湖北省鄂州市区2023-2024学年九上化学期末质量跟踪监视试题含答案

这是一份湖北省鄂州市区2023-2024学年九上化学期末质量跟踪监视试题含答案，共7页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列说法正确的是，下列关于实验现象描述正确的是，下列操作不正确的是，下列有关微观粒子的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．只要条件足够，所有物质都能燃烧
B．水能灭火，因为水能降低可燃物的着火点
C．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，因为隔绝了可燃物
D．催化剂能改变反应速度
2．为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m克铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到的固体一部分能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m克。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为
A．80：63B．80：49C．80：7D．16：7
3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32gB．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1D．该反应为置换反应
4．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．风雨送春归，飞雪迎春到B．贾不假，白玉为堂，金作马
C．爆竹声中除旧岁，总把新桃换旧符D．只要功夫深，铁杵磨成针
5．信阳盛产茶叶。茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）等多种成分, 具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列说法正确的是（ ）
A．茶氨酸中碳氧两元素质量比为7:3B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
C．茶叶中的锌、硒指单质D．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
6．下列说法正确的是
A．一氧化碳还原氧化铜的反应为置换反应
B．化学变化中常伴随着能量变化，如镁和盐酸反应为放热反应
C．铝和硫酸铜溶液反应现象为铝表面有红色的铜析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色
D．铝的抗腐蚀性比铁好，所以铝的金属活动性不如铁的强
7．下列关于实验现象描述正确的是
A．镁带在空气中燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
B．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
D．氢气在空气中燃烧发出黄色火焰
8．下列操作不正确的是
A．取用固体药品B．称量固体质量
C．加热液体D．检查装置气密性
9．点燃20克含有O2、H2、N2的混合气体，充分反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（ ）
A．2克N2B．O2、N2的混合气体
C．H2、N2的混合气体D．O2、H2、N2的混合气体
10．下列有关微观粒子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．分子可分，原子不可分
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
11．下列说法正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中分子种类要发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．阳离子带正电荷，带正电荷的微粒一定是阳离子
12．下列有关水的说法中错误的是
A．水的净化方法中，蒸馏净化效果最好
B．氢气燃烧生成水，没有任何污染
C．活性炭能吸附水中的色素和异味
D．加入肥皂水能使硬水转化为软水
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空:
（1）图中仪器①的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加液体药品的发生装置，可选择图中的B和_____进行组合（填字母） ;若用H装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入。
（3）若要组装一套制备O2并能控制反应速率发生装置，可选择图中的A和_____进行组合（填字母），反应的化学方程式为_____。
（4）若用I装置收集氧气，请将图I的收集装置补充完整并标出气体的通入的方向_____。
（5）实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下:①将一支球形 干燥管水平放置，用滴管吸取3mL （密度为lg/mL）质量分数为5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上;②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香_____；该实验装置存在的优点是_____。（答一点即可）。
14．下面A图是实验室制取并收集气体的装置，B图是二氧化碳性质探究的装置。
（1）写出图中标有字母a的仪器名称_________，该仪器下端管口伸入液面以下的原因是_____________。
（2）A装置可制取的一种气体的化学方程式是______________，检验集气瓶中该气体收集满的方法及观察到的现象是_____________。
（3）B图中b、c两处分别绑着用紫色石蕊试液润湿的棉球，能证明二氧化碳密度大于空气密度的现象是____________。若证明CO2能与水反应，还需补充的实验是_____________。
15．请根据二氧化碳的制备和性质探究装置，回答下列问题。
Ⅰ、二氧化碳的制备
（1）仪器①的名称_____。
（2）实验室要制取一瓶CO2气体，在装置A-E中通常选择的装置有_____，反应的原理是_____，检验CO2气体的方法是_____。（用化学方程式表示）
（3）浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂，实验室制得的二氧化碳气体中常含有水蒸气，若利用F装置来干燥二氧化碳，则气体应从_____端进入（填字母）。
（4）小红对A装置进行如图G的改进，这样改进后的优点有_____。
Ⅱ、二氧化碳的性质探究
（5）小汪利用二氧化碳气体做了如图的实验
①b中观察到的现象是_____，原因是_____。
②c中蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有_____化学性质。
③中蜡烛熄灭说明可燃物燃烧的条件之一是_____。下图中对比_____（填字母）两处现象可证明可燃物燃烧的另一个条件_____。
16．如图为初中化学中常见气体的制备和性质实验。
（1）实验一用于制取和收集氧气，发生反应的化学方程式为_____，该装置_____（填“能”或“不能”）用于制取和收集CO2。
（2）实验二中使石蕊变红的物质是_____（填化学式）。
（3）实验三中灭火的原理是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是2LiOH + CO2=Li2CO3 +H2O。试计算要除去44 g 二氧化碳所需LiOH的质量。
18．高温条件下，足量的CO与Fe2O3充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，产生白色沉淀30.0g
（1）生成白色沉淀的化学方程式是_____________。
（2）反应生成的气体质量为________g.
（3）计算参加反应的Fe2O3的质量。（写出计算过程）
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分） (1)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？____
(2)煤块经过粉碎后燃烧的更快，请用化学知识解释原因。____
20．（12分）（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。 限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题
写出实验室制备CO2的化学反应方程式：______________________。
（2）己知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。
实验：水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如下图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2 ___________（填“>”或“<”）CO2，试管内溶液变成___________色。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、B
4、C
5、D
6、B
7、C
8、C
9、D
10、C
11、C
12、D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、长颈漏斗 CG或DG a DEF 马上复燃 节约药品
14、长颈漏斗 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 或 将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，证明氧气收集满 c处的棉球先变红，b处的棉球后变红 在铜丝上b和c之间再绑一团用石蕊溶液浸湿后晾干的棉球。（合理即可）
15、酒精灯 AD m 便于控制反应的发生和停止 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 不燃烧、不支持燃烧 要有空气（氧气） de 温度要达到燃料的着火点
16、 能 H2CO3 隔绝氧气
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、解：设所需LiOH的质量为x

=
x=48 g
答：要除去44 g 二氧化碳所需LiOH的质量是48 g。
18、（1）；（2）13.2；（3）16.0g
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、隔绝氧气和水 增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧
20、B ①② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ＞ 红
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
___________和D
CO2的实验室制法
___________；
A和C