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河南省郑州市金水区实验中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末检测试题含答案
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这是一份河南省郑州市金水区实验中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末检测试题含答案，共10页。试卷主要包含了石墨的用途错误的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列对几种燃烧现象的叙述中，正确的是()
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即可燃烧
C．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰
D．甲烷与空气充分混合遇到明火一定会发生爆炸
2．氯仿(CHCl3) 是一种良好的有机溶剂，它不溶于水，密度比空气大，光照条件下被氧气氧化而产生剧毒光气(COCl2) 。下列说法错误的是( )
A．氯仿由碳、氢和氯三种元素组成
B．光气是一种氧化物
C．氯仿转化为光气是化学变化
D．一个光气分子由4个原子构成
3．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A．水的密度是1.0g/cm3B．碳酸易分解
C．食盐易溶于水D．二氧化碳无色无味
4．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法错误的是
A．物质丙的化学式是CH3OH
B．反应前后，原子的种类数目都不变
C．该反应的化学方程式
D．反应生成的丙、丁物质分子个数比为1:1
5．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q─碳，硬度比钻石还高。下列关于这种“Q─碳”的说法不正确的是（ ）
A．化学性质与普通碳单质相同B．Q─碳中原子间没有间隔
C．碳原子的排列方式不同于金刚石D．Q─碳中原子仍然在不断运动
6．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是( )
A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞
7．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（ ）
A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
8．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是
A．闻气味B．观察颜色
C．加澄清石灰水D．插入燃着木条
9．石墨的用途错误的是（ ）
A．制造铅笔芯B．做干电池电极C．用于切割玻璃D．用作润滑剂
10． “绿水青山就是金山银山”是增进生态文明的重要概念。下列说法不正确的是
A．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到河里面
B．电动车逐步代替燃油机车符合绿色发展理念
C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D．用乙醇汽油代替部分燃油可减少空气污染
11．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋(pH≈2)B．牛奶(pH≈6.5)C．矿泉水(pH≈7)D．肥皂水(pH≈10)
13．下表为某同学整理的部分化学知识，完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
14．现将化合物A、B、C各10g混合物，完全反应后测得生成4g新物质D，同时发现新增8gC，而A正好用完，再无其他物质生成．在该反应中，反应物的质量比是（ ）
A．10：10：10B．5：1C．5：5：9D．5：2
15．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．氧原子核外有6个电子
B．硫元素和氧元素均为非金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____；②_____。
（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为_____；制取并收集该气体应选择的装置是_____（填序号）；该气体溶于水生成_____，若想控制反应速率，可以将仪器①用_____代替。
（3）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为_____。
（4）若用A装置作为高锰酸钾制氧气的发生装置，有一不足之处，应该_____，原因是_____；该反应的化学方程式为_____；改进后制取氧气的主要实验步骤有：①加热；②向试管中装药品并固定；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出。正确的实验操作顺序是_____。（填序号）
17．如图是实验室用碳酸鈣与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________；装置C中观察到的现象是_______，装置A也可用于实验室制取_____________气体。
（2）装置D中观察到的现象是____________，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于_________。
（3）若用装置E来收集二氧化碳，二氧化碳应从________（填“c端”或“d端”）通入。检验二氧化碳是否已经收集满的方法是将_________放在另外一端。
18．. 结合下图回答问题:
（1）写出仪器名称:①_____，②_____；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置选择_____（选填序号），收集较纯净的氧气选择装置_____；（选填序号）制取反应的化学方程式为_____；
（3）实验室可用装置B或C制H2, C装置相对于B的优点有_____。用E装置收集H2，气体应从_____；（选填“a”或“b” ）端通入。
（4） F为简易净水装置，该装置处理后的水是否为纯水?_____（填 “是”或“否”）。
19．下图是实验室，制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题：
（1）写出图中仪器①②的名称_____、_____；
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置_____（填装置字母序号）；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是_____；
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是_____（填导管接口的字母序号）；
（5）实验室制取CO2一般有六个步骤：①检在装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是_____（填数字序号）。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
21．（8分）已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，则
（1）硝酸铵的相对分子质量为_________。
（2）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=_________（填最简整数比）。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：
A铁铲 B铁锅 C刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；
Ⅲ实验探究炼铁原理：
某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、
（1）实验时装置A中的现象是_____________；
（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；
（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；
①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。
23．（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、B
3、B
4、C
5、B
6、A
7、A
8、D
9、C
10、A
11、A
12、D
13、C
14、B
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、长颈漏斗 水槽 BE 碳酸 分液漏斗 试管口应放一团棉花 为防止高锰酸钾进入导气管堵塞导气管 ③②①④⑥⑤
17、长颈漏斗 溶液变红色 氧气或氢气 燃着的蜡烛由下往上依次熄灭 灭火 c 燃着的木条
18、铁架台 长颈漏斗 A D 可以控制反应发生和停止或节约药品或随开随用，随关随停 a 否
19、锥形瓶 水槽 A 节约药品（合理即可） bgfe ②①④③⑥⑤
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）加快过氧化氢分解的速率
（2）0.8
（3）1.7g
21、（1）80（2）7：1：12
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、B 氧气和水 反应生成还原剂一氧化碳 红色粉末逐渐变成黑色 ①②③④ 7:3
23、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
A．食品保鲜的办法
B．灭火实例与原理
填充氧气一防止变质
放入铁粉—防止氧化和受潮
油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气
住宅失火时用水灭火—降低着火点
C．日常物质的区别
D．化学中常见的“三”
