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2022年高三化学寒假单元测试：08物质的检测 B卷 Word版含解析
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这是一份2022年高三化学寒假单元测试：08物质的检测 B卷 Word版含解析，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究创新题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 30分）
一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是
A.——气体法
B.I-——沉淀法
C.Fe3+——显色法
D.Ca2+——气体法
答案：D
解析：是利用OH-与其反应产生NH3检验，A项正确；I-是利用Ag+生成黄色AgI沉淀检验，B项正确；Fe3+与SCN-反应溶液呈红色，C项正确；Ca2＋常用检验生成白色沉淀，不能生成气体，故D项错误。
2.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用氢核磁共振谱，它是根据不同环境的氢原子在氢核磁共振谱给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物在氢核磁共振谱中只给出一个信号的是
A.HCHO
B.CH3OH
C.HCOOH
D.CH3COOCH3
答案：A
解析：A中只有一种等效氢，只给出一个信号峰，D项两个甲基所连原子不同，会产生两个不同的信号锋。3.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，现用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是
A.混合气→a→e→b→a→d→c
B.混合气→c→d→e→e→a
C.混合气→a→e→e→b→d→c
D.混合气→b→e→a→d→c
答案：C
解析：混合气检验中一般先检验水蒸气，以防后续检验中引入水蒸气干扰结果。SO2与品红的反应不易完全，要保证SO2完全吸收，不对后续CO2的检验造成干扰，要两次使用品红溶液，第一次检验SO2，第二次验证SO2是否完全除净。
4.关于比色法测定物质浓度的实验，下列说法错误的是
A.必须预估待测液可能的浓度范围，以便配制标准色阶
B.比色法只能粗略测量溶液浓度，不如滴定法精确
C.目视比色要求待测物有灵敏的显色反应
D.配制色阶越多，色阶浓度差越小，比色测定的结果就越精确
答案：C
解析：有些物质自身有明显的颜色特征，如KMnO4溶液，即使无灵敏显色反应，也可以使用比色法测定其浓度，C项不正确。
5.下列说法正确的是
A.只有酸碱中和反应才可使用滴定法测物质浓度
B.只要是酸碱中和反应，无论使用酚酞还是甲基橙，误差都非常小，但不能使用变色不明显的石蕊作指示剂
C.通过酸碱滴定曲线的绘制可知，酸溶液pH的增加与加入NaOH溶液的体积成正比
D.分光光度计可用于某些无色物质的比色测定
答案：D
解析：分光光度计可以检测到近紫外、近红外光区的信号，可以检测在此范围内有特征吸收光谱的无色物质。
6.下列离子所用检验试剂和滴加顺序正确的是
A. ：先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，有沉淀生成
B. Cl-：先加稀盐酸酸化，再加AgNO3有白色沉淀生成
C. ：加浓NaOH溶液共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体生成
D.Fe2+:加氯水，再加KSCN溶液显血红色
答案：C
解析：A项BaSO3加HNO3后会转化成BaSO4白色沉淀；B项应加HNO3酸化；D项不能排除Fe3+的干扰，应先加KSCN溶液，无血红色再加氯水，有血红色出现证明含Fe2＋。
7.已知①2＋10Cl-＋16H+====2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe3+＋2I-====2Fe2+＋I2 ③2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-。某溶液中含有Cl-和I-，为了氧化I-而不使Cl-被氧化，可选用的氧化剂是
A.FeCl2
B.浓盐酸
C.KMnO4
D.FeCl3
答案：D
解析：根据离子方程式可判断出几种粒子的氧化性顺序：＞Cl2＞Fe3+＞I2，为了氧化I-而不氧化Cl-，只有选择氧化性大于I2而小于Cl2的Fe3+。
8.对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是
答案：C
解析：离子鉴别时，注意其他离子对它的干扰。A项中、均有此现象，A错误；B项中、均有此现象，B错误；D项OH-及水解显碱性的离子有此现象，D错。
9.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A.都可以用
B.只能用③
C.可以用①或②
D.可以用②或③
答案：B
解析：NaOH溶液用来滴定浓度相近的甲酸，滴定至终点时，考虑到终点时甲酸钠呈碱性，只能选酚酞作指示剂。
10.下列各组溶液，不加其他试剂就不能鉴别出来的是
①CuCl2 AgNO3 NaNO3 HCl
②Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl
③NaOH Na2CO3 FeCl3 HCl
④K2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4
⑤（NH4）2SO4 NaBr AlCl3 KOH
⑥NaI AgNO3 CaCl2 K2CO3
A.①②③
B.①②③④⑤
C.②⑥
D.③④⑤⑥
答案：C
解析：逐项分析：①中观色鉴别出CuCl2，依次分辨出AgNO3—HCl—NaNO3；②中KNO3、NaCl无法区分；③观色辨认出FeCl3，依次辨认出NaOH、Na2CO3、HCl；④中利用K2CO3与HCl滴加顺序不同现象不同辨认出K2CO3和HCl，用K2CO3区分BaCl2和Na2SO4或直接两两反应据现象K2CO3（↑↓-）、BaCl2（↓-↓）、HCl（↑- -）、Na2SO4（- -↓）即可鉴别；⑤中利用AlCl3与KOH滴加顺序不同现象不同辨认出AlCl3和KOH，用KOH区分（NH4）2SO4、NaBr；⑥用互滴法可辨认出NaI，但CaCl2、K2CO3均与AgNO3产生白色沉淀，无法辨认。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题
11.（5分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写名称）__________。
（2）写出实验步骤①和④中有关化学反应的方程式：______________________________。
答案：（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾
（2）Ba（NO3）2＋K2CO3 ==== BaCO3↓＋2KNO3，
CaCl2＋K2CO3 ==== CaCO3↓＋2KCl，
KCl＋AgNO3 ==== AgCl↓＋KNO3
解析：CaCO3和BaCO3通常都是白色固体，难溶于水，易溶于稀硝酸并放出二氧化碳气体。BaSO4和AgCl通常都是白色固体，既不溶于水，又不溶于稀硝酸。
12.（10分）将1 ml·L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为__________色，得到的是__________；反应的化学方程式为______________________________。
用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色__________，这表明____________________，这种现象称为__________。
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生的现象是____________________；原因是______________________________。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是____________________；原因是______________________________。
答案：红褐 Fe（OH）3胶体
（1）逐渐变深 Fe（OH）3胶粒带正电荷 胶体的电泳
（2）形成红褐色沉淀 （NH4）2SO4电离出的中和Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，生成沉淀
（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 H2SO4使Fe（OH）3胶体发生聚沉，过量的H2SO4又将沉淀溶解
13.（8分）在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=__________ L，V（H2）=__________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）=__________，a的取值范围是__________。
答案：（1）5 5
（2）（a-10）∶（20-a） 10＜a＜20
