甘肃省兰州市第九中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末综合测试试题含答案

这是一份甘肃省兰州市第九中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末综合测试试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝，下图为元素周期表的一部分，下列实验方案不能达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列各组仪器中，组装实验室制取二氧化碳装置时，不全部用到的是
A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯
B．长颈漏斗、集气瓶、试管
C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶
D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶
2．联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”。放射源铱一192常用于探伤，如图所示为元素周期表中铱元素的信息。下列关于依元素的说法正确的是
A．铱属于非金属元素B．铱原子的核外电子数为77
C．铱原子核内中子数为77D．铱的相对原子质量是192.2g
3．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A．微粒观：金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质不同
B．结构观：一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同
C．转化观：在一定条件下，CO2 与 CO 可以相互转化
D．守恒观： 一定质量的甲烷不完全燃烧生成 CO、CO2 和 H2O，经测定水的质量为 18g， 则甲烷质量为 16g
4．诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
5．二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸（H2SO3），其中亚硫酸中硫元素（S）的化合价为
A．+2B．－2C．+4D．+6
6．物质的用途中，利用其化学性质的是
A．金刚石用于制玻璃刀
B．双氧水用于消毒
C．稀有气体制成电光源
D．活性炭用作净水剂
7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由弱至强的顺序正确的是
A．XZY
B．XYZ
C．YZX
D．ZYX
8．以下各组物质混合后，温度降低的是（ ）
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和锌粒
C．水和硝酸铵
D．生石灰和水。
9．下图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是
A．镁原子易失去电子
B．铝原子核外有13个电子
C．硅元素在地壳中含量最丰富
D．镁、铝、硅的原子序数依次增加
10．下列实验方案不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．2015年11月份迎来了我市的的第一场雪，不少市民在家用木炭或煤炭烤火取暖。
(1)请你结合所学化学知识任意写出烤火取暖中发生的一个化学方程式：_________
(2)请你结实我市实际，给取暖的市民提一条建议或注意事项：________
(3)市民用煤炉取暖时，常需要用扇子从进风口给煤炉扇风以使火焰更旺，而森林突发大火时，森林消防员常用手持式风力灭火器喷出类似于十二级台风的高速气流来灭火。请你用化学相关知识，请从“扇风旺火”或“吹风灭火”中任选一例分析其原理：______。
12．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
（1）请在图中第二、三个方框中．把NH3在纯氧中燃烧（）的微观拉子补充完整_____________。
（2）第三个方框中的物质属于_____________(填：“单质”、“化合物”、“纯净物”、”混合物”)。
13．比较和分类是重要的学习方法。初中化学教材很多实验都是探究物质性质的实验，请将下列实验继续分类：
（1）分类依据是______________，包含的实验是___________（填字母）。
（2）稀硫酸与金属锌发生置换反应生成氢气，面浓硫酸因其有很强的氧化性，与活泼金属反应不会生成氢气，而是生成水、同时生成一种气体污染物和硫酸盐。请写出浓硫酸与金属锌反应的化学方程式___________，由此可知：溶液______________不同，化学性质可能不同。
14．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。下图是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。
（知识卡片）：
在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。
请回答下列问题：
（1）A物质所属物质类别是_________。
（2）D的化学式是_________。
（3）可以用_________（写化学式）和D在高温下反应生成A。
（4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，写出可生成该硫酸盐的化学方程式_________（只写一个）。
（5）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是_________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称_____。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。
（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填序号）。
A 增加适量砝码或移动游码
B 减少适量氯化钠固体
C 调节平衡螺母
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。
（5）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）
A 称量时，药品与砝码放反了
B 量取水的体积时，仰视读数
C 装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。
16．（6分）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____。
（2）B实验发生反应的化学方程式_____，集气瓶底部有少量水，其作用是_____。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。
①上图甲中反应现象是_______________；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
18．（8分）从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根据大蒜新素的化学式计算：
（1）大蒜新素的相对分子质量___________。
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？_______（写出计算过程）
20．（12分）下面是小婷同学测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。小婷同学取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
①10g黄铜完全反应产生H2的质量多少g；
②表中m值是什么；
③求黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。
④请在如图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、B
3、D
4、B
5、C
6、B
7、D
8、C
9、C
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、C＋O2CO2（或2C＋O22CO） 家里适当保持通风，防止碳不完全燃烧产生有毒气体一氧化碳，发生危险 增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更加充分
12、 混合物
13、探究盐酸的化学性质（或探究一氧化碳的化学性质） AC（或BD） Zn+2 H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O+ SO2↑ 浓度（溶质质量分数)
14、单质 Fe2O3 CO、C
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、量筒 7.5 42.5 B 搅拌，加快溶解的速率 AB 100
16、氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 吸收二氧化硫，防止污染空气 难溶于水 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气没有冷却到室温，就打开了止水夹。）
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④
18、铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜 20%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）178
（2）3∶4
20、0.2；69.88；35%；
选项
实验目的
实验方案
A
比较黄铜和钢的硬度
互相刻画
B
区分固体硝酸铵和食盐
分别取样加水溶解，触摸试管外壁
C
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
D
除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜
加足量的铁粉后过滤
A
B
C
D
次数
一
二
三
四
五
六
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
29.96
49.92
m
89.84
109.8
129.8