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2022年高三化学寒假单元测试：07物质的检测 A卷 Word版含解析
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这是一份2022年高三化学寒假单元测试：07物质的检测 A卷 Word版含解析，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究创新题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 30分）
一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有
B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
C.加盐酸，生成的无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有
D.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
答案：B
解析：A项酸性条件下可将氧化成；C项、遇盐酸均可产生CO2；D项Ag2SO4微溶，较浓情况下也能产生白色沉淀。
2.下列有关物质检验的实验结论正确的是
答案：B
解析：考查物质检验相关知识，注意思维严密性。A项不排除Ag+干扰。
B项正确，Cl2＋2Fe2＋ ==== 2Fe3+＋2Cl-，Fe3+使KSCN变红。检验SO2通常用品红溶液，但使品红溶液褪色的不一定是SO2，某些强氧化性的气体如O3也能使之褪色，C错。发生银镜反应的一定有—CHO，但不一定是醛类，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有—CHO，D错。
3.下列各组溶液，不用其他试剂就能区别开的是
A.氯化钠 盐酸 偏铝酸钠 氢氧化钠
B.氯化钡 硫酸钠 硝酸钾 硫酸铵
C.盐酸 硝酸 氯化钾 碳酸钠
D.氯化钡 氯化钠 氢氧化钠 硫酸钠
答案：A
解析：任意两两混合，产生白色沉淀的是盐酸、偏铝酸钠，通过互滴，开始不沉淀，后产生沉淀的，滴加液体为偏铝酸钠，被滴液体为盐酸。向产生的白色沉淀中滴加另两种液体中的一种，沉淀溶解，所滴加的为氢氧化钠，如不溶解，则所滴加的液体为氯化钠。
4.下列实验方案可行的是
A.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
答案：C
解析：A项中KSCN溶液用于检验Fe3＋而无法检验Fe2＋；B项中会引入NaCl杂质；D项中CaCl2、NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤法分离。5.对某酸性溶液（可能含有Br-、、H2SO3、）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A.Br-
B.
C.H2SO3
D.
答案：B
解析：由①可知肯定有H2SO3，因，SO2使品红溶液褪色；由②可知溶液含，因，
；由③可知溶液中含Br-，Cl2＋2Br- ==== Br2（黄）＋2Cl-隐含的反应为Cl2＋H2SO3＋H2O ==== 2HCl＋H2SO4，加入BaCl2产生BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，但不能确定是否含。
6.下列物质仅用物理方法不能鉴别的是
A.酒精、白醋、香蕉水
B.葡萄糖、淀粉
C.蔗糖、食盐
D.直馏汽油、裂化汽油
答案：D
解析：A项三种物质气味不同。B项两种物质水溶性不同。C项两种物质熔点不同，都可用物理方法鉴别。D项裂化汽油含不饱和烃，直馏汽油只含饱和烃，要用溴水加以区别。
7.下列说法错误的是
A.焰色反应是金属元素单质的性质
B.矿泉水含微量锌、钙、镁“元素”
C.质谱仪用于测定物质的相对分子质量
D.红外光谱和核磁共振谱反映了物质的结构特点
答案：A
解析：焰色反应是元素的性质。
8.下列说法错误的是
A.定性实验可以确定物质的元素组成，也可以确定有机物所含官能团
B.定量实验可以确定有机物的最简式，也可以确定有机物的分子式
C.定量实验中必须使用计量仪器，定性实验一定不用使用计量仪器
D.实验误差与计量仪器的精度有关，也与实验方法设计有关
答案：C
解析：定性实验有时也用到计量仪器，如测定酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应，要使用温度计。
9.有关酸碱滴定曲线的测绘实验，下列说法错误的是
A.可以将HCl滴入NaOH溶液中，也可以将NaOH溶液滴入HCl中
B.可以使用pH计测量溶液pH的变化，也可以使用pH试纸测定溶液pH的变化
C.可以使用酚酞作指示剂，也可以用甲基橙作指示剂
D.可以用NaOH溶液用量为横坐标，也可以用中和反应百分数为横坐标
答案：C
解析：酸碱滴定曲线的绘制实验不需要使用酸碱指示剂。
10.下列实验最后结果与理论值相比，偏大的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3 g，所得溶液的浓度
B.酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C.进行中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值
D.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量
答案：B
解析：坩埚中高温不分解的物质可以看作坩埚的一部分，对实验结果无影响。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题
11.（4分）有机物的检测中常使用仪器测定，质谱仪用于测定样品的__________，红外吸收光谱仪用于测定有机物含有的__________的种类，氢核磁共振仪用于确定有机物分子中__________的种类及比例，使用上述三种仪器时对样品的要求是__________。
答案：相对分子质量 化学键 等效氢 必须取用纯净物
12.（10分）某同学用比色法测定标准含铁量100 mg/片的抗贫血药片剂。已知实验室有以下仪器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管，其他仪器任选，1×10-3 ml·L-1 Fe3+标准溶液，其他试剂若干。
（1）补血剂中铁元素均为亚铁化合物，而不用三价铁的化合物，这是因为__________。
A.Fe3+易水解生成Fe（OH）3，不利于吸收
B.Fe3+易被还原成Fe2+，不便于在空气中保存
