2022年高三化学寒假单元测试：02从实验走进化学 B卷 Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假单元测试：02从实验走进化学 B卷 Word版含解析，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究与创新等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（选择题 30分）
一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A.碘盐中碘的检验
B.暖瓶中水垢的除去
C.食盐和纯碱的鉴别
D.鸡蛋壳主要成分的检验
答案：A
解析：碘盐中碘以的形式存在，因此用上述试剂不能完成碘盐中碘的检验。
2.某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、橡胶塞、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气
A.KMnO4
B.KClO3、MnO2
C.3%的H2O2和MnO2
D.KMnO4、KClO3
答案：C
解析：无加热装置，A、B、D三种药品都需要加热，只能选C组药品。
3.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是的颜色，而不是K＋的颜色。他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明为紫红色
答案：A
4.用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）配制的1 ml·L-1 的稀硫酸 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按使用出现的先后顺序排列正确的是
A.②⑥③⑦⑤
B.④③⑤⑦⑥
C.①③⑦⑤⑥
D.②⑤⑦⑥
答案：A
5.由下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
答案：C
解析：A项NO2会被NaOH吸收，B项SO2易被酸性KMnO4溶液氧化，D项H2应用向下排空气法收集。
6.下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，不正确的是
A.收集不到气体
B.造成环境污染
C.反应不能发生
D.引发爆炸事故
答案：C
7.下列有关实验操作的说法正确的是
A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
答案：C
解析：应用酸式滴定管盛放KMnO4溶液，因为KMnO4溶液腐蚀橡皮管，A不正确；pH试纸使用时不能润湿，否则使溶液的酸性或碱性减弱，产生误差，B不正确；C正确；钠易燃烧，不能研磨，D不正确。
8.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
答案：C
解析：钠在Cl2中燃烧产生白烟，H2在Cl2中燃烧才产生苍白色火焰。
9.某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是
A.两个电极都可选用Fe片
B.电源电极接反时仍能产生一定净水效果
C.反应中产生的H2会将Fe3＋还原成Fe2＋
D.电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸
答案：C
解析：电解池中阴极受到保护，主要起导电作用，可选Fe片；电极接反时，Al作阳极失去电子生成Al3＋，再生成Al（OH）3，也有一定净水作用；在水溶液中，H2不能将Fe3＋还原成
Fe2＋；阴极产生H2，易燃易爆，要注意通风，故选C。
10.对比实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对比实验的是
答案：D
解析：A可以对比白磷和红磷的着火点，B对比碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性，C对比苯和水的沸点高低。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题
11.（9分）（1）如图a所示A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管
A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图b可以看出，该同学在操作时的一个错误是__________，烧杯的实际质量为__________ g。
图a
图b
（3）指出下面3个实验中存在的一个错误：A，B，C。
图c
答案：（1）③ ⑤ ④ ⑥
（2）砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了） 27.4
（3）A.滴管口伸入试管中 B.试管口向上 C.混合气体从短导管进入洗气瓶
12.（10分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________（填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“嘶嘶”的响声；
③配制100 mL 1.00 ml·L-1 的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体；
④向可能含有,的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba（NO3）2溶液，可检验的存在；
⑤蒸发NaCl溶液，当得到较多NaCl固体时，就停止加热，利用余热蒸干；
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。
Ⅱ.（1）若实验需用6 ml·L-1 的盐酸250 mL，配制时除需用量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：__________、__________。
（2）实验室利用向氨化后的饱和NaCl溶液中通入过量的CO2来制备NaHCO3晶体，为了分离出NaHCO3晶体，必须用到右图中__________（填序号）装置。
（3）写出生成NaHCO3的化学方程式：______________________________。
答案：Ⅰ.②⑤
Ⅱ.（1）250 mL容量瓶 胶头滴管 （2）C
（3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3↓＋NH4Cl
解析：Ⅰ.④要注意产生的SO2易溶于水，在酸性环境中会将氧化成。
13.（10分）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是__________。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）。
①气体__________，理由是__________________________________________________。
②气体__________，理由是__________________________________________________。
③气体__________，理由是__________________________________________________。
