福建省三明市四地四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题含答案

这是一份福建省三明市四地四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了2L和的混合气体中所含分子数为，下列叙述正确的是，36L等内容，欢迎下载使用。


（满分100分，完卷时间75分钟）
学校 __________ 班级 ___________ 姓名 ___________ 座号_________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 S 32 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题（每题只有一个正确答案，共16题，每题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是( )
A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子
C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D. 我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. Ba(OH)2=Ba2++(OH)2−B. K2CO3=2K++C4++3O2−
C. H2SO4=H2++SO42−D. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42−
3．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是
A. FeCl3溶液 B. NaHCO3溶液
C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液
4．查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中不需要的是( )
A．分类法 B．观察法 C． 实验法 D．比较法
5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L和的混合气体中所含分子数为
B.14 g氮气中含有NA个氮分子
C.2 L 0.3 ml/L Na2SO4溶液中含1.2NA个Na+
D.标准状况下，18g水的体积约为22.4 L
6．关于胶体的下列说法不正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10−9～10−7m
B.用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应
C.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物
7.下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A.都不正确B.①③④C.①②③D.④⑤
8．如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是( )
A. 浓盐酸
B. 饱和NaCl溶液
C. 浓硫酸
D. NaOH溶液
9. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86g⋅cm−3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97g⋅cm−3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1g⋅cm−3)，下列说法中正确的是( )
A. 把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
B. 钠一直停留在苯层不发生反应
C. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，
下层有白色沉淀产生
D. Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
10．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10ml⋅L−1Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有 ( )

A. ①⑤B. ①⑥⑦ C. ②⑦ D. ⑤⑥⑦
11. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
12. 氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )
A．HI和HClO B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO D．HClO和HClO3
13．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等的是( )
A．150 mL 1 ml·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 ml·L－1氯化钙溶液
C．150 mL 3 ml·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 ml·L－1氯化铁溶液
14.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A. Na2CO3溶液(NaHCO3): 加入适量NaOH
B. Na2O2粉末(Na2O): 将混合物放在氧气中加热
C. NaHCO3溶液(Na2CO3): 加入适量盐酸
D. Na2CO3固体(NaHCO3): 加热至不再产生气体
15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数 据分析得出V值等于( )

A．2 B．3 C．5 D．4
16.在100mLK2SO4和MgSO4的混合溶液中，c(Mg2+)为0.4ml·L-1，c(K+)为0.2ml·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1ml·L-1BaCl2溶液的体积为
A．250mL B．300mLC．500mLD．620mL
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题包括4题，共52分）
17．(16分）Ⅰ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。
(1)A是实验室制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________________。
(2)填写表中空格：
Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是___________________，b过程中的化学方程式为________________。
(3)久置的氯水PH______(填“增大”、“不变”、或“减小”）用化学反应方程式表示为____________________________。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________。
18.(8分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价−类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的化学方程式为 ______ ，所以通常 将其保存在 ______ 中。

(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： ______ 。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ______ ， 从H元素的价态分析，写出NaH与水反应的化学方程式_____________________________________________
19．(14分)Ⅰ.实验室要配制450 mL 0.2 ml/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。
A烧杯 B 500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的NaOH溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。
Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ ml/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl−的数目 D溶液的密度
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml/L的稀盐酸。该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
20．（14分）（一）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试计算：
(1)二氧化硫气体的物质的量是________________？
(2)参加反应的硫酸的质量是_________________？
(3)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是_________________？
（二）某兴趣小组用NaCl、MgCl2、CaCl2预配制0.4 L符合下图离子物质的量浓度要求的溶液，请你协助该小组同学解决以下问题：

配制该溶液需称量NaCl的质量 g
配制该溶液需MgCl2的物质的量__________ml
需加入的CaCl2的物质的量为 ml,所配制溶液Ca2+的物质的量浓度为_____
_______________________ ml/L
三明市四地四校2023-2024学年高一上学期期中联考
化学参考答案
评分标准：方程式书写中：化学式写错不得分；条件，配平等问题合计共扣1分;非选择题
部分中的选择部分，多选或选错不得分，少选一个扣一分，扣完为止。
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（共52分）
17. (16分）Ⅰ.（1）(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）与CO2和水蒸气反应，产生O2 （2分） ； 吸收未反应的CO2气体(2分)​
Ⅱ．(1) d （1分）
有白色沉淀生成 （2分） Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分）
减小 （1分） 2HClO2HCl＋O2↑（2分）
在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2分）
18．(8分）(1)2Na +2H2O = 2NaOH +H2↑ （2分） 煤油 （1分）
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分）
-1 （1分）； NaH +H2O = NaOH +H2↑ （2分）
19．(14分）Ⅰ (1) C (2) 4.0 (3） ①③⑤②④ (顺序有误不得分） (4)偏高
Ⅱ (1)11.9 (2)BD (3)16.8 （每空2分）
(14分）（一）
(1)0.15ml (2) 29.4g (3) 0.3 ml/L (每空2分，单位没写扣1分)​
（二）
23.4 (2) 0.2 (3） .2 (4) 0.5 (每空2分，写单位不扣分)​

仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
D
NaOH溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
A
C
B
D
D
C
B
11
12
13
14
15
16
A
B
A
C
D
C