是一种常见毒品。以下说法正确的是
A．冰毒的相对分子质量为149gB．冰毒由26个原子构成
C．冰毒分子由三种元素组成D．冰毒中碳元素的质量分数最高
6．已知铁原子的相对原子质量为56，铁原子核内有26个质子，该种铁原子的原子核内的中子数目为（ ）
A．82个B．30个C．26个D．52个
7．下列有关空气的说法正确的是
A．空气的成份中氧气的含量最多
B．空气的成分按体积计算，氮气约占21%
C．人体呼出气体中的氧气比空气中的含量高
D．空气中CO2含量过高会加剧温室效应
8．下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是
A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同
B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％
C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法
D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
9．下列实验操作正确的是
A．配制溶液B．过滤
C．测量固体质量D．稀释浓硫酸
10．118号元素的部分信息如图所示。则下列有关该元素的说法正确的是（ ）
A．原子的核电荷数为179B．相对原子质量为118
C．该元素符号为OgD．原子的核外电子数为297
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．每年的5月31日为世界无烟日。一个烟头可能引起一场火灾，烟头在火灾发生中的“罪状”（燃烧的条件）是_____，火灾发生时消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是_____。农村家庭使用的燃料大多是液化石油气，其主要成分是丙烷（化学式为C3H8），其充分燃烧的化学方程式为_____。
12．如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。
13．用有关化学知识回答下列事实。
（1）炒菜的油锅不慎着火，可用锅盖盖灭，灭火的原理是_____；
（2）金刚石与石墨物理性质有很大差异的原因是_____；
（3）煤燃烧时会产生多种危害，请你举出一例_____。
14．我们的生产和生活离不开化学,回答问题。
（1）用活性炭除去冰箱里的异味,利用活性炭具有_____性。
（2）购买鲜花时,进入花店能闻到花香,体现分子具有的性质是_____。
（3）人们常用氮气做灯泡中灯丝的保护气,利用氮气具有的化学性质是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。
（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为_____色，写出反应的化学方程式_____。
（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的_____点燃。
（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有_____。
16．（6分）下列如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：
(1)写出仪器的名称：①______；②_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若用收集纯净的氧气做细铁丝在氧气中燃烧实验，应选择的收集装置是____(填装置序号)，细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是_____。
(3)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是_____，收集装置是____，用该装置收集二氧化碳，是因为_____，实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
(1)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有____(填序号)。
A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中
C 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中
(2)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____(填字母)。
(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与____和____接触而生锈。
(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，请据图回答问题(X、E为不同物质)。
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式_____。
②Y溶液中含有的物质为____(写出一种组合即可).
③写出生成紫红色固体C的化学方程式_____。
18．（8分）利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程
（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品40.0g于烧杯中再向其中加入稀盐酸200.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为233.4g。
（1）生成CO2的质量_____。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
20．（12分）现有25g石灰石样品，请按下面要求计算：
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸，且不与酸反应)，请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少？
(2)若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图像上画出块状样品和粉末状药品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图______。
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：
则m=_______，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、C
3、B
4、D
5、D
6、B
7、D
8、A
9、D
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、温度达到可燃物的着火点 降温到着火点以下
12、 需要温度达到可燃物着火点
13、隔绝氧气 碳原子的排列方式不同 产生二氧化硫会形成酸雨（合理即可）
14、吸附 分子是运动的（或运动） 稳定
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、黑 外焰 还原性、可燃性、毒性
16、铁架台 锥形瓶 E 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 B C 二氧化碳能溶于水，密度比空气大
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、ABD B 氧气 水 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 稀硫酸和硫酸铜 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
18、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）6.6g；（2）37.5%（详见解析）
20、 (1)80%；(2)
(3)18.4，CaCO3和CaO
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2