④气体__________，理由是__________________________________________________。
答案：（1）Cl2
（2）①CO2 生成的CO2可被c中NaOH溶液吸收 ②NH3 NH3极易溶于水
③NO NO可被d中空气氧化为NO2
14.（12分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
图（1）
图（2）
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接__________，__________接__________，__________接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为______________________________。
（3）装置③中CCl4的作用是__________________________________________________。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在__________之间（填装置序号）。瓶中可以放入__________。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
答案：（1）e f d c或f e d c
（2）CuSO4
（3）吸收Cl2
（4）①③ 润湿的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）
（5）紫色石蕊试液（答案合理给分） 紫色石蕊试液变红而不褪色
解析：本题（4）是对原实验设计的改进，体现了化学实验的严密性。（5）是对（4）实验的改进，体现化学实验的简洁性。（4）（5）问实质是验证HCl排除Cl2的干扰，对比两者性质差异，显然利用Cl2有强氧化性，遇H2O有漂白性，HCl遇水只有酸性来判断。
15.（12分）实验探究题
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）【提出问题】Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）【猜想】①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
（3）【设计实验并验证】
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
（4）【应用与拓展】
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子方程式为______________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。
答案：（2）①Br2 ②Fe3＋
（3）d 溶液呈血红色 b CCl4层无色
（4）①2Fe2＋＋Br2 ==== 2Fe3＋＋2Br-
②1.2 ml·L-1
解析：本题以探究性实验的形式展示了进行化学研究的一般程序和方法，并对其中的化学知识进行了全方位的考查。（4）氧化性：Br2＞Fe3＋，则还原性：Fe2＋＞Br-，故在FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的离子是Fe2＋，之后是Br-。设FeBr2的物质的量为x，根据得失电子数相等的关系有：
（x＋2x×）×1=×2
x=0.12 ml，c（FeBr2）==1.2 ml·L-1
16.（9分）如图所示，A可用作实验室制取气体的发生装置。B、C、D为常见仪器。请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是__________；列举C的一种常见用途为____________________。
（2）用本题中的A装置（气密性良好）制取气体时，常会有生成的气体逸散到空气中，有的还会造成污染。为避免上述弊端，请在B、C、D中选择适当的仪器，对A进行重新设计和组装。（以简洁的文字予以说明）
安装方法：①____________________________________________________________。
安装方法：②____________________________________________________________。
答案：（1）分液漏斗 过滤
（2）用分液漏斗D代替装置A中的长颈漏斗 将小试管B套在A装置中长颈漏斗下方
解析：用A装置制取气体时，生成的气体之所以逸散到空气中是因为长颈漏斗不能使装置密封。故可用分液漏斗代替长颈漏斗或将小试管套在长颈漏斗的下方用少量液体对装置进行液封。
三、探究与创新
17.（9分）某探究小组在研究由Fe2＋制备Fe（OH）2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含氧气的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备
Fe（OH）2；
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计原电池制备Fe（OH）2；
丙方案：按图①进行实验，制备Fe（OH）2；
丁方案：按图②进行实验，制备Fe（OH）2（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）。
图①
图②
回答下列问题：
（1）在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，在配制FeSO4溶液时，其操作为______________________________。
（2）你认为乙方案是否可行？__________；若不可行请说明理由：____________________。若可行，请画出装置图（注明电极材料和电解质溶液），并写出正极的电极反应式：______________________________。
（3）在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，应进行的操作是______________________________。
（4）在丁方案中，最终在两极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：____________________。其电解质溶液可以是下列三项中的__________。
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
答案：（1）向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋；振荡、静置，上层清液即为所要配制的FeSO4溶液
（2）可行 装置图如图所示 O2＋4e-＋2H2O====4OH-
（3）打开止水夹C，使反应进行，收集并检验氢气的纯度，纯净后关闭C
（4）2H＋＋2e- ====H2↑ B
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
O2
水
Na2O2
浓硫酸
D
H2
稀硫酸
Fe粉
浓硫酸
气体
a
b
c
d
CO2
稀盐酸
大理石
NaOH溶液
浓硫酸
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaCl溶液
浓硫酸
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
P2O5
选用试剂
实验现象
方案1
方案2