C.Fe3+有强氧化性，对人体有腐蚀、刺激作用
D.三价铁有毒
（2）比色实验必须用到的专用仪器是；
实验前必须检漏的仪器是__________；
必须用待装液润洗的仪器是__________；
取用Fe3+标准液要选__________滴定管。
（3）Fe3+易水解，使溶液显__________性，溶液越稀Fe3+的水解百分比越__________，因此要加入__________溶液调节pH。
（4）该同学分别取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL标准Fe3+溶液配制成25 mL标准色阶，并标号为1、2、3、4。为便于与标准色阶比较，如用1片该药品配制待测液，应选用__________mL容量瓶，溶解药片时，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3，并加盐，目的是____________________。该同学发现待测液与色阶3颜色最接近，该药品的铁元素含量是否达到3标准值？__________（填“是”或“否”）。
答案：（1）C
（2）比色管 滴定管、容量瓶 滴定管 酸式
（3）酸 大 HAc—NaAc溶液
（4）500 将Fe2＋氧化成Fe3+ 否
解析：Fe3+有强氧化性，对橡胶管有腐蚀作用，应用酸式滴定管取用。所配4支色阶折算成Fe3+浓度分别约为2 mg·L-1、5 mg·L-1、10 mg·L-1、20 mg·L-1，要配制浓度与之相近的溶液，应取500 mL容量瓶。
13.（6分）某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、、Ca2+等，进行以下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果：
（1）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由____________________。
（2）写出沉淀D的化学式__________。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：____________________。
答案：（1）含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种，理由是BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水
（2）Fe（OH）3
（3）＋CO2＋2H2O ==== Al（OH）3↓＋
解析：加入稀盐酸产生了不溶于稀硝酸的沉淀，说明待测液中含有Ag+；溶液中加稀硫酸和Br2，Br2作氧化剂可以氧化Fe2＋，产生的白色沉淀可能是BaSO4或CaSO4或两者都有；溶液中通NH3产生了沉淀，加碱后沉淀部分溶解，说明沉淀中含有Al（OH）3和Fe（OH）3。
14.（8分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 ml·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）在滴定实验中不能选择__________式滴定管，理由是____________________。
（2）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为__________和__________。（铁的相对原子质量以55.9计）
（3）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一__________（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是____________________；
②方案二__________（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是____________________。
答案：（1）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
（2）
（3）①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况不存在，则结果准确
注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答
方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物
方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解，但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2＋外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
15.（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+＋2CN-====［Ag（CN）2］-，终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是________________________________________。
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了____________________。
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______________________________。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。
（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 ml·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为__________ mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。
答案：（1）将含氰化合物全部转化为CN-
（2）完全吸收HCN，防止气体放出
（3）防止倒吸
（4）偏高
（5）109.2
