天津市第四十七中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案

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可能用到的相对原子质量
H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题（单选，每小题3分，共计51分）
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金（Au）：“虽被火亦未熟”
B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
3．下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：
B．，此反应中氧化性：
C．氧化还原反应中一定是一种物质被氧化同时另一种物质被还原
D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
4．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应③若在溶液中进行，生成的产物与的量相关
B．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．能和反应生成，说明是䂸性氧化物
5．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煴、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色试验是化学变化
B．可以用稀盐酸或者添硫酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验不能区分NaCl与固体
6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ）
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
A．5种B．4种C．3种D．2种
7．硫单质的同素异形体有多种，比如、、、，对于其中的有关说法正确是（ ）
A．该物质的摩尔质量为256gB．1ml该分子中含有个质子
C．0.5ml该分子的质量为128gD．该分子中含有电子
8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．漂白粉可长期放置在敞口容器中
B．金属钠燃烧时不可以用水灭火，可用干冰灭火
C．氯水可以用无色透明的试剂瓶保存
D．实验后剩余的钠须放回原试剂瓶中
9．某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钦与水反应：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．实验室制取氯气：
D．氯气溶于水：
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．与CO的混合气体中含碳原子数目为
B．溶液中含离子总数为
C．标准状况下，所含有的分子数目为
D．2.3g Na与足量氧反应生成和混合物时电子转移数目为
12．实验室既可用与浓盐酸在加热条件下反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法错误的是（ ）
A．的氧化性比的强
B．上述两个反应中，浓盐酸均体现还原性和酸性
C．制备等质量，消耗与的物质的量比为5:2
D．足量与含8ml HCl的浓盐酸共热，充分反应得到的物质的量等于2ml
13．实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为4:5:6，则与的物质的量比为（ ）
A．4:1B．4:3C．2:3D．1:1
14．实验室配制500mL 0.2ml/L的溶液，下列说法错误的是（ ）
A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将固体置于烧杯中溶解后直接转移到容量瓶中
C．将配制好的溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
D．定容颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，不应再滴加蒸馏水至刻度线
15．某小组同学对与反应后所得固体混合物进行研究，欲测定其中的质量分数，下列实验方案不可行的是（ ）
A．取a克固体混合物与足量盐酸充分反应，将反应后溶液蒸干、灼烧，得到b克固体
B．取a克固体混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C．取a克固体混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
D．取a克固体混合物与足量水反应，使气体完全逸出测得气体体积为VL（已换算为标况）
16．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成（过程如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．可循环使用
B．过程Ⅰ的反应为
C．过程Ⅱ中氧化剂为
D．该过程总反应为
17．碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，其制备反应的化学方程式为。某化学兴趣小组利用如图所示装置模拟制备碳酸镧。下列说法错误的是（ ）
A．导管的连接顺序为f→a→b→d→e→c
B．X中盛放的试剂是佨和溶液
C．球形干燥管的作用为防倒吸
D．Z中通入气体的方式是先通入足量，后通入过量的
第Ⅱ卷（共49分）
二、非选择题（共49分）
18．（12分）（1）今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中：
①能导电的是（填序号，下同）_____________；
②属于电解质的是_____________；
（2）①19g某二价金属氯化物（）中含有，则的摩尔质量是______；
②现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是______；
③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）______。
19．（19分）Ⅰ、某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g
④从分液漏斗滴入的稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______。
（2）装置中干燥管B的作用是______。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是______。
（5）步骤⑦的目的是______。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______（用含a、b、d的代数式表示）。
Ⅱ．现需要0.1ml/L的溶液980mL，用98%、密度为的浓硫酸配制．
（7）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要______
（8）应用量取的浓硫酸体积为______mL。
（9）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：偏高、偏低、无影响）
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会______；
②未冷却到室温就移液、定容______。
③移液前容量瓶中有水______。
20．（18分）氯及其化合物有重要用途，氯气和气体均常用于自来水消毒。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
Ⅰ、（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：______、______。
（2）已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：______。
（3）已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。
是最早用于饮用水消毒的物质，是一种新的广谱消毒剂。等质量的和消毒效率较高的是______（填化学式）；
（4）工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为：______。
（5）84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaCl______（填“>”或“<”）。
②当标准状况下有生成时，转移电子______mL。
Ⅱ、高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
（6）在上述反应中______（元素名称）元素被氧化，氧化剂是______（化学式）。
（7）高铁酸钠（）是一种新型净水剂。在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：______。
（8）实验室制备胶体的离子方程式：______。
天津市第四十七中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学答案
选择题（单选，每题3分，共计51分）
非选择题（49分）
18．（12分）
（1）①②⑨（3分）； ④⑤⑨（3分）
（2）95g/ml 1:2 ③（每空2分，共6分，单位不写扣1分）
19．（19分）
（1）样品重，砝码轻（2分）
（2）防止空气中的和水蒸气进入U形管（2分）
（3）偏高（2分）
（4）把反应产生的全部导入U形管中（2分）
（5）判断反应产生的是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收（2分）
（6）（2分）
（7）1000ml容量瓶，胶头滴管（各1分，共2分，容量瓶不写容积不给分）
（8）5.4ml（2分）
（9）①偏低 ②偏高 ③无影响（每空1分，共3分）
20．（18分）
（1） HClO（各1分，共2分）
（2）（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分，气体符号占1分）
（5）＞ 0.5（各2分，共4分）
（6）铁 （各1分，共2分）
（7）先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解（2分）
（8）（胶体）（2分，条件和胶体不写扣1分）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
碘酒
食盐水
氯化铜
碳酸钠
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
A
D
D
D
C
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
D
D
B
B
C
D