重庆市璧山来凤中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市璧山来凤中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷(选择题：共48分)
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，16题，共48分)
1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙醇是易燃液体，A错误；
B、汽油是易燃液体，B错误；
C、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，C正确；
D、浓硝酸具有强氧化性，不是易燃物，D错误。
答案选C。
2. “摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是
A. 国际单位制中的一个物理量
B. 摩尔是表示物质的量
C. 摩尔是物质的量的单位
D. 摩尔是表示物质数量的单位
【答案】C
【解析】
【详解】物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，属于国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故选C。
3. 具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列操作对的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 酒精灯不能相互点燃，易造成危险，A错误；
B. 量取液体时应选用合适的量筒，量取9.5ml的液体选用10ml规格，B错误；
C. 氢氧化钠固体在空气中容易潮解，故应选用烧杯进行称量，C错误；
D. 稀释硫酸时，硫酸倒入水中并不断搅拌，D正确。
答案为D。
4. 对物质体系合理分类是化学学习研究的重要方法，下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A. 硫酸、胆矾、纯碱B. 硝酸、食盐水、烧碱
C. 醋酸、空气、生石灰D. 水、空气、纯碱
【答案】B
【解析】
【分析】混合物是由多种物质组成物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；
【详解】A．硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，A错误；
B．硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，B正确；
C．醋酸属于酸；空气是多种成分的混合物；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，C错误；
D．水为氧化物；空气是多种成分的混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，D错误；
故选B。
5. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离
A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】食用花生油难溶于水，花生油和水混合后分层，用分液法分离，故选C。
6. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A. 配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】标签上标有“CaCl2 0.1ml•L-1”的字样，即在1L的溶液中含1mlCaCl2；
A．将0.1ml CaCl2溶于1L水中，所得溶液体积不等于1L，则所得浓度不是0.1ml•L-1，故A错误；
B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1ml/L，而Cl-的浓度应为0.2ml/L，故B错误；
C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误；
D．溶液中Cl-的浓度为0.2ml/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1ml/L，故D正确；
故答案为D。
7. 能用表示的化学反应是
A. 碳酸钾和稀硫酸反应B. 碳酸钡和稀盐酸反应
C. 大理石和稀盐酸反应D. 碳酸氢钠和稀硝酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】题给离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐反应，产生和。
A．是易溶于水的盐，是强酸，选项A符合题意；
B．难溶于水必须写化学式，选项B不符合题意；
C．大理石的主要成分是，难溶于水必须写化学式，选项C不符合题意；
D．是碳酸的酸式盐，是弱酸，故不能拆成和，选项D不符合题意；
答案选A。
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是。
A. 稀硫酸与铁粉反应：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C. 碳酸钙与盐酸反应：
D. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡，B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C正确；
D．反应中电荷不守恒：，D错误；
故选C。
9. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A. 它们的分子个数比为17:16B. 它们的原子个数比为17:16
C. 它们的氢原子个数比为17:12D. 它们所含氢元素的质量比为17:12
【答案】B
【解析】
【详解】A．等质量的甲烷和氨气，物质的量比为17:16，故分子数比为17:16，A正确；
B．原子数比为17×5:16×4=85:64，故选B；
C．氢原子个数比为17×4:16×3=17:12，故不选C；
D．氢元素的质量比等于氢原子个数比，即为17:12，故不选D。
10. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 3∶4∶3
【答案】B
【解析】
【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
11. 下列实验操作中正确的是
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒸发操作时，在有较多晶体析出时停止加热，A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；
C．萃取操作时，对有机萃取剂密度没有要求，C错误；
D．蒸馏操作时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；
故选B。
12. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
A. 分散质微粒可通过滤纸B. 两者均能透过半透膜
C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解D. 两者均有丁达尔现象
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液和胶体的分散质微粒均可通过滤纸 ，A符合题意；
B．溶液的分散质粒子能透过半透膜，而胶体的分散质粒子不能透过半透膜，B不合题意；
C．Fe(OH)3胶体加入盐酸先沉淀，随后溶解，而MgCl2溶液加入盐酸无明显现象，C不合题意；
D．Fe(OH)3胶体有丁达尔现象，MgCl2溶液则没有，D不合题意；
故答案为：A。
13. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B. CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C. H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D. BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。
14. 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K＋、、Cl－、B. Na+、Ba2＋、、Cl－
C. Na＋、、Fe3+、C1－D. Na+、Mg2＋、、
【答案】B
【解析】
【分析】碱性溶液中存在大量的氢氧根离子；
【详解】A．在水溶液中显紫色，A错误；
B．Na+、Ba2＋、、Cl－在碱性水溶液中两两之间不反应且均为无色，B正确；
C．铁离子为黄色，且会和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．Mg2+在碱性环境下与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，D错误；
故选B。
15. 现有①MgSO4；②Ba(NO3)2；③NaOH；④CuCl2四种溶液，不添加其他试剂即可鉴别出来，鉴别出的先后顺序是
A. ②①③④B. ③④①②C. ④③①②D. ①④②③
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】四种溶液中只有CuCl2溶液显蓝色，其余均为无色，故先鉴别出④，将CuCl2溶液分别滴加到其余三种溶液中，只有③NaOH产生蓝色絮状沉淀，故第二鉴别出③，将NaOH溶液中①MgSO4产生白色沉淀，另一无明显现象，故再鉴别出①或者②，最后鉴别出②或者①，故鉴别的顺序为④③①②或者④③②①，故答案为：C。
16. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为( )

A. 2∶7B. 5∶4C. 4∶5D. 2∶1
【答案】C
【解析】
【分析】反应前，左右两室的体积之比为1∶3，则左右两室中气体物质的量之比为1∶3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，根据氢气和氧气的反应方程式讨论氢气或氧气过量计算解答。
【详解】令空气的物质的量为1ml，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3ml，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1ml，发生反应2H2+O2 2H2O，设H2、O2的物质的量分别为xml、yml，若氢气过量，则：x−2y＝1，x+y＝3，解得x∶y=7∶2；若氧气过量，则：y−0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故选C。
第Ⅱ卷(填空题：共52分)
17. 按要求填空
（1）0.5ml SO2共约含有____个原子，它与___克SO3所含硫原子数相等。
（2）将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为_____，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________。
（3）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号)__________。
（4）标准状况下，有N2和CO2混合气体质量为18g，体积为11.2L，则此混合气体中N2的物质的量为_____ml； CO2的质量是____克。
【答案】17. ①. 9.03×1023 ②. 40
18 ①. 1:1 ②. 3:1
19. ②④③① 20. ①. 0.25 ②. 11
【解析】
【小问1详解】
1mlSO2共含有3ml原子，则0.5ml SO2共约含有1.5NA或9.03×1023个原子，其中含有0.5mlS，与0.5mlSO3所含硫原子数相等，为40g SO3；
【小问2详解】
质量比为14 ：15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为（1×2+1）:1=3:1；
【小问3详解】
同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ，其物质的量之比为，则物质的量大小为氢气大于甲烷大于氧气大于二氧化碳，同温同压下体积与物质的量成正比，则所占的体积由大到小的顺序是②④③①；
【小问4详解】
标准状况下，有N2和CO2混合气体质量为18g，体积为11.2L（为0.5ml），设N2和CO2分别为aml、bml，则a+b=0.5，28a+44b=18，a=0.25ml、b=0.25ml，则此混合气体中N2的物质的量为0.25ml，CO2的质量0.25ml×44g/ml=11g。
18. 现有下列十种物质：①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧稀氨水 ⑨酒精 ⑩CaCO3。
（1）上述物质中属于电解质的是(填编号)________。
（2）写出⑥在溶液中的电离方程式：_________。
（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－ = H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。
（4）向⑦中逐滴加入⑤的溶液，先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，先出现红褐色沉淀的原因是 ________；写出沉淀溶解过程中发生的离子方程式___________。
【答案】（1）③⑤⑥⑩
（2）NaOH=Na++OH-
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4） ①. H2SO4是电解质，加入Fe(OH)3胶体中发生胶体聚沉现象 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；属于电解质的是③Na2O⑤H2SO4⑥NaOH⑩CaCO3；
【小问2详解】
氢氧化钠在水溶液中完全电离出氢氧根离子和钠离子，NaOH=Na++OH-；
【小问3详解】
两种物质之间可发生H＋＋OH－ = H2O，则应该为强酸和强碱的反应，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水符合该条件，该离子反应对应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问4详解】
H2SO4为电解质，向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，使得氢氧化铁胶体发生聚沉，故开始产生红褐色沉淀，继续滴加硫酸，硫酸和氢氧化铁发生中和反应生成硫酸铁和水：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀消失，溶液变为黄色或棕色。
19. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；从自来水中获得纯净的水，选择装置_______；从碘水中分离出I2，选择装置______；装置A中①的名称是_____选用装置进行实验时需要向①中通入冷水，水的进出位置是(填上进下出或下进上出)___________。
（2）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行的流程实验：海水粗盐食盐水→氯化钠晶体；粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发；合理的操作顺序可能是_______(填选项字母)。
A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
提纯过程中进行步骤②的作用_______，此时发生的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. D ②. A ③. B ④. 冷凝管 ⑤. 下进上出
（2） ①. AD ②. 使SO42-杂质去除完全 ③.