解析：本题以工业废水（含氰化合物）为背景，在给定预处理及测定原理后设置相关问题。解题关键是认真审题，读取有用信息。（1）根据预处理信息，其预处理目的在于将含氰化合物转化为HCN，再用NaOH吸收以形成NaCN，以便测定中用AgNO3溶液进行滴定；（2）装置图中细导管插入吸收液中，目的是为了减缓气流量，尽可能把HCN全部吸收，防止污染空气；（3）由于HCN易被碱液吸收，容易引起倒吸，图示装置没用安全瓶等，而是让左右装置高低错位，以达防倒吸的目的；（4）由于盐酸易挥发出HCl，被NaOH溶液吸收后又与AgNO3反应，从而使AgNO3耗量增加，最终导致测定结果偏高；（5）由于：Ag+～2CN-，所以氰化物含量为：（0.010 00 ml·L-1×21.00 mL×10-3 L·mL-1×2×26 g·ml-1×103 mg·g-1）÷（100 mL·10-3 L·mL-1）=109.2 mg·L-1。
16.（8分）某固体可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2? __________（填“是”或“否”）。
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4？__________（填“是”或“否”）；你的判断依据是______________________________。
（3）写出反应④的离子方程式______________________________。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否存在AlCl3（说出你的判断依据，但不必写计算过程）______________________________。
答案：（1）否
（2）是 加足量NaOH生成的气体中有NH3
（3）＋H+＋H2O ==== Al（OH）3↓
（4）无，计算得固体中含有0.1 ml （NH4）2SO4、0.2 ml Al、0.1 ml MgCl2，三者质量之和恰为28.1 g，故固体中不含AlCl3
解析：气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，且其物质的量为0.2 ml，则固体中有（NH4）2SO4为0.1 ml，另一种气体是H2，物质的量为0.3 ml，则固体中铝为0.2 ml，白色沉淀久置无变化，说明无FeCl2，该沉淀是Mg（OH）2为0.1 ml，则固体中MgCl2为0.1 ml，三种物质的质量和为28.1 g，说明固体中不含AlCl3。
三、探究创新题
17.（12分）某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。
（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
步骤一：提出假设：__________________________________________________。
步骤二：查阅资料。得出：①＋1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
步骤三：设计方案、实验。
A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
C.取该红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a,b的关系
D.取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出
你认为合理的方案是（填字母）__________。
（2）乙小组对甲小组的假设，另设计如下图所示装置进行验证。
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀部分，可根据__________现象的发生与否即可判断。
若按乙组装置测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量__________（填序号）。
①通入氢气的体积 ②反应前红色沉淀和硬质玻璃管的总质量
③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量 ④实验前干燥管质量
⑤硬质玻璃管质量 ⑥锌粒质量
⑦稀硫酸中含溶质的量 ⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有____________________（请写出两点）。
答案：（1）假设①：红色沉淀成分为Cu；假设②：红色成分为Cu2O；假设③：红色沉淀成分为Cu与Cu2O的混合物 C
（2）硬质玻璃管有水或干燥管内白色粉末变蓝 ②③⑤ 发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻璃管内水分很难全部被氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等
解析：（1）可能有三种情况都呈红色沉淀，Cu或Cu2O或二者混合物。A项，Cu和Cu2O都能被足量稀硝酸溶解；B项，Cu2O和足量的稀硫酸发生反应：Cu2O＋2H+ ==== 2Cu+＋H2O和2Cu+ ==== Cu＋Cu2＋，也有固体生成；C项，从化学式和固体质量的变化计算可以证明；D项，不能说明有没有铜单质。（2）由无水硫酸铜是否变蓝来证明有无Cu2O；根据质量差所需数据选出②③⑤；实验装置的缺陷：从对实验现象影响考虑，从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻璃管内水分很难全部被氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑。
18.（12分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 ml·L-1硫酸、2 ml·L-1硝酸、2 ml·L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
答案：（1）Cu Fe（顺序可交换）
（3）
解析：要检验铝中含有铁、铜，可先将金属溶于过量碱液，过滤后让滤渣与酸反应使铁转化为Fe2＋，再将之转化为Fe3+并用KSCN检验之。铜的检验可根据铜与硝酸反应将之转化为
Cu2＋，再让其与NaOH溶液反应检验。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
编号
实验操作
预期现象和结论
①
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用
样品部分溶解，并有气体放出
②
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③
往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液
溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④
往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜
第Ⅰ卷（选择题 30分）
一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有
B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
C.加盐酸，生成的无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有
D.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
答案：B
解析：A项酸性条件下可将氧化成；C项、遇盐酸均可产生CO2；D项Ag2SO4微溶，较浓情况下也能产生白色沉淀。
2.下列有关物质检验的实验结论正确的是
答案：B
解析：考查物质检验相关知识，注意思维严密性。A项不排除Ag+干扰。
B项正确，Cl2＋2Fe2＋ ==== 2Fe3+＋2Cl-，Fe3+使KSCN变红。检验SO2通常用品红溶液，但使品红溶液褪色的不一定是SO2，某些强氧化性的气体如O3也能使之褪色，C错。发生银镜反应的一定有—CHO，但不一定是醛类，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有—CHO，D错。
3.下列各组溶液，不用其他试剂就能区别开的是
A.氯化钠 盐酸 偏铝酸钠 氢氧化钠
B.氯化钡 硫酸钠 硝酸钾 硫酸铵
C.盐酸 硝酸 氯化钾 碳酸钠
D.氯化钡 氯化钠 氢氧化钠 硫酸钠
答案：A
解析：任意两两混合，产生白色沉淀的是盐酸、偏铝酸钠，通过互滴，开始不沉淀，后产生沉淀的，滴加液体为偏铝酸钠，被滴液体为盐酸。向产生的白色沉淀中滴加另两种液体中的一种，沉淀溶解，所滴加的为氢氧化钠，如不溶解，则所滴加的液体为氯化钠。
4.下列实验方案可行的是
A.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
答案：C
解析：A项中KSCN溶液用于检验Fe3＋而无法检验Fe2＋；B项中会引入NaCl杂质；D项中CaCl2、NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤法分离。5.对某酸性溶液（可能含有Br-、、H2SO3、）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A.Br-
B.
C.H2SO3
D.
答案：B
解析：由①可知肯定有H2SO3，因，SO2使品红溶液褪色；由②可知溶液含，因，
；由③可知溶液中含Br-，Cl2＋2Br- ==== Br2（黄）＋2Cl-隐含的反应为Cl2＋H2SO3＋H2O ==== 2HCl＋H2SO4，加入BaCl2产生BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，但不能确定是否含。
6.下列物质仅用物理方法不能鉴别的是
A.酒精、白醋、香蕉水
B.葡萄糖、淀粉
C.蔗糖、食盐
D.直馏汽油、裂化汽油
答案：D
解析：A项三种物质气味不同。B项两种物质水溶性不同。C项两种物质熔点不同，都可用物理方法鉴别。D项裂化汽油含不饱和烃，直馏汽油只含饱和烃，要用溴水加以区别。
7.下列说法错误的是
A.焰色反应是金属元素单质的性质
B.矿泉水含微量锌、钙、镁“元素”
C.质谱仪用于测定物质的相对分子质量
D.红外光谱和核磁共振谱反映了物质的结构特点
答案：A
解析：焰色反应是元素的性质。
8.下列说法错误的是
A.定性实验可以确定物质的元素组成，也可以确定有机物所含官能团
B.定量实验可以确定有机物的最简式，也可以确定有机物的分子式
C.定量实验中必须使用计量仪器，定性实验一定不用使用计量仪器
D.实验误差与计量仪器的精度有关，也与实验方法设计有关
答案：C
解析：定性实验有时也用到计量仪器，如测定酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应，要使用温度计。
9.有关酸碱滴定曲线的测绘实验，下列说法错误的是
A.可以将HCl滴入NaOH溶液中，也可以将NaOH溶液滴入HCl中
B.可以使用pH计测量溶液pH的变化，也可以使用pH试纸测定溶液pH的变化
C.可以使用酚酞作指示剂，也可以用甲基橙作指示剂
D.可以用NaOH溶液用量为横坐标，也可以用中和反应百分数为横坐标
答案：C
解析：酸碱滴定曲线的绘制实验不需要使用酸碱指示剂。
10.下列实验最后结果与理论值相比，偏大的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3 g，所得溶液的浓度
B.酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C.进行中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值
D.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量
答案：B
解析：坩埚中高温不分解的物质可以看作坩埚的一部分，对实验结果无影响。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题
11.（4分）有机物的检测中常使用仪器测定，质谱仪用于测定样品的__________，红外吸收光谱仪用于测定有机物含有的__________的种类，氢核磁共振仪用于确定有机物分子中__________的种类及比例，使用上述三种仪器时对样品的要求是__________。
答案：相对分子质量 化学键 等效氢 必须取用纯净物
12.（10分）某同学用比色法测定标准含铁量100 mg/片的抗贫血药片剂。已知实验室有以下仪器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管，其他仪器任选，1×10-3 ml·L-1 Fe3+标准溶液，其他试剂若干。
（1）补血剂中铁元素均为亚铁化合物，而不用三价铁的化合物，这是因为__________。
A.Fe3+易水解生成Fe（OH）3，不利于吸收
B.Fe3+易被还原成Fe2+，不便于在空气中保存
C.Fe3+有强氧化性，对人体有腐蚀、刺激作用
D.三价铁有毒
（2）比色实验必须用到的专用仪器是；
实验前必须检漏的仪器是__________；
必须用待装液润洗的仪器是__________；
取用Fe3+标准液要选__________滴定管。
（3）Fe3+易水解，使溶液显__________性，溶液越稀Fe3+的水解百分比越__________，因此要加入__________溶液调节pH。
