河南省漯河五中学2023-2024学年化学九上期末综合测试模拟试题含答案

这是一份河南省漯河五中学2023-2024学年化学九上期末综合测试模拟试题含答案，共8页。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．生活离不开化学。下列做法正确的是
A．用干冰冷藏食物B．用甲醛浸泡水产品，延长保质期
C．用工业酒精勾兑饮用酒D．用有咸味的亚硝酸钠烹调食物
2．除去下列物质中的少量杂质，能达到目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列生产过程中主要发生化学变化的是
A．石墨导电
B．活性炭吸附
C．太阳能发电
D．铁矿石炼铁
4．从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B．1滴水大约有1.67×1021个分子——分子很小
C．将氮气制成液氮，体积变小——分子体积变小
D．氢气能燃烧，氧气能支持燃烧——不同种分子性质不同
5．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中正确的是（ ）
A． 加热一定量KMnO4固体B． 在密闭装置内点燃红磷
C． 电解水D． 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是化合物B．丙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的甲和生成乙的质量比9:1D．乙和丁一定是该反应的生成物
7．下列有关空气及其成分的说法错误的是
A．空气中体积分数最大的是氮气
B．空气是混合物
C．氧气具有可燃性
D．稀有气体的化学性质不活泼
8．臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，化学式为O3。臭氧属于
A．单质
B．氧气
C．稀有气体
D．化合物
9．剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C3H6O3)，会导致肌肉酸痛。下列说法错误的是( )
A．乳酸的相对分子质量为90B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乳酸中氧元素的质量分数最大D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1:2:1
10．水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素。下列“水”属于纯净物的是
A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是 。
（2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是 。
A．吸附 B．蒸馏 C．过滤 D．静置沉淀
（3）世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起____作用。
（4）下图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为 ，通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学方程式为 。
（5）水既普通又珍贵。下列对水的“多”与“少”的描述正确的是 。
A．地球上总的水量多，淡水少 B．我国水资源总量多，人均淡水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，水溶液少
12．页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，中国的页岩气储量居世界第一、
（1）天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）页岩气主要成分为甲烷，密度比空气的小，难溶于水，实验室可采用_____法收集甲烷。从组成上可以判断，页岩气、天然气或沼气主要是由含有_____元素的物质在隔绝空气的情况下产生的。
（3）发展新型能源汽车，对缓解我国资源相对贫泛，减经污染具有十分重要的意义。某公司生产了一种甲醇（CH3OH）公交车。甲醇燃烧的产物与乙醇燃烧的产物相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式_____。
13．现有以下物质：A二氧化硫 B稀有气体 C一氧化碳 D干冰，请按要求填空（填字母，不重复）。
（1）通常用于冶炼金属的是_______________。
（2）可作灯泡填充气的是_______________。
（3）用于冷藏保存食品的是_______________。
（4）形成酸雨的污染物是_______________。
14．石油资源日益枯竭且污染环境，开发利用清洁、廉价的能源备受关注。2017年我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，燃烧后几乎没有污染，是一种绿色能源。
（1）化石燃料中的____________的主要成分与可燃冰的相同
（2）甲烷属于___________(填“单质”或“化合物”)
（3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）同学们通过实验验证质量守恒定律。
（1）上述实验方案中，合理的是_____（填“实验1”或“实验2”。）
（2）实验2中，天平的指针_____（填字母序号），并请解释原因_____。
A 向左偏转 B 不偏转 C 向右偏转
（3）实验3中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_____（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
16．（6分）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）如图标号a的仪器名称_________；写出实验室用A制取气体的一个化学方程式__________。
（2）写出实验室用B制取气体的一个化学方程式_________。利用该反应制取的气体，收集装置应选________(填序号，下同)。
（3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察如图(F～K)各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从__________口进入(填导管口符号)。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用__________装置。
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用__________装置。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
①地壳中含量最多的金属元素是______填元素符号
②保持铁的化学性质的最小粒子是______．
国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板，其密度只有钢的钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2↑
在某稀有气体中，熔融状态下，镁与反应的化学方程式为：TiCl4+2MgMgCl2+Ti,则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是______．
某实验室废液缸里的废液含有、、，如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同学利用课余处理废液，回收硫酸锌和有关金属．实验过程如图：
请回答：
①操作1是______，固体A的成分______．
②固体C是______滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是______．
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______；
④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式______．
18．（8分）物质的组成、结构、性质与制备
（1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空
上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有______。
（2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。
可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水
请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）
（3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____________作用。
②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______、______等。
③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_____________。
④试写出胆况在工农业生产中的一种用途_______________.
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。
（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_____。
（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。
20．（12分）某兴趣小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下（杂质不溶于水也不和稀盐酸反应）：
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、C
3、D
4、C
5、B
6、C
7、C
8、A
9、D
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、 (1) 过滤 (2) B (3) 吸附
（4）2:1 氢元素和氧元素
(5) ABC
12、不可再生 向下排空气法或排水 碳、氢
13、C B D A
14、天然气 化合物
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、实验1 C 盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 小于
16、长颈漏斗 （合理即可） C（需与前一空对应） b K H
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、Al 铁原子 过滤 Cu、Zn、Fe Fe 或 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
18、氢氧化钠（或烧碱、火碱、苛性钠） NaOH＋HCl=NaCl＋H2O C2H5OH Cu 2Cu＋O22CuO 复分解反应和化合反应 酸能与某些金属氧化物反应 酸能与某些盐反应 乳化 增大氢氧化钠溶液浓度 加热（或升温） 配制农药波尔多液
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）5g（2）41.7%
20、（1）8.8
（2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x。

x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%。
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
镁粉（铜粉）
加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B
氯化钾（二氧化锰）
加足量水，溶解，洗涤，烘干
C
CO （CO2）
通过足量澄清石灰水溶液，并干燥
D
CaO （CaCO3）
加水溶解、过滤
物质的名称（或俗称）
构成物质的微粒符号
体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可）
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Na+、OH-
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乙醇
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铜
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检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
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盐能与某些碱反应
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