浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高三上学期首考12月模拟卷化学试题（Word版附答案）

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选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中属于含有配位键的碱的是（ ）。
A．B．
C．D．
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）。
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B．丙炔的球棍模型：
C．过程中形成的是吸收光谱
D．Si原子电子排布式可能为：
3．常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是（ ）。
A．常温下，饱和溶液的pH小于5.6
B．具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中的含量，利用了的还原性
D．通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
4．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）。
A．性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用作保护气
B．能发生取代反应，可用于生产聚丙烯
C．溶液水解呈碱性，油脂碱性条件下水解程度大，工业上用纯碱去油污
D．亚硝酸钠可使肉制品较长时间地保持鲜红色，是食品加工过程中常用的着色剂
5．下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）。
6．Operand光谱和DFT计算明确了在负载的上选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是（ ）。
A．步骤3、4都是氧化还原反应
B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．每生成理论上消耗
D．上述过程的总反应方程式：
7．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．与一定量的浓硫酸反应，固体恰好溶解时共获得个气体分子
B．铅蓄电池中，当正极增加时，电路中通过的电子数目为
C．含碳原子的石墨中有个六元碳环
D．（碳正离子）中含有电子数为
8．下列说法不正确的是（ ）。
A．工业上大量使用的乙酸是通过石油化学工业人工合成的
B．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
C．乙炔可燃（氧炔焰温度可达3000℃以上），氧炔焰常用于焊接或切割金属
D．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
B．向溶液中通入足量：
C．苯甲醛与新制的共热：
D．将少量溶液滴入溶液中：
10．某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是（ ）。
A（腺嘌呤）T（胸腺嘧啶）
A．胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐
B．该片段结构最多与发生加成
C．DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构
D．该片段不能使酸性高铜酸钾褪色
11．X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X单质标准状况下的密度约为，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是（ ）。
A．电负性：Z＞Q＞WB．键角：
C．、均为非极性分子D．Q和Z可形成原子比为、的两种分子
12．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴
B．制镁过程中将与混合并加热，可得到无水
C．向海水中先通入N，再通入来制备纯碱
D．利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能
13．以环戊二烯为原料利用电化学方法制备二茂铁[结构简式为]，制备装置和原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。下列说法正确的是（ ）。
A．制备过程的总化学方程式为：
B．电解液中通过电子时，铁电极溶解的质量为
C．Fe电极的电势高于Ni电极
D．电解液中加入少量水能够提高溴化钠的溶解度，提高电池的效率
14．在一定条件下，一定浓度的甲酸溶液在密闭容器中发生分解反应（分解产物均溶于水）：
Ⅰ．Ⅱ．
反应过程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）。
A．反应Ⅰ中是该反应的催化剂，平衡前适当提高浓度有利于加快反应Ⅰ的速率
B．反应Ⅰ的热化学方程式可表示为：
C．适当升高温度可降低平衡时CO和的比例
D．在反应Ⅰ的反应历程中，存在两种中间产物
①
酸化、溶解
②
加热
15．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：、、，下列说法不正确的是（ ）。
A．室温时，经过步骤①后的溶液中水电离出的浓度可能为
B．室温时，向生成后的溶液中滴加浓溶液可能会生成沉淀
C．室温时，反应的平衡常数
D．室温时，溶液中存在
16．探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
非选择题部分
17．锰的化合物种类繁多，应用广泛。请回答．
（1）基态Mn原子的简化电子排布式是__________。
（2）锰的一种配合物可用于催化单键迁移重排，结构如图所示。该配合物中，第二周期非金属元素第一电离能由大到小顺序为__________，该配合物中Mn的配位数是__________。
（3）锰的含氧酸有、等。酸性：______（填“＞”或“＜”），理由是__________。
（4）某晶体化学式为，如图为其晶胞结构（未标出），Mn（Ⅱ）位于围成的八面体空隙中，形成无限螺旋链的配离子，同一条链内原子作用很强，其形成晶胞结构图沿x、y晶轴方向投影如图a所示，晶胞沿z晶轴方向投影如图b所示，晶胞参数为a nm、a nm和b nm，则该晶胞中个数__________，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为__________（用含、a、b的式子表示）。
图a图b
18．下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对有很强的交换吸附能力。②步骤“交换吸附”发生的反应：。
请回答：
（1）写出海带浸出液被氧化生成粗碘水过程中的反应方程式：__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．已知的VSEPR模型为，推测为sp杂化
B．可用KI溶液提取中的碘单质
C．该制备流程中“洗脱”、“酸化”、“洗脱”均涉及到氧化还原反应
D．“酸化氧化”过程若选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则与的物质的比应不少于
（3）“氧化”过程不能加入过量，原因是__________。
（4）流程中的中间产物可在淀粉指示剂下与酸化的过氧化氢反应，现象为蓝色—无色—蓝色—无色的重复现象，称为“碘钟实验”，写出a过程的离子方程式。