14.（12分）（A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为__________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________________。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有__________生成，活塞__________移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式______________________________。
（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3 → N 2＋6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为__________，最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL。
答案：（1）红褐 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O ==== 4Fe（OH）3
（2）黄色固体 向内 NaOH
（3）NO 3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO
（4）黄绿色变为无色 5
15.（11分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容。
华素片（西地碘片）使用说明书
[品名和组成]
品名：西地碘片
商品名：华素片
英文名：Gydidine tablets
华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存。
[有效期]二年
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是__________（写分子式）。
②请推断华素片__________（“是”或“不是”）白色的。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中加入约1.5 mL __________（填选项字母），并用力振荡。
A.酒精
B.热裂汽油
C.四氯化碳
D.甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象____________________。
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分。（注意叙述实验操作方法和实验结论）
答案：（1）①I2 ②不是
（2）①C ②液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
（3）取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水，使其溶解，向试管中滴几滴淀粉溶液。溶液变蓝，证明有I2。
解析：由题中信息知华素片的主要活性成分为碘单质（I2），为紫黑色晶体；萃取I2的萃取剂应同时具备三个条件：①I2易溶于其中；②萃取剂不溶于水；③I2与萃取剂不反应。又由于CCl4的密度大于水的密度，萃取I2后的CCl4层应处于下层。
三、探究创新题
16.（12分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08 mg/m3。
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：
（1）测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
反应的离子方程式为：
（2）测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。
（3）实验步骤：
①检查装置气密性（气密性良好）。
②用__________（填仪器名称）准确移取25.00 mL 1.00×10-3 ml·L-1 的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6 ml·L-1 H2SO4溶液备用。
③将2.00×10-3 ml·L-1的草酸标准溶液置于__________（填仪器名称）中备用。
④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？______________________________。
⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。如果没有润洗，所测甲醛的含量将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
⑥用草酸标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，并记录滴定所消耗的草酸溶液体积。
本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）______________________________。
⑦再重复实验两次。
（4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00 mL）：
设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1 ml·L-1，KMnO4溶液的体积为V1 mL；草酸溶液的物质的量浓度为c2 ml·L-1，草酸溶液的平均体积为V2 mL。
则：室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为__________，第30天室内空气中甲醛浓度为__________（精确到小数点后两位），并判断此时主人__________（填“能”或“不能”）入住。
答案：（3）②酸式滴定管或移液管 ③酸式滴定管 ④甲醛吸收不充分，影响测定结果 ⑤偏低 ⑥不需要，加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内颜色不重新变红 （4）（75c1V1-30c2V2）×103 27.60 mg/m3 不能
解析：该题中（3）主要是中和滴定有关知识的迁移和应用；②和③是滴定管的选择；⑤是实验误差分析；⑥是滴定终点的判断和指示剂的选择。（4）根据方程式进行相关计算。
17.（12分）某研究性学习小组同学对Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧。
【猜想】小明认为只含CuCO3，小刚认为只含Cu（OH）2，小林认为是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
（1）小明同学的化学反应方程式可表示为____________________。
（2）小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的，该试剂是____________________。
【查阅资料】资料：Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应会产生CuCO3沉淀，也能生成Cu（OH）2沉淀。
【设计方案】为了进一步确证该沉淀的组成，设计了如下的实验方案：取上述烘干后的沉淀样品10 g，进行如下图所示的实验。
【说明】（1）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量F的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为1.1 g。
【问题探究】
（1）写出图中标有序号的仪器的名称：①____________________,②____________________。
（2）B装置的作用是____________________，G装置的作用是____________________。
（3）反应结束后，打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气的目的是____________________。
（4）若没有E装置，则测得沉淀样品中CuCO3的质量会__________（填“偏大”或“偏小”）。
【数据计算】
（1）CuCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）通过上述计算，确认沉淀样品的组成是____________________。
答案：［猜想］ （1）Na2CO3＋CuSO4 ==== CuCO3↓＋Na2SO4
（2）稀硫酸
［问题探究］（1）分液漏斗 锥形瓶
（2）除去空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F装置中，影响测量结果
（3）将装置中的二氧化碳全部赶入F中
（4）偏大
［数据计算］（1）31%（计算过程略）
（2）CuCO3和Cu（OH）2
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
实验事实
结论
A
加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失
一定有Cl-存在
B
通入CO2后溶液中生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失
一定有存在
C
通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝
一定有I-存在
D
加入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
一定有OH-存在
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10 mL FeSO4溶液
