江西省高安市2023-2024学年化学九年级第一学期期末质量检测试题含答案

这是一份江西省高安市2023-2024学年化学九年级第一学期期末质量检测试题含答案，共8页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是( )
A．干冰用于人工降雨B．天然气用作燃料
C．用金刚石裁玻璃D．用石墨做铅笔芯写字
2．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表。下列说法正确的是
A．乙一定是此反应的催化剂
B．甲一定是生成物
C．生成丙和丁的质量比为9:8
D．此反应为化合反应
3．下列关于石油的叙述错误的是（ ）
A．石油是混合物
B．可利用石油产品发电
C．石油分馏可得到多种产品
D．石油是一种化工产品
4．民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是（）
A．CaO→Ca(OH)2B．CaCO3→CaOC．CaO→CaCO3D．Ca(OH)2→CaCO3
5．下列物质中，由分子构成的是
A．铝B．氢气C．金刚石D．氯化钠
6．在张献忠沉银考古现场，人们看到整齐堆放着的金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是
A．银、金可以以单质形式存在于地壳中
B．“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应
C．上述钱币以金、银为材料，主要考虑它们的化学性质不活泼
D．验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需二种金属单质
7．下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是( )
A．研究空气中氧气的体积含量B．研究燃烧条件
C．研究二氧化碳与水的反应D．研究温度对分子运动速率的影响
8．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
9．如图是镁元素在元素周期表中的信息及三种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．镁的相对原子质量为24.31g
B．①对应的元素属于金属元素
C．②在化学反应中容易失去电子
D．③的粒子符号为Mg
10．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )
A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．化学与生活息息相关。请从食盐、氧化钙、氦气、氧气、氢气、二氧化碳中选择合适物质的化学式填空。
（1）可称为“绿色能源”的是_____；
（2）可用于食品干燥剂的是_____；
（3）其固体可用于人工降雨的是_____；
（4）可用于制霓虹灯的是_____。
12．用化学符号填空。
（1）2个钠原子 _____。
（2）3个碳酸根离子_____。
（3）铝元素的化合价为+3价_____。
（4）乙醇_____。
（5）铁离子_____。
（6）硫离子_____。
（7）保持氢气化学性质的最小粒子_____。
13．学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题。
(1)目前我县部分农村的饮用水主要还是地下水，饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。
①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是_____，生活中硬水软化的方法是____。
②自来水生产过程中，可用沉降、_____方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为_____，其中氯元素的合价为_______。
(2)现在，我县城区和部分农村家里厨房做饭用的主要燃料为天然气，其燃烧的化学方程式为____，家用燃料经过了如下的更新过程：
下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_______。
A 天然气是新能源，取之不尽用之不竭
B 气体燃料的利用率更高
C 减少煤燃烧过程中产生的污染物
14．下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是____________，表示化合物的是_________，表示单质的是______________，可以表示由原子直接构成的单质是______________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）在实验室里，可选择下列图示装置制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出制取二氧化碳的化学反应原理：_______________。所选用装置代码组合_____________。
（2）验满二氧化碳的方法是____________。
（3）若只是从B实验装置的适用条件来看，还可用它其生成的气体的化学方程式___________。
（4）根据装置的选用条件再写出一个可用图A所示装置产生气体的化学方程式____________。
16．（6分）以下是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）图F中仪器a的名称为________________。
（2）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是___________（填字母序号）。要收集较纯净氧气用该装置进行反应时，应改进的措施是________。
（3）下图是收集氧气的过程，依次观察到的现象是___________（填数字序号）。氧气收集完毕的操作是__（填字母序号）。
①盖上玻璃片
②正放在实验台上
③取出集气瓶
（4）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是_______（填字母序号），写出反应的化学方程式：_____________。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到的二氧化碳气体，需要增加的操作是_________。（提示：硫酸钙微溶于水）
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
（1）下列能源不属于新能源的是_____（填序）。
A 氢能 B 核能 C 石油 D 风能
（2）锂电池可为能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_____（填序号）。
（3）氢气作为清洁能源，越来越受人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。
（4）新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是_____。
18．（8分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：
A铁铲 B铁锅 C刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；
Ⅲ实验探究炼铁原理：
某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、
（1）实验时装置A中的现象是_____________；
（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；
（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；
①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
（1）1个N（NO2）3分子中含 个原子．
（2）N（NO2）3的相对分子质量是 ．
（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是 ．（化为最简整数比）
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是 ．（精确到0.1%）
20．（12分）已知某溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。
（1）取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，溶液中一定不存在____。
（2）为了进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）。 （已知： CaCl2溶液呈中性）回答下列问题
①该溶液中溶质的化学式为_________
②计算溶液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程）
③m1=_____ g；m2=____g．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、D
4、B
5、B
6、D
7、A
8、C
9、C
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、H2 CaO CO2 He
12、2Na 3CO32- C2H5OH Fe3+ S2- H2
13、肥皂水 煮沸 过滤 ClO2 +4 CH4+2O2CO2+2H2O BC
14、BD CF AE A
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BD 将带火星的木条伸到集气瓶口，观察是否熄灭 2H2O22H2O+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑
16、长颈漏斗 A、E 在试管口内放一小团棉花 bac ①③② C 将大理石磨成粉末状
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、C B 可以减少污染物的排放
18、B 氧气和水 反应生成还原剂一氧化碳 红色粉末逐渐变成黑色 ①②③④ 7:3
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）10；（2）152；（3）7：4；（4）36.8%
20、（1）氢氧化钠；（2）①HCl、CaCl2；②3.65%；③63.6；31.8
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
42
10
8
0
反应后质量/g
8
X
26
16