（4）该同学分别取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL标准Fe3+溶液配制成25 mL标准色阶，并标号为1、2、3、4。为便于与标准色阶比较，如用1片该药品配制待测液，应选用__________mL容量瓶，溶解药片时，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3，并加盐，目的是____________________。该同学发现待测液与色阶3颜色最接近，该药品的铁元素含量是否达到3标准值？__________（填“是”或“否”）。
答案：（1）C
（2）比色管 滴定管、容量瓶 滴定管 酸式
（3）酸 大 HAc—NaAc溶液
（4）500 将Fe2＋氧化成Fe3+ 否
解析：Fe3+有强氧化性，对橡胶管有腐蚀作用，应用酸式滴定管取用。所配4支色阶折算成Fe3+浓度分别约为2 mg·L-1、5 mg·L-1、10 mg·L-1、20 mg·L-1，要配制浓度与之相近的溶液，应取500 mL容量瓶。
13.（6分）某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、、Ca2+等，进行以下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果：
（1）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由____________________。
（2）写出沉淀D的化学式__________。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：____________________。
答案：（1）含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种，理由是BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水
（2）Fe（OH）3
（3）＋CO2＋2H2O ==== Al（OH）3↓＋
解析：加入稀盐酸产生了不溶于稀硝酸的沉淀，说明待测液中含有Ag+；溶液中加稀硫酸和Br2，Br2作氧化剂可以氧化Fe2＋，产生的白色沉淀可能是BaSO4或CaSO4或两者都有；溶液中通NH3产生了沉淀，加碱后沉淀部分溶解，说明沉淀中含有Al（OH）3和Fe（OH）3。
14.（8分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 ml·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）在滴定实验中不能选择__________式滴定管，理由是____________________。
（2）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为__________和__________。（铁的相对原子质量以55.9计）
（3）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一__________（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是____________________；
②方案二__________（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是____________________。
答案：（1）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
（2）
（3）①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况不存在，则结果准确
注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答
方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物
方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解，但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2＋外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
15.（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+＋2CN-====［Ag（CN）2］-，终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是________________________________________。
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了____________________。
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______________________________。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。
（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 ml·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为__________ mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。
答案：（1）将含氰化合物全部转化为CN-
（2）完全吸收HCN，防止气体放出
（3）防止倒吸
（4）偏高
（5）109.2
解析：本题以工业废水（含氰化合物）为背景，在给定预处理及测定原理后设置相关问题。解题关键是认真审题，读取有用信息。（1）根据预处理信息，其预处理目的在于将含氰化合物转化为HCN，再用NaOH吸收以形成NaCN，以便测定中用AgNO3溶液进行滴定；（2）装置图中细导管插入吸收液中，目的是为了减缓气流量，尽可能把HCN全部吸收，防止污染空气；（3）由于HCN易被碱液吸收，容易引起倒吸，图示装置没用安全瓶等，而是让左右装置高低错位，以达防倒吸的目的；（4）由于盐酸易挥发出HCl，被NaOH溶液吸收后又与AgNO3反应，从而使AgNO3耗量增加，最终导致测定结果偏高；（5）由于：Ag+～2CN-，所以氰化物含量为：（0.010 00 ml·L-1×21.00 mL×10-3 L·mL-1×2×26 g·ml-1×103 mg·g-1）÷（100 mL·10-3 L·mL-1）=109.2 mg·L-1。
