2024常德一中高三上学期第六次月考试题化学含答案

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与社会、科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．碳化硅、氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料
B．“尿不湿”的主要成分是高分子树脂，其分子结构中因含有大量的羧基、羟基等亲水基团而具有强吸水性
C．以来自生物质的纤维素、淀粉等为原料的化工生产路线因其低碳排放和可再生性将逐步替代以煤、石油和天然气为原料的生产路线
D．我国研制的某种超级钢中含有其他四种元素：Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，它属于合金，该合金中有两种元素属于过渡元素
2．制取H2O2的反应为Na2O2＋H2SO4＋10H2O === Na2SO4·10H2O＋H2O2，下列说法不正确的是
A．钠离子的结构示意图： B．H2O2的电子式：
C．SOeq \\al(2－,4)的空间结构为正四面体形 D．基态O原子的轨道表示式：
3．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是
A．该修饰过程可以通过酯化反应实现
B．1ml布洛芬最多可以与4mlH2发生加成反应
C．修饰后的产物X能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．两种有机物中碳原子都为sp² 、sp³ 两种杂化方式
4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H＋=== 2Ag＋+CO2↑+ H2O
B．用醋酸滴定氨水：CH3COOH + NH3·H2O === CH3COO－ + NHeq \\al(＋,4) + H2O
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH－ eq \(---→,\s\up5(△)) CH2OH(CHOH)4COO－ + Cu2O↓+3H2O
D．铅酸蓄电池放电时正极反应：PbO2+4H＋+SOeq \\al(2－,4)+ 2e－ === PbSO4+ 2H2O
5．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子只有一种自旋方向，Y、Z、Q为同一周期元素，W的原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W>Z>Q
B．Z 和 W 的简单氢化物的沸点：Z>W
C．X 分别与 Y、Z 均能形成既含极性键又含非极性键的化合物
D．Q、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Z>W
6．利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭弹簧夹a，Z 中实验现象完全相同的是
7．下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
8．利用电化学方法制备氨可以大大降低目前的热 Haber-Bsch 工艺产生的温室气体排放。下图所示为一种合成氨的方法，下列说法错误的是
A．电子的移动方向由电极a 经导线到电极 b
B．起到传输质子的作用
C．反应过程中 Li3N的质量增加
D．电极 b 发生的总反应为
9．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C（已知：阿伏加德罗常数的值为NA）。
下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①<键角②
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子
C．1 ml维生素C 中含σ键数目为18NA
D．维生素C与Fe3+发生氧化还原反应时，1ml 维生素C被氧化转移的电子数为2 NA
10．镓、锗相关物质具有明显的军民两用属性，今年8月起，我国对镓、锗相关物质实施出口管制。从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是
A．“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、SiO2
B．惰性电极电解Ga2(SO4)3溶液时，在阳极有金属镓生成
C．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1mlGaAs，转移电子的物质的量为5ml
11．铁的配合物离子{用[L—Fe—H]＋表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法错误的是
A．该过程的总反应为HCOOHeq \(======,\s\up7(催化剂),\s\d5())CO2↑＋H2↑
B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
12．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某种超导材料的晶胞结构如右图所示，其中O原子有缺陷。晶胞参数分别为apm、apm、cpm，α=β=γ=90°，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法错误的是
A．该晶体的最简化学式为Ba2YCu3O5.5
B．晶体中与Cu2+最近且距离相等的O2-有6个
C．晶体的密度为 g·cm-3
D．第一电离能：I1 (O)>I1(Ba)
13．工业制硫酸的关键反应为2SO2(g)+O2(g) eq \(,\s\up7(),\s\d5())2SO3(g) ΔH =－196 kJ·ml-1，T K时向10 L恒容密闭容器中按照物质的量之比2:1通入SO2和O2，测得容器内某些物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是
A．用O2表示2min内的平均反应速率为0.45 ml·L·min-1
B．4min时改变的条件可能是降温或增加O2的量
C．T K时，正反应的化学平衡常数K为810
D．2min时，若再加入SO2、O2和SO3各0.2ml，平衡逆向移动
14．在催化剂作用下，CO2氧化C2H6可获得C2H4。其主要化学反应为：
反应I. CO2(g)+ C2H6 (g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())C2H4 (g)+CO(g)+ H2O(g) ΔH1= +177 kJ·ml-1
反应II. 2CO2(g)+ C2H6 (g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())4CO(g) +3H2(g) ΔH2= +430 kJ·ml-1
压强分别为P1、P2时，将2ml C2H6和2ml CO2的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性()如图所示。下列说法正确的是
A．P1＞P2
B．压强为P1，温度为210℃时，反应达平衡时，
n生成(CO)= n生成(C2H4)
C．C2H4的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应II中生成的CO抑制了反应I的进行
D．研发低温下C2H6转化率高和C2H4选择性高的催化剂，可以提高平衡时C2H4产率
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[C（NH3）6]Cl3}(M＝267.5 g/ml)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H2O2作氧化剂氧化CCl2的方法制备三氯化六氨合钴。
已知：①钴单质在300 ℃以上易被氧气氧化，CCl2易潮解。②C2＋不易被氧化，C3＋具有强氧化性；[C(NH3)6]2＋具有较强的还原性，[C(NH3)6]3＋性质稳定。
Ⅰ．CCl2的制备。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为 → → 。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待 （填现象）时，再加热A装置，目的是 。
Ⅱ．三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CCl2和NH4Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10 ℃以下，缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌；
③转移至60 ℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[C(NH3)6]Cl3}粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的总反应化学方程式为________________________。
Ⅲ．纯度测定。
(6)称取m g粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250 mL溶液→ （按顺序填序号），纯度为 （写出表达式）。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（C3+被还原后的产物为C2+），充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为V mL
c．取25.00 mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用c ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（产物为S4Oeq \\al(2－,6)）
16．（15分）硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。
(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是 （填标号）。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH
滤渣①的主要成分是 、 、 。
(4)向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_______________________________________。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______________________。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 。
17．（14分）NaBH4储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)NaBH4中H元素的化合价为-1，具有强还原性，一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，参加反应的BH4-与生成的纳米铁粉的物质的量之比为 。
(2)NaBH4燃料电池中，NaBH4转化为NaBO2，电解NaBO2溶液又可制得NaBH4，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。
①电解池阴极的电极反应式为 。
②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是______________________。
(3)NaBH4催化释氢。在催化剂作用下，NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图所示。
①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为 。
②已知：H3BO3为一元弱酸，H3BO3水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
(4)在催化剂的作用下，NaBH4与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。
①0～20 min内，温度随时间快速升高的原因是____________________。
②20 min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是_______________。
18．（15分）螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下：
已知：①
②RCOOHeq \(―――→,\s\up7(PCl3),\s\d5()) RCOCleq \(――――→,\s\up7(R′NH2),\s\d5(Et3N)) RCONHR′
回答下列问题：
(1) A的化学名称是 ；由B生成C的反应类型为 。
(2) E与F生成G的化学方程式为 。
(3) H中含氧官能团名称为 （填两种）。
(4) 芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
①在NaOH溶液中能水解
②核磁共振氢谱中有4组峰选项
气体X
Y中试剂
Z中试剂
A
HCl
Na2CO3溶液
NaAlO2溶液
B
NH3
H2O
AgNO3溶液
C
Cl2
饱和食盐水
淀粉－KI溶液
D
SO2
酸性KMnO4溶液
Ba(NO3)2溶液
离子
Fe3＋
Zn2＋
Cu2＋
Fe2＋
Mg2＋
Ksp
4.0×10－38
6.7×10－17
2.2×10－20
8.0×10－16
1.8×10－11