山东省泰安市新泰市2023-2024学年化学九上期末学业水平测试模拟试题含答案

这是一份山东省泰安市新泰市2023-2024学年化学九上期末学业水平测试模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列说法中，错误的是， “九曲浏河水，满城烟花香”，下列排序正确的是，根据化学方程式不能获得的信息是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
2．下列化学用语表示正确的是
A．硅元素——SI
B．氯化铝——AlCl3
C．2个氮原子——N2
D．3个铁离子——3Fe2+
3．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
4．下列说法中，错误的是
A．含碳燃料完全燃烧只会生成CO
B．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体
C．燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化
D．过量的铁粉和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色变为浅绿色
5． “九曲浏河水，满城烟花香”。下列有关水的说法中错误的是
A．水是一种氧化物B．电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2
C．浑浊的河水过滤后所得的水是纯水D．可用肥皂水区分硬水和软水
6．2010年12月24日，怀宁县高河镇新山社区有3名儿童在安徽省立儿童医院被检出血铅超标（即血液中铅的含量超过了正常值）。这里的“铅”指的是（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
7．下列化学式能正确表示物质组成的是
A．氢氧化镁—MgOHB．高锰酸钾—KmnO4
C．氧化铁—Fe2O3D．碳酸钠—NaCO3
8．下列排序正确的是
A．空气中物质含量：
B．地壳中元素的含量：
C．使用合金的年代：
D．金属单质的活动性：
9．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应的快慢B．该反应中的反应物和生成物
C．反应发生所需要的条件D．各反应物和生成物的质量比
10．2019年5月份，主持召开中央全面深化改革委员会第八次会议，审议通过了《关于在山西开展能源革命综合改革试点的意见》，山西成为全国首个能源革命综合改革试点，下列关于我省能源革命上的一些做法不切合实际的是
A．探索煤炭绿色智能开采新模式B．改革煤层气开发
C．停止煤炭的开采与利用D．构建清洁低碳高效用能
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．回顾实验室制取的实验，我们可知：研究实验室制取气体的一般顺序：
（1）首先研究生成该气体的化学反应原理；
（2）然后根据反应物的状态和反应的条件选择并安装实验仪器，而且一定要检查________；
（3）根据收集气体的________和________确定气体的收集方法；
（4）图中是制氧气的两套装置，按要求回答：
①加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________；制得氧气后，剩余固体是氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水）的混合物，将它们分离后可回收使用．分离时，先将混合物放在烧杯中，加适量________并________；将所得的悬浊液进行________，可得到________；将滤液进行________，可得到________．
②实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气可选________（图A或B），原因________．
③某兴趣小组取克过氧化氢溶液在克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为克．试计算：
（A）该实验中生成氧气的质量为________克，物质的量________摩尔．
（B）根据化学方程式列式计算参加反应的过氧化氢的物质的量____________．
④硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸混合，在常温下发生反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体．试回答：
（A）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：________．
（B）制取硫化氢气体的发生装置可以选用________（图A或B）；
（C）收集硫化氢气体可用________法．
12．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中元素②形成单质的化学式为___________。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，第一周期元素原子的____________________相同。
（3）表中铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为___________。
（4）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如右图所示，该离子的符号是___________。
13．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。
(1)下列物质中①煤②石油③天然气④乙醇，其中属于化石燃料的是:____________(填序号)。
(2)当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为:____________。
(3)石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇(化学式C2 H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式:______________。
14．不同金属与酸反应：某同学利用压强传感器,绘得形状相同的不同金属与等浓度足量的稀盐酸反应时,气压的变化曲线如图。
（1）根据曲线①判断:镁与稀盐酸反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）铝与稀盐酸的反应速率先慢后快,原因是_____。
（3）曲线⑤中气压不变的原因是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，根据所给的装置图，请回答:
(1)写出仪器名称:①____________________________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________________________；选择的发生装置为________________________________，(填字母编号) ;若用F装置收集氧气，当观察到气泡________________________________(填现象)冒出时再开始收集，否则收集的氧气不纯。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳，仪器①中装有大理石，长颈漏斗中加入________________________________(填写试剂名称)，该反应的化学方程式为________________________________； 若用G装置收集二氧化碳，气体应从________________________________， (填“a”或“b”)端进入。若用G装置检验二氧化碳，瓶内应装______________________________(填试剂名称)，并将气体从_______________________________ (填 “a”或“b”)通入。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选用装置B或装置C作为发生装置，C与B相比较，其优点是________________________________；用装置E而不用装置D收集氢气的原因是________________________________。
16．（6分）如图是初中化学中的四个小实验，请回答：
(1)A中_____能燃烧(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。
(2)B中水的作用是________。
(3)C实验中的现象是______。
(4)D实验可得出CO2具有的化学性质是_________(用方程式表示)。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：
（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。
（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。
18．（8分）为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _____；
（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为_____；
（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；
（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；
（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）加热15克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物，一段时间后，称得试管内剩余固体为15.2克，求：
(1)生成的氧气_____g；
(2)剩余固体中氯酸钾的质量为多少克？
20．（12分）某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g.依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少_______？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、B
3、B
4、A
5、C
6、C
7、C
8、B
9、A
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、装置的气密性 密度 溶解性 水 搅拌 过滤 二氧化锰 蒸发 氯化钾 反应物是液体和固体，不需要加热 3.2 0.1 0.2ml
解：设过氧化氢物质的量为x。

过氧化氢物质的量为：0.2ml。 B 向上排空气
12、N2 电子层数 AlF3 Mg2＋
13、①②③ 降低温度到可燃物的着火点以下
14、放热 铝表面有一层致密的氧化膜 铜不与稀盐酸反应
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A 连续、均匀 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 澄清石灰水 a 控制反应的发生与停止 氢气密度小于空气
16、白磷 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约至刻度1； 二氧化碳能与水反应生成碳酸
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、增大接触面积，充分接触，充分反应 Si、Mg 14吨
18、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 8:7 60 10% 428.57t
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)4.8；(2)2.75g
20、（1）1.92g（2）98%
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
4.24
4.16
4.08
4.08