安徽省滁州市九校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份安徽省滁州市九校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围， 化学来源于生活，也服务于生活， 下列转化过程加入氧化剂的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是
A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况
C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面
D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确；
C．榆荚随柳絮飘荡，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．蒸馏过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误；
故选B。
2. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是
A. 水与双氧水B. 氢气与液氢C. 氧气与臭氧D. 纯碱与烧碱
【答案】C
【解析】
【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。
【详解】A．水和双氧水不是单质，A错误；
B．氢气与液氢属于同一种物质，B错误；
C．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，D错误；
故选C。
3. 单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是
A. 单宁做还原剂B. 单宁做氧化剂
C. 单宁被还原D. 单宁中某元素化合价降低
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒氧化，因此单宁为还原剂，A正确；
B．由题意可知，单宁为还原剂，B错误；
C．还原剂被氧化，C错误；
D．还原剂具有还原性，化合价升高，D错误；
答案选A。
4. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误；
B．FeCl3的电离方程式：，B项错误；
C．H2SO4的电离方程式：，C项错误；
D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。
故选D。
5. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A. 难溶于水，一般用排水法收集
B. 漂白粉的有效成分为NaClO
C. 性质活泼，与Fe反应生成
D. HClO不稳定，光照条件下分解产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．能溶于水但在饱和食盐水中溶解度小得多，故可以用排饱和食盐水法收集或者向上排空气法收集，A错误；
B．漂白粉的有效成分为，B错误；
C．性质活泼氧化性较强，与Fe反应生成，C错误；
D．HClO不稳定，光照条件下分解产生，D正确；
故答案为：D。
6. 下列转化过程加入氧化剂的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】加入氧化剂，即加入的物质中元素化合价降低。
【详解】A．，加入的碳单质中碳元素化合价升高，碳作还原剂，A项不符合题意；
B．，无元素化合价改变，B项不符合题意；
C．，加入的氧气中氧元素化合价降低，氧气作氧化剂，C项符合题意；
D．，氢元素化合价升高，氢气作还原剂，D项不符合题意；
选C。
7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中KClO3中+5价的Cl转化为0价，HCl中-1价的Cl转化为0价，故该反应的双线桥分析为：，A错误；
B．反应中FeCl2中+2价的Fe转化为+3价，Cl2中0价的Cl转化为-1价，故该反应的单线桥分析为：，B正确；
C．反应中CO中+2价的C转化为+4价，O2中0价的O转化为-2价，故该反应达的双线桥分析为：，C错误；
D．反应中CO中+2价的C转化为+4价，NO中+2价的N转化为0价，故该反应的单线桥分析为：，D错误；
故答案为：B。
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、，，B. 、，、
C. ，、，D. 、，，
【答案】B
【解析】
【详解】A．、与反应生成、而不能大量共存，A错误；
B．离子间能大量共存，B正确；
C．与发生反应产生沉淀而不能大量共存，C错误；
D．与反应生成而不能大量共存，D错误；
故选B
9. 下列实验或装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解质在水溶液或熔融状态下能导电，灯泡发亮说明氯化钠为电解质，A项正确；
B．加热后试管A中澄清石灰水变浑浊，试管B中澄清石灰水无明显现象，可说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B项正确；
C．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；
D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D项正确；
选C。
10. 钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭
B. 将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁
C. 用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色
D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠能在CO2中继续燃烧，故金属钠着火时，不能用二氧化碳扑灭，应用干燥沙土盖灭，A错误；
B．将少量钠投入氯化镁溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，无法得到金属镁，B错误；
C．含有钠元素的化合物在灼烧时都会使火焰呈现黄色，C正确；
D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能产生白色沉淀，无法鉴别，D错误；
故答案为：C。
11. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 向中滴加少量稀盐酸：
B. 向NaOH溶液中通入少量：
C. 向水中投入一小块钠：
D. 向水中投入少量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向中滴加少量稀盐酸：，A错误；
B．向NaOH溶液中通入少量：，B错误；
C．向水中加入少量Na：，C错误；
D．向水中投入少量：，D项正确。
故选D。
12. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是
A. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
B. NaCl熔点高，可用于食品防腐
C. 乙醇具有可燃性，可用作燃料
D. 具有强还原性，可用于自来水消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液，故利用其酸性去除铁锈，A项错误；
B．NaCl是利用浓度差，使微生物体内脱水而死亡，起到杀菌防腐的作用，B项错误；
C．乙醇作燃料是因为其可燃性，C项正确；
D．具有强氧化性，可用于自来水消毒，D项错误；
选C。
13. 某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为
A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶4D. 5∶2
【答案】A
【解析】
【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。
14. “宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是
A. 该反应属于氧化还原反应
B. 为温室气体
C. 该反应实现了无机物向有机物的转化
D. 该反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为，属于氧化还原反应，故A正确，
B．是，为温室气体，故B正确；
C．为有机物，为无机物，该反应实现了有机物向无机物的转化，故C错误；
D．由图可知，该反应为，故D正确；
故答案选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
（1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。
（2）氢化钠(NaH)能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是___________。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去，极易溶于水，其水溶液呈碱性)。
（4）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
（5）煅烧固体的化学方程式为___________。
（6）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入再通入