a．蓝色出现，并伴有大量气泡：__________；
b．蓝色消失：
（5）设计实验方案验证氧化过程得到粗碘水中碘元素除外可能的存在形式。（不考虑其它杂质阴离子）
__________。
19．碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料．碘甲烷热裂解时主要反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在不同温度下的分压平衡常数[对于气相反应，用某组分B的平衡压强可代替物质的量浓度，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]如下表所示，根据表中数据推出反应ⅰ的活化能（正）______（填“＞”或“＜”）（逆）。
（2）结合信息，请推测有利于提高乙烯平衡产率的措施是__________。
A．合适的催化剂B．高温低压C．低温低压D．低温高压
E．高温高压
（3）其它条件不变，向容积为的密闭容器中投入，假定只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，温度对各反应的和平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的分数的影响如下图所示。
①计算时反应ⅰ的平衡常数（以物质的量分数代替平衡浓度）＝__________。
②下列有关说法正确的是__________。
A．随温度升高，反应ⅱ、ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
B．若反应热随温度的上升而增大，则
C．当温度时，相同条件下的反应ⅱ的平衡常数小于反应ⅲ
D．时使用活性更强的催化剂，可以适当提高、的物质的量分数
③从上图中可看出，当体系温度高于时，乙烯的物质的量分数随温度升高而增加，可能的原因是：__________。
（4）温度为，初始压强为，测得平衡体系中是，，。已知该条件下，存在等式（常数）。保持其它条件不变，请画出与压强关系的曲线示意图。
20．硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。
Ⅰ．的制备
利用如图甲装置（加热及夹持装置略）进行操作：
（ⅰ）打开，鼓入，升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
（ⅱ）升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得；
（ⅲ）升温到240℃，持续搅拌下通入，打开滴入硼酸三甲酯[分子式为]；
（ⅳ）降温后，分离得到和的固体混合物。
已知：
：可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，强碱环境下能稳定存在
：难溶于异丙胺
异丙胺：有机溶剂，沸点：33℃
Ⅱ．的提纯
可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。
Ⅲ．纯度分析
步骤1：取m g产品（杂质不参加反应）溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应。（）
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。（）
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）写出与反应的化学方程式__________。
（3）下列有关说法不正确的是__________。
A．和中氢化合价相同 B．装置甲应该处于无水、无氧的反应环境
C．装置乙中异丙胺蒸汽沿导管2上升 D．萃取完全后，在圆底烧瓶中
（4）按照先后顺序对本实验的滴定操作排序
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→__________→__________→a→__________→__________→__________。
a．加液至“0”刻度以上处
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向碱式滴定管中加标准液
f．向酸式滴定管中加标准液
g．左手控制活塞（或挤压玻璃珠），右手振荡锥形瓶
h．左手振荡锥形瓶，右手控制活塞（或挤压玻璃珠）
（5）产品中的纯度为__________％。
21．某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：（为烃基或氢）
请回答下列问题：
（1）写出D中含氧官能团的名称__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．化合物A属于卤代烃
B．化合物F可在酸性或碱性条件下发生水解
C．由A→E过程中涉及的有机反应类型只有1种
D．D→E过程中的作用是催化剂
（3）化合物X的结构简式是__________。
（4）写出E＋Y→F的化学方程式__________。
（5）请设计以丙酮为原料经过4步反应合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
（6）化合物C在一定条件可得到化合物G（），写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式__________。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构
2024届化学选考模拟答案
17．（1）
（2）N＞O＞C，6
（3）＞，中非羟基氧比中多
（4）
18．（1） （合并写也可以）
（2）BD
（3）会全部氧化生成，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行
（4）a．
（5）取少量上层清液于试管中，加入淀粉溶液变蓝，证明含；另取少量上层清液于试管，加入硝酸银产生黄色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，证明含。
19．（1）＞
（2）B
（3）①0.64②A
③反应ⅰ吸热，反应ⅱ、ⅲ放热，升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，三者均使的平衡体积分数增加，且随温度变化明显
（4）
20．（1）恒压分液漏斗
（2）
（3）C（4）cedbg（5）
21．（1）酰胺基、羧基
（2）BC
（3）
（4）
（5）
（6）、、、A．比较Mg、Al金属性的强弱
B．实验室制备碳酸钠固体
C．从海水中得到粗盐
D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应
③过滤
实验方案
现象
结论
A
向浓度均为的、混合溶液中加入溶液
出现蓝色沉淀
B
取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水
硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足浓氨水后得到深蓝色溶液
氨分子结合铜离子能力强于水分子
C
将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、混合溶液的烧杯中
产生大量白色沉淀
说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余
D
取一段未打磨的铝条，伸入稀溶液
铝条表面出现紫红色固体
铝活泼性比铜强
反应ⅰ
2.80
反应ⅱ
反应ⅲ
2.24
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
C
A
C
C
D
A
D
D
B
C
D
B
B