福建省龙岩市永定二中学、三中学联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末质量检测试题含答案

这是一份福建省龙岩市永定二中学、三中学联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末质量检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验设计能达到实验目的的是，下列实验操作正确的是，化学用语是学习化学的重要工具等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分为CaCO3）。下列物质中，能用来除去水垢的是
A．酱油B．白醋C．食盐水D．水
2．ClO2 是国际上公认安全、无毒的消毒剂，ClO2 中Cl的化合价为
A．-1
B．0
C．+2
D．+4
3．由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（ ）
A．16%B．18%C．20%D．22%
4．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．金刚石、石墨和C60都属于碳的单质，你认为下列说去中正确的是
A．所有的单质都是由原子直接构成的
B．金刚石、石墨和C60物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同
C．构成金刚石、石墨的原子不同
D．石墨转化成金刚石是物理变化
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．取用液体药品C．称量15.45g固体D．量9.5mL液体
7．化学用语是学习化学的重要工具。对①-⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是
①N ②Fe ③Fe2+ ④H2O ⑤NaCl
A．③表示铁离子
B．能表示一个分子的是①②④⑤
C．能表示物质组成的化学式是②④⑤
D．④表示H2O是由2个氢元素和1个氧元素组成
8．化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
则A、B、C、D分别是（ ）
A．酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液
B．碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、酚酞试液
C．酚酞试液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
D．酚酞试液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸
9． “见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（）
A．非吸烟者受到被动吸烟的危害，说明分子在不断地运动
B．100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子间有间隔
C．氢气在氧气中燃烧生成水，说明氢分子和氧分子是此化学变化中的最小粒子
D．不同的花儿有不同的香味，说明不同的分子性质不同
10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
11．化石燃料是不可再生能源。开发和利用新能源迫在眉睫，下列属于新能源的是（）
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气
12． “分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是( )
A．单质：金刚石、液氧、钢B．氧化物：水、二氧化碳、铁锈
C．合金：硬铝、青铜、焊锡D．化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜
13．一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁
B．苹果汁能使石蕊试液变红色
C．鸡蛋清为碱性食品
D．牛奶比苹果汁的酸性强
14．雅雅撰写的“心目中的原子”短文，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．原子可以“搭建”成分子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子中一定含有质子
15．相同质量的铁、磷、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．铁B．磷C．镁D．一样多
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）设计B、D的目的是______。
（2）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是______。
17．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出B中标号①仪器的名称：_____，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），反应的化学方程式是________，该装置有一处不足之处是_____；
（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）处；
（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是______；
A用锌和稀硫酸反应制取氢气
B加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为______（填序号）；
A A和D B A和E C B和E D A和F
（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是______；
（6）I图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。
18．某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥、纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品（二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应：）。请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）装置A、B都可作发生装置，A装置的优点是_____。
（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_____（用化学方程式表示）。
（4）用浓盐酸与大理石反应产生的二氧化碳混有的气体_____。（用化学式表示）
（5）两个净化装置相连接时，其仪器接口先后顺序应为_____。
A a-b-c-d B c-d-b-a C c-d-a-b D b-a-d-c
19．根据下图回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称___________。
（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选择_______（填序号），写出用此装置制备二氧化碳反应的化学方程式_________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为 ，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。
（1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少？
（2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为t。
21．（8分）化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了五份石灰石样品，分别加入到各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（杂质不参加反应），得到如下实验数据：
分析上述实验数据回答下列问题：
（1）实验编号为_____的实验数据有明显错误。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（一）铁的应用和防护
（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁________。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________等物质发生化学反应的结果。
（3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式:_______。
（二）铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。
（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为___________。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________。
（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为_____。
23．（10分）为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:
(1)上述表格中X的值为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________
(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、D
3、D
4、D
5、B
6、A
7、C
8、D
9、C
10、C
11、C
12、C
13、D
14、B
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、验证可燃物燃烧需要与氧气接触 B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧
17、锥形瓶 A 试管内导管口处未放一团棉花 b AC BD 与O2（或空气）接触 O2、水蒸气（或O2、H2O）
18、长颈漏斗 控制反应的发生与停止 H2O、HCl C
19、长颈漏斗 B
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）2.8t；（2）100t
21、（1）2（2）80.0%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、大 水和氧气 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 排除装置中的空气，防止出现爆炸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 有少量气泡产生，同时溶液显血红色 11.2 g 23、0.2 51.25% 稀盐酸浓度减小
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
检验CO2
确定石蜡成分中含有氧元素
比较MnO2与Fe2O3的催化效果
证明CO2密度比空气大
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CaO
CaCO3
将固体在高温下充分灼烧
B
N2
O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
CO2
CO
点燃
D
KC1
MnO2
溶解、过滤、蒸发
实验编号
1
2
3
4
5
石灰石样品的质量/g
12.5
25.0
37.5
50.0
62.5
生成CO2的质量/g
4.4
7.5
13.2
17.6
17.6
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.9
59.8
79.7
99.7
生成气体的质量(g)
0.1
X
0.3
0.3