山东省德州市实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

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2023.11 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al：27 Al：27 Ca：40
Cl:35.5 S：32
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（选择题）
单选题(本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)
1.化学与生活密切相关，下列操作或现象及解释均正确的是
2.了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质，实现物质之间的转化。下列说法正确的是
A．依据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
C．纯净物可分为电解质和非电解质
D．由同种元素组成的物质一定是纯净物
3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.NaHSO4=Na++H++SO42- B.Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42-
C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.NaHCO3=Na++H++CO32-
4.下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
①河流入海口处易形成三角洲
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束
A．①③⑦ B．③⑤⑦ C．②④⑦ D．②④⑤
5.下列物质的分类正确的是
6.下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A．钠、过氧化钠及氢氧化钠长时间露置于空气中最终都会变成Na2CO3
B．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D．向碳酸钠溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变为红色
7.下列关于氯气及其化合物性质的描述中，正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色
C．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．漂白粉失效原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是
①标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子
②常温常压下，32g O2含有的分子数约为6.02×1023
③2ml CO2的摩尔质量为88g/ml
④H2的气体摩尔体积约为22.4L
⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2ml
⑥2ml/L的BaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下，1ml氦气含有的原子数为NA
A．①②③⑤ B．③⑤⑥⑦ C． ①③④⑥ D．②④⑥⑦
9.下列实验装置或实验方法能达到实验目的的是
A．装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．装置②用于除去CO2中的HCl气体
C．装置③用于证明C12没有漂白性，HC1O有漂白性
D．装置④用于氢氧化铁胶体的提纯
10.氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是
A．装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁
B．装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应
C．实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气
D．若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)
二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题有一个或两个正确选项，每小题4分，选错不得分，漏选得2分，共20分)
11.化学是以实验为主的自然科学，实验操作有严格的规范。下列实验操作的描述错误的是
A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，用玻璃棒不断搅拌并继续煮沸至溶液呈透明的红褐色即可制得氢氧化铁胶体
B.配制一定体积某浓度的稀硫酸，将浓硫酸稀释后立即转移入容量瓶并定容，所配溶液浓度偏大
C.容量瓶检漏方法：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180°，再倒转，看是否漏水
D.用质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1浓硫酸，配240mL 2ml·L-1稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸26.1mL
12.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是
A．常温时在水中的溶解度：Na2CO3B．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈
C．滴加适量NaOH溶液可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
13.化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组探究Na2O2与H2O的反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是
A. 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B. 实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C. 本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2
14.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
15.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法错误的是
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
B．Oa段反应的化学方程式为：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5ml·L-1
D．标准状况下，通入CO2的体积为44.8L
第II卷（非选择题）(共60分)
16．Ⅰ.有以下物质；①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢
其中能导电是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。
Ⅱ.回答下列问题：
（1）0.5ml水中含有______个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等。
（2）标准状况下，和2ml 含有相同氢原子数的的体积为_________。
（3）从1L 溶液中取出100mL，向其中加入200mL、的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为______________。
（4）12.4g 含0.4ml ，则的摩尔质量为______________。
（5）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是__________。
17. 常用作呼吸面具供氧剂。化学兴趣小组设计如下实验装置探究与反应的原理(夹持装置略)。查阅资料知：干燥的与不反应，湿润的能与反应。
回答下列问题：
（1）实验开始前应先进行的操作是_______________________________。
（2）装置Ⅰ中加入试剂的最优方案是___________(填字母)。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．小苏打 D．石灰石
装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）探究过程如下：
①先打开关闭进行实验，将带火星的木条置于a处，木条没有复燃。
②然后打开，关闭进行实验，将带火星的木条置于a处，带火星的木条仍然没有复燃。原因可能是___________________，若要观察到木条复燃现象，对装置Ⅳ的改进措施为___________________。
18． 实验室欲配制480mL 0.5 ml/L的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。
A．溶液中的物质的量B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度 D．溶液中的数目
（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是____________。
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②____________。如果操作过程中不慎将液体洒落在容量瓶外，我们需要进行的操作是____________。
（4）从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度变为____________。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
D．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
19. 某碳酸钠()固体样品中含有少量杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。
已知：碳酸钠的纯度。
(1)方案1：
①操作x的名称是 。
②溶液B中所含的金属阳离子有_________________________。
③该方案中，需测量的物理量有_______________________________________。
(2)方案2：利用如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。
为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是_________________________________________。
(3)方案3：称量mg样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为ng．则样品中碳酸钠的纯度= (用代数式表示)。［已知：，］
20. FeCl3在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl3。已知：FeCl3加热易升华，在空气中易潮解。
实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气
回答下列问题：
（1）装置C的作用是___________________________；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是___________________________________________________。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl3不纯，是___________________________。
（3）装置F中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（4）称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液，进行FeCl3纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，已知：)。取10 mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I2(已知：2FeCl3+2KI = 2FeCl2 +2KCl +I2)，生成的I2恰好与V mLc ml/LNa2S2O3溶液反应。则FeCl3的纯度为___________________。
德州市德城区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
1-5.DBABA 6-10.BCCDC
11-15.AD B D BC AB
16.(共18分)
Ⅰ.①②⑦⑨ ③④ ⑤⑥⑧⑨⑩
Ⅱ.（1） 49 （2）33.6L （3）1.2ml/L （4）62g/ml （5）2：3
17.(共10分)
（1）检查装置的气密性
（2）BC H2SO4+2NaHCO3 = Na2SO4 +2CO2↑ +2H2O
（3）O2中有未反应完的CO2导致带火星的木条没有复燃
将药品换为碱石灰(或生石灰，或氢氧化钠固体)，吸收O2中的CO2得到纯净的O2然后再进行实验
18.(共12分)
BC 查漏 ⑤③① 重新配制 0.05 BD
19.(共10分)
(1) 过滤 Na+、Ca2+ 样品的质量及固体D的质量
(2) B中的溶液应尽可能不溶解CO2，最好采用排饱和NaHCO3溶液的方法
(3)×100%
20.(共10分)
（1）干燥Cl2 防止氯化铁凝华堵住导管
（2）在装置E、F之间缺少一个干燥装置
（3）Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
（4）
选项
操作或现象
解释
A
干燥的氯气可使有色鲜花褪色
氯气具有漂白性
B
为使以面粉为原料的面包松软可口，
通常用纯碱作膨松剂
纯碱热稳定性差产生CO2
C
漂白液与洁厕剂(含盐酸)混合使用漂白效果更好
漂白液中的NaClO与洁厕剂中的盐酸反应生成HClO，使漂白效果增强
D
Na2O2用于潜水艇和消防员的呼吸面具
Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2
选项
A
B
C
D
电解质
NaOH
Na2CO3
盐酸
CO2
混合物
漂白粉
冰水共存物
液氯
碱石灰
碱性氧化物
CaO
Al2O3
Na2O2
CaO
酸
HNO3
CH3COOH
NaHSO4
HClO
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
陈述Ⅲ
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
将过氧化钠加入石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和漂白性物质
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
明矾可用于净水
明矾溶于水后，生成具有很大表面积的氢氧化铝胶体微粒
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有