浙江省绍兴市越城区2023-2024学年九上化学期末学业水平测试模拟试题含答案

这是一份浙江省绍兴市越城区2023-2024学年九上化学期末学业水平测试模拟试题含答案，共8页。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是
A．塑料灯罩B．涤纶座套C．橡胶轮胎D．钢制车架
2．《流浪地球》的热播让人们了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气，还有CO2等。下列说法错误的是（）
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．“人造空气”中氮气的化学性质不活泼
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气含量减少但氧原子含量不变
3．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其化学反应的微观示意图如图所示。请根据图示判断，下列说法不正确的是
A．反应前后催化剂的化学性质不变
B．反应前后原子组合方式发生改变
C．参加反应物质的分子个数比为1:1
D．反应对缓解人类能源危机有重要意义
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂只能是水
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．汽油除油污是利用了乳化原理
D．饱和溶液是一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液
5．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）
A．B．
C．D．
6．能反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．用一氧化碳还原氧化铁
B．等质量镁、锌分别和过量等浓度的盐酸反应
C．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
D．向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
7．木星是太阳系里的气态巨行星，约含有81%的H2、18%的He和1%的CH4等，平均温度约为－148℃。它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太少 ②氦气含量太高 ③没有适宜的温度 ④没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的是
A．①②B．①③C．②④D．③④
8．动物肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子B．元素C．原子D．单质
9．2018年诺贝尔化学奖授予了美国、英国的三位科学家，以表彰他们在设计、解决人类化学问题蛋白质的贡献。丙氨酸（C3H7O2N）是构成蛋白质的一种化合物。下列关于丙氨酸的说法错误的是
A．由四种元素组成B．相对分子质量为89g
C．质量分数最大的是碳元素D．该分子中碳、氧原子个数比为3:2
10．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为+4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．请在H、O、Cl、Na、S、C等6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上。
（1）一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是_______；
（2）煤气的主要成份________；
（3）海水中含量最高的盐是_________；
（4）司机驾车前喝的饮料中不能含有的物质是_________．
12．现代生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。
（1）描述铝元素在周期表中的位置时，请画出铝的原子结构示意图。_________
（2）铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因。_________
13．2019年是国际化学元素周期表年。
（1）据有关科研机构介绍，国内5G通信芯片是用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图，试回答：
①氮原子核外电子数为________ ；相对原子质量为_______。
②图中x=______镓原子化学反应中容易________（填得到或失去）电子。
③已知氮化镓的化学式为GaN，其中镓的化合价为+3，则氮元素化合价为_______
（2）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。试回答：
①反应前后铂催化剂的质量_______（填改变或不变）反应过程中,保持不变的微粒是_____ (填“分子”或“原子”),
②反应中属于单质的物质化学式为____
参加反应的两种物质的分子个数之比为____ 。
14．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）向试管内的液体加热时，所加的液体不得超过试管容积的_____。
（2）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______。
（3）取用药品时，瓶塞应_______桌面上。
（4）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处________________。
（5）用过的胶头滴管，要立即__________________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
（1）写出仪器名称：①_____，②_____。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是_____（填字母序号，下同），写出反应的化学方程式_____，检验氧气的方法是_____。
（3）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，则选择的发生装置为_____，某同学用如F、G、H组合收集H2S。H装置用于吸收多余的硫化氢气体；用F收集H2S，说明其密度比空气_____（选填“大”或“小”）；H装置的作用是_____。
16．（6分）某同学设计了如图实验装置，进行碳还原性的性质验证。
（1）证明碳具有还原性的实验现象是_____。
（2）写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式_____。
（3）该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为38.4g，请计算参加反应的氧化铜的质量_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：
(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2，目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
18．（8分）工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：
（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。
（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。
（1）丙氨酸化学式中x的值为_____；
（2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比为_____。（请直接写出结果）
20．（12分）根据化学方程式计算的步骤，求出2000t含氧化铁80%的赤铁矿炼得的生铁中，含铁多少吨？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、A
3、C
4、D
5、B
6、D
7、D
8、B
9、B
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、SO2 CO NaCl C2H5OH
12、
13、7 14.01 18 失去 -3 不变 原子 N2 2:1
14、 外焰 倒放 相平 清洗
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 集气瓶 AC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 B 大 吸收多余的H2S，防止污染空气
16、黑色固体中出现红色物质，澄清石灰水变浑浊（或固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊） 24g
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、NH4ClNH3↑+ HCl↑ 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82%
18、增大接触面积，充分接触，充分反应 Si、Mg 14吨
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）7；（2）18：7
20、解:设铁的质量为x,

x=1120t
答：2000t含氧化铁80%的赤铁矿炼得的生铁中，含铁1120吨。