福建省泉州科技中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份福建省泉州科技中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分 时间：90分钟 ）
姓名：___________班级：___________座号：___________
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题(共44分，第1-10题每题2分，11-18每题3分)
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
2．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类B．发展捕集技术
C．采取节能低碳生活方式D．创新转化为碳燃料的技术
3．表中各项分类都正确的一组是
4．下列反应中，氯元素失去电子的是
A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl
5．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
①河流入海口处易形成三角洲；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束；
A．①③⑦B．②④⑦C．③⑤⑦D．②④⑤
6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是
A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为2ml/L
D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
7．据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A．Fe3+>Cu2+>Fe2+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．Fe2+>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe2+>Fe3+
8．2021年日本将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法不正确的是
A．氚及其同位素性质完全相同B．氚的核素符号为
C．11g氚水()所含中子数为6NAD．卡通形象中标＋号的小球表示质子
9．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可(已知：新制氯水有漂白性)
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
10．某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述不正确的是

A．操作④的目的是为验证滤渣中含MnO2
B．操作①中玻璃棒能加快固体溶解
C．操作②为过滤，得到的滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体
D．操作③盛放滤渣的仪器是蒸发皿
11．食盐的精制：从粗食盐水中除去、、。下列描述正确的是
A．该实验中不需要用到玻璃棒
B．除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡、稀盐酸
C．除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氯化钡、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠
D．实验结束后，在上层清液中继续滴加碳酸钠，可检验是否除净
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
A．64gCu与足量HCl反应生成的H2分子数目为NA
B．标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数为3NA
C．通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为NA
D．2 ml/L的CaCl2 溶液中，含有Cl-个数为4NA
13．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(FeS2中S为-1价)，正确的是
A．FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂
B．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
C．被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的
D．被氧化的硫和被还原的个数比是3∶7
14.现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是
A. 图甲中X是
B. 营养液中KCl的物质的量浓度是
C. 营养液中与的物质的量之比为1∶2
D. 图乙中为8.0
15．现有下列四种溶液：
①400 mL2.5 ml·L HCl溶液 ②250 mL4.0 ml·L HCl溶液
③200 mL2.0 ml·L 溶液 ④600 mL1.0 ml·L 溶液
下列说法正确的是（同种溶液浓度越大，导电能力越强）
A. 溶液的导电能力：①=②
B. Cl-的物质的量：②>③>④
C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6
D. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①
16．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。下列说法错误的是
A．实验开始时，四种气体密度相同
B．若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA
C．12:30-13:30时间范围内CO2压强最大
D．CO2是四种气体中温室效应最显著的
17．经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别溶液和胶体，下列说法不正确的是。
A．溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象
B．胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象
C．通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体
D．通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体
18．生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1∶2∶1，为了配制该营养液，已溶解0.02 ml K2SO4、0.02 ml (NH4)2SO4和0.04 ml Mg(NO3)2，还需再溶解MgSO4的质量为
A．3.6 gB．4.8 gC．2.4 gD．6.0 g
二、解答题(共56分)
19（16分）.回答下列问题
（1）下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别① 和化学式② 。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于 ，可能与 发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有 性，可能与 发生反应(填序号)。
（3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），
经千年色彩依然，其中绿色来自蓝铜矿（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。其中Cu(OH)2·2CuCO3属于 （填“纯净物或“混合物”），请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式
（4）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①H3PO2属于 酸；NaH2PO2为 _盐（填序号）
一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸 f.正盐 g.酸式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式
20（10分）.如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题：
(1)装置B中被加热仪器的名称为 ，装置C中冷却水的水流方向为 (填“上进下出”或“下进上出”)。
(2)青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为156～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。
已知：乙醚沸点为35℃。
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为 (填“A”“B”或“C”)，操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又能配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验(所有试剂均过量)。
①若试剂a是溶液，则溶液中发生反应的化学方程式为 ，加入Na2CO3溶液的目的是 ，试剂b的溶质为 (填化学式)。
②操作Y必须使用的所有玻璃仪器有烧杯、 。
21（10分）.实验室配制100mL1.00ml/LNaOH溶液，步骤如下：
①计算配制100mL1.00ml/LNaOH所需NaOH固体的质量并用托盘天平称量。
②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称量的NaOH固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40ml蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解。
请回答下列问题：
（1）步骤①称量的NaOH固体质量为___________g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________，上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
（2）下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（3）取1.00ml/LNaOH测定20.00mL未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗NaOH溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为___________ml/L。
22（20分）.物质的量的计算与氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I.(1)含2.6个电子的Al的质量为 g。
(2)32gCH3OH完全燃烧产生标准状况下的CO2的体积为 L。
(3)等质量的CO2和H2O含有的原子数之比为 ，氧原子数之比为 。
Ⅱ．K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
(4)该反应中被氧化的元素是 （填写化学式，下同），还原产物是 。
(5)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。
Ⅲ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准
……
(6) K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(7)下列关于K2FeO4的说法中，正确的是 。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(8)工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3
将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：
____+_____=_____(胶体)+_________+______
该反应消耗1ml K2FeO4时，转移的电子数为 个
消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为
泉州科技中学2023-2024学年高一上学期期中考试
参考答案
一、选择题（共44分，第1-10题每题2分，11-18题每题3分）
解答题（共56分）
（16分）（1）单质 （1分） （1分）
（2）盐 （1分） ③⑤ （2分）
氧化 （1分） ② （2分）
（3）纯净物（1分） Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑（2分）
（4）①ae （2分） f（1分）
②H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O（2分）
20.（10分）(1) 蒸发皿 （1分） 下进上出（1分）
(2) A （1分） b（1分）
(3) （2分） 除去过量的 （1分） HNO3 （1分） 漏斗、玻璃棒（2分）（写对一个给一分，错写不得分）
21.（10分）（1） ①. 4.0（2分）（写4不给分） ②. 100mL容量瓶 （1分） ③. ①⑤④③② （2分）
（2）①. 偏高 （1分） ②. 偏低 （1分） ③. 无影响 （1分）
（3）1.25（2分）
22.（20分）(1)5.4 （2分） (2)22.4 （2分） (3) 9∶22（2分） 9∶11（2分）
(4) Cl （1分） CrCl3（1分）
(5)1:3（1分）
(6)+6价（1分）（写6不给分）
(7)abd（2分）（答对一个或两个正确选项得1分，全对2分，错选则不得分）
(8)4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH （2分） 3NA（2分）
(9)0.56g（2分）
类别选项
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
强酸
A
赤铁矿
Na2O2
CO
H2SO3
B
漂白粉
Fe2O3
SiO2
HI
C
液氨
Al2O3
SO2
H2SO4
D
碘酒
Mn2O7
NO2
H2CO3
选择试剂
a
Na2CO3溶液
b
实验操作
X
Y
加热
①定容时俯视刻度线
______
②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面
______
③容量瓶使用前未干燥
______
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
25.10
25.00
24.90
26.00
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
C
C
D
A
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
C
B
C
A
C
B