16.（8分）某固体可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2? __________（填“是”或“否”）。
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4？__________（填“是”或“否”）；你的判断依据是______________________________。
（3）写出反应④的离子方程式______________________________。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否存在AlCl3（说出你的判断依据，但不必写计算过程）______________________________。
答案：（1）否
（2）是 加足量NaOH生成的气体中有NH3
（3）＋H+＋H2O ==== Al（OH）3↓
（4）无，计算得固体中含有0.1 ml （NH4）2SO4、0.2 ml Al、0.1 ml MgCl2，三者质量之和恰为28.1 g，故固体中不含AlCl3
解析：气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，且其物质的量为0.2 ml，则固体中有（NH4）2SO4为0.1 ml，另一种气体是H2，物质的量为0.3 ml，则固体中铝为0.2 ml，白色沉淀久置无变化，说明无FeCl2，该沉淀是Mg（OH）2为0.1 ml，则固体中MgCl2为0.1 ml，三种物质的质量和为28.1 g，说明固体中不含AlCl3。
三、探究创新题
17.（12分）某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。
（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
步骤一：提出假设：__________________________________________________。
步骤二：查阅资料。得出：①＋1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
步骤三：设计方案、实验。
A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
C.取该红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a,b的关系
D.取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出
你认为合理的方案是（填字母）__________。
（2）乙小组对甲小组的假设，另设计如下图所示装置进行验证。
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀部分，可根据__________现象的发生与否即可判断。
若按乙组装置测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量__________（填序号）。
①通入氢气的体积 ②反应前红色沉淀和硬质玻璃管的总质量
③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量 ④实验前干燥管质量
⑤硬质玻璃管质量 ⑥锌粒质量
⑦稀硫酸中含溶质的量 ⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有____________________（请写出两点）。
答案：（1）假设①：红色沉淀成分为Cu；假设②：红色成分为Cu2O；假设③：红色沉淀成分为Cu与Cu2O的混合物 C
（2）硬质玻璃管有水或干燥管内白色粉末变蓝 ②③⑤ 发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻璃管内水分很难全部被氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等
解析：（1）可能有三种情况都呈红色沉淀，Cu或Cu2O或二者混合物。A项，Cu和Cu2O都能被足量稀硝酸溶解；B项，Cu2O和足量的稀硫酸发生反应：Cu2O＋2H+ ==== 2Cu+＋H2O和2Cu+ ==== Cu＋Cu2＋，也有固体生成；C项，从化学式和固体质量的变化计算可以证明；D项，不能说明有没有铜单质。（2）由无水硫酸铜是否变蓝来证明有无Cu2O；根据质量差所需数据选出②③⑤；实验装置的缺陷：从对实验现象影响考虑，从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻璃管内水分很难全部被氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑。
18.（12分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 ml·L-1硫酸、2 ml·L-1硝酸、2 ml·L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
答案：（1）Cu Fe（顺序可交换）
（3）
解析：要检验铝中含有铁、铜，可先将金属溶于过量碱液，过滤后让滤渣与酸反应使铁转化为Fe2＋，再将之转化为Fe3+并用KSCN检验之。铜的检验可根据铜与硝酸反应将之转化为
Cu2＋，再让其与NaOH溶液反应检验。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
编号
实验操作
预期现象和结论
①
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用
样品部分溶解，并有气体放出
②
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③
往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液
溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④
往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜
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