硬水和软水—加肥皂水并搅拌
铜丝和铁丝—看颜色
三种可燃性气体—H2、CO、O2
三种可加热仪器—试管、烧杯、蒸发皿
气体发生装置内物质的总质量
反应前
1．6
反应后
34.8
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列对几种燃烧现象的叙述中，正确的是()
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即可燃烧
C．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰
D．甲烷与空气充分混合遇到明火一定会发生爆炸
2．氯仿(CHCl3) 是一种良好的有机溶剂，它不溶于水，密度比空气大，光照条件下被氧气氧化而产生剧毒光气(COCl2) 。下列说法错误的是( )
A．氯仿由碳、氢和氯三种元素组成
B．光气是一种氧化物
C．氯仿转化为光气是化学变化
D．一个光气分子由4个原子构成
3．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A．水的密度是1.0g/cm3B．碳酸易分解
C．食盐易溶于水D．二氧化碳无色无味
4．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法错误的是
A．物质丙的化学式是CH3OH
B．反应前后，原子的种类数目都不变
C．该反应的化学方程式
D．反应生成的丙、丁物质分子个数比为1:1
5．最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q─碳，硬度比钻石还高。下列关于这种“Q─碳”的说法不正确的是（ ）
A．化学性质与普通碳单质相同B．Q─碳中原子间没有间隔
C．碳原子的排列方式不同于金刚石D．Q─碳中原子仍然在不断运动
6．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是( )
A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞
7．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（ ）
A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
8．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是
A．闻气味B．观察颜色
C．加澄清石灰水D．插入燃着木条
9．石墨的用途错误的是（ ）
A．制造铅笔芯B．做干电池电极C．用于切割玻璃D．用作润滑剂
10． “绿水青山就是金山银山”是增进生态文明的重要概念。下列说法不正确的是
A．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到河里面
B．电动车逐步代替燃油机车符合绿色发展理念
C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D．用乙醇汽油代替部分燃油可减少空气污染
11．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋(pH≈2)B．牛奶(pH≈6.5)C．矿泉水(pH≈7)D．肥皂水(pH≈10)
13．下表为某同学整理的部分化学知识，完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
14．现将化合物A、B、C各10g混合物，完全反应后测得生成4g新物质D，同时发现新增8gC，而A正好用完，再无其他物质生成．在该反应中，反应物的质量比是（ ）
A．10：10：10B．5：1C．5：5：9D．5：2
15．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．氧原子核外有6个电子
B．硫元素和氧元素均为非金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____；②_____。
（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为_____；制取并收集该气体应选择的装置是_____（填序号）；该气体溶于水生成_____，若想控制反应速率，可以将仪器①用_____代替。
（3）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为_____。
（4）若用A装置作为高锰酸钾制氧气的发生装置，有一不足之处，应该_____，原因是_____；该反应的化学方程式为_____；改进后制取氧气的主要实验步骤有：①加热；②向试管中装药品并固定；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出。正确的实验操作顺序是_____。（填序号）
17．如图是实验室用碳酸鈣与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________；装置C中观察到的现象是_______，装置A也可用于实验室制取_____________气体。
（2）装置D中观察到的现象是____________，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于_________。
（3）若用装置E来收集二氧化碳，二氧化碳应从________（填“c端”或“d端”）通入。检验二氧化碳是否已经收集满的方法是将_________放在另外一端。
18．. 结合下图回答问题:
（1）写出仪器名称:①_____，②_____；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置选择_____（选填序号），收集较纯净的氧气选择装置_____；（选填序号）制取反应的化学方程式为_____；
（3）实验室可用装置B或C制H2, C装置相对于B的优点有_____。用E装置收集H2，气体应从_____；（选填“a”或“b” ）端通入。
（4） F为简易净水装置，该装置处理后的水是否为纯水?_____（填 “是”或“否”）。
19．下图是实验室，制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题：
（1）写出图中仪器①②的名称_____、_____；
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置_____（填装置字母序号）；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是_____；
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是_____（填导管接口的字母序号）；
（5）实验室制取CO2一般有六个步骤：①检在装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是_____（填数字序号）。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
21．（8分）已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，则
（1）硝酸铵的相对分子质量为_________。
（2）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=_________（填最简整数比）。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：
A铁铲 B铁锅 C刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；
Ⅲ实验探究炼铁原理：
某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、
（1）实验时装置A中的现象是_____________；
（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；
（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；
①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。
23．（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、B
3、B
4、C
5、B
6、A
7、A
8、D
9、C
10、A
11、A
12、D
13、C
14、B
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、长颈漏斗 水槽 BE 碳酸 分液漏斗 试管口应放一团棉花 为防止高锰酸钾进入导气管堵塞导气管 ③②①④⑥⑤
17、长颈漏斗 溶液变红色 氧气或氢气 燃着的蜡烛由下往上依次熄灭 灭火 c 燃着的木条
18、铁架台 长颈漏斗 A D 可以控制反应发生和停止或节约药品或随开随用，随关随停 a 否
19、锥形瓶 水槽 A 节约药品（合理即可） bgfe ②①④③⑥⑤
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）加快过氧化氢分解的速率
（2）0.8
（3）1.7g
21、（1）80（2）7：1：12
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、B 氧气和水 反应生成还原剂一氧化碳 红色粉末逐渐变成黑色 ①②③④ 7:3
23、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
A．食品保鲜的办法
B．灭火实例与原理
填充氧气一防止变质
放入铁粉—防止氧化和受潮
油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气
住宅失火时用水灭火—降低着火点
C．日常物质的区别
D．化学中常见的“三”
硬水和软水—加肥皂水并搅拌
铜丝和铁丝—看颜色
三种可燃性气体—H2、CO、O2
三种可加热仪器—试管、烧杯、蒸发皿
气体发生装置内物质的总质量
反应前
1．6
反应后
34.8
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4
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