b．先析出的原因是的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为、、、
【答案】（1） ①. ②. 盐或钠盐或碳酸盐
（2）
（3）钠钾合金具有良好的导热性
（4） ①. 3 ②. ①③
（5）
（6）bd
【解析】
【分析】侯氏制碱法的原理是往氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，利用NH4Cl在低温下比NaCl溶解度小的原理往滤液中加入氯化钠固体，使氯化铵析出，过滤得到NH4Cl固体，滤液主要是氯化钠和氯化铵的混合液，据此分析解答。
【小问1详解】
淡黄色固体的钠的氧化物为，碳酸钠属于盐或钠盐或碳酸盐。
【小问2详解】
氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，可知NaH为还原剂，水为氧化剂，化学方程式为。
【小问3详解】
钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，且具有良好的导热性。
【小问4详解】
电解质主要包括酸、碱、盐，流程图中标注的物质属于电解质的有碳酸钠、NaHCO3、NH4Cl，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③。
【小问5详解】
煅烧固体的化学方程式为。
【小问6详解】
a．侯德榜制碱时利用氨气溶解度更高的性质先通入氨气再通入二氧化碳，a错误；
b．的溶解度小于，故先析出，b正确；
c．整个流程中不涉及氧化还原反应，c错误；
d．侯德榜制碱的原理是NaCl+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，可知母液中主要含有、、、，d正确；
故选bd。
16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：
（1）以乙烯()脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。
（2）某工业废水含有大些对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铅粉将还原为，其化学方程式为。
①中Al的化合价为___________。
②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，被氧化的元素___________(填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为___________。
③反应中每生成1个，转移___________个电子。
（3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应的化学方程式：___________。
（4）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：
①
②
③
则、、的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。
【答案】（1） ①. i、iii ②. 、、
（2） ① +3 ②. Al ③. 失去 ④. ⑤. 10
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
过程ⅱ为吸附过程元素化合价不变，过程ⅰ、ⅲ均涉及元素化合价升降，故涉及氧化还原反应的是i、iii，图中物质属于氧化物的有、、和H2O，除水外，其余均可与等碱溶液反应发生盐和水，则其中属于酸性氧化物的是、、。
【小问2详解】
某工业废水含有大些对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铅粉将还原为，其化学方程式为。
①中钠和氢元素呈+1价、O-2价，按化合价代数和为0，得Al的化合价为+3。
②上述反应中，Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，因此被氧化的元素是Al，被氧化的元素失去电子；N元素的化合价由+5价变为反应后N2中的0价，则还原产物的化学式为N2。
③反应每产生1 个 N2，化合价降低2×5=10价，则按得失电子守恒，反应中每生成1个，转移10个电子。
小问3详解】
反应中，铜元素从0价升高到+2价、氮元素从+5价降低到+2价形成NO，则按得失电子数守恒得，再结合元素质量守恒得：。
【小问4详解】
还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，还原剂为，还原产物为，则还原性＞，
②中，还原剂为，还原产物为HI即，则还原性＞，
③中，还原剂为，还原产物为，则还原性＞，
则、、的还原性由强到弱的顺序为。
17. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。
（3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。
（4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。
（5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 、
（2）
（3） ①. ②.
（4）AgCl （5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了
【解析】
【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+、；
【小问1详解】
步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、；
【小问2详解】
步骤②滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，发生反应的离子方程式为；
【小问3详解】
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有；
【小问4详解】
④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，产生的白色沉淀为AgCl；
【小问5详解】
步骤④不能确定溶液中含有，其原因是步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了。
18. 某校化学兴趣小组为验证氯气的性质，设计如下实验(夹持装置已省略)。
已知：装置A中发生反应的化学方程式为(浓)。
回答下列问题：
（1）写出装置B中反应的化学方程式：___________；实验结束后，立即取装置B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ处应放入___________(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。
（3）装置D中多孔球泡的作用为___________；与石灰乳的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。
（4）装置E的作用是___________。
（5）可用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与溶液pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。
【答案】（1） ①. ②. 试纸先变红后褪色
（2）湿润的有色布条 （3） ①. 增大反应物接触面积，使反应充分进行 ②. 将装置D置于冷水浴中进行实验(或其他合理答案)
（4）吸收未反应的，防止污染环境
（5）[3，5.5](或其他合理形式)
【解析】
【分析】（1）装置B中发生Cl2与H2O的反应，生成HCl与HClO，氯水中盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
（2）潮湿的氯气具有漂白作用，干燥的氯气不具有漂白作用；
（3）多孔球泡可以增大氯气与石灰乳的接触面积；可以将装置D置于冰水浴中，以降低反应的温度；
（4）氢氧化钠溶液可以吸收未反应的氯气，防止污染空气；
（5）由图可知，pH在3～5.5，HClO含量最高，杀菌消毒能力最强；据此分析解题。
【小问1详解】
装置B中反应的化学方程式为：，实验结束后，立即取装置B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是紫色石蕊试纸先变红，后褪色，故答案为；试纸先变红后褪色。
【小问2详解】
装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ处应放入湿润的有色布条，布条褪色，装置Ⅱ放入浓硫酸，装置Ⅲ放入干燥的有色布条，干燥的不同不褪色，故答案为湿润的有色布条。
【小问3详解】
装置D中多孔球泡的作用为增大氯气与石灰乳的接触面积，使反应充分进行；Cl2与石灰乳的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是将装置D置于冰水浴中，以降低反应的温度，故答案为增大反应物接触面积，使反应充分进行；将装置D置于冷水浴中进行实验(或其他合理答案)。
【小问4详解】
装置E的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为吸收未反应的，防止污染环境。
【小问5详解】A
B
C
D



验证NaCl是否是电解质
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
测定新制氯水的pH
区分溶液与胶体