【解析】
【分析】除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、时，先加水溶解，所以加入过NaOH去除镁离子和铁离子，加入过量BaCl2去除硫酸根离子，加入过量Na2CO3去除钙离子的多余的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，因为碳酸钠要除去过量的钡离子，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发结晶得到氯化钠；
【小问1详解】
氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法，选择D；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，选择A；碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择B；装置A中①的名称是冷凝管，冷凝管中冷却水应从下口进入，上口流出；
【小问2详解】
由分析可知，顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故选AD；提纯过程中进行步骤②加入钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，作用使SO42-杂质去除完全。
20. 某鲜花保鲜剂粉末的主要成分如下：蔗糖、阿司匹林、高锰酸钾和某种钾盐。
（1）若要配制210 mL的一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”溶液，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___________。
（2）其中所含的钾盐为K2SO4和K2CO3中的一种，为了确定成分，先采取如下实验步骤：样品加水溶解，加足量的试剂A，无明显现象，再加入试剂B，出现白色沉淀。则加入的试剂A为________，B为_______，该现象证明钾盐为___________ (填化学式)
（3）加入少量稀醋酸也能使鲜花保鲜。若现在需要浓度为0.1ml∙L−1的稀醋酸950 mL，实验室用浓度为2ml∙L−1浓醋酸来配制，则需用量筒量取浓醋酸的体积为________mL
（4）分析一下操作对配制稀醋酸溶液的浓度影响偏高的有______(填序号)
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②量筒量取浓醋酸时俯视读数
③转移溶液过程中出现漏液 ④溶解后未经冷却就转移到容量瓶
⑤定容时俯视读数 ⑥摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水
【答案】20. 玻璃棒，250ml容量瓶
21. ①. 稀HCl ②. BaCl2溶液 ③. K2SO4
22. 50 23. ④⑤
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
要配制210 mL的一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”溶液，需要使用250mL的容量瓶；配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有玻璃棒，250ml容量瓶；
【小问2详解】
K2SO4和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、K2CO3和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，故实验步骤为：样品加水溶解，加足量的试剂A稀盐酸，无明显现象，再加入试剂B氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，该钾盐为硫酸钾；
【小问3详解】
需要浓度为0.1ml∙L−1的稀醋酸950 mL，则需要使用1000mL的容量瓶，实验室用浓度为2ml∙L−1浓醋酸来配制，设需要浓醋酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后醋酸的物质的量不变，则有V×10-3L×2 ml/L=1 L×0.1ml/L，解得V=50mL；
【小问4详解】
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响；
②量筒量取浓醋酸时俯视读数，使得醋酸量偏小，导致所配溶液的浓度偏低；
③转移溶液过程中出现漏液，导致溶质损失，所配溶液的浓度偏低；
④溶解后未经冷却就转移到容量瓶，使得冷却后溶液体积变小，溶液浓度偏大；
⑤定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
⑥定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加蒸馏水，导致溶液体积偏大，浓度偏低；A
B
C
D
乙醇
汽油
浓硫酸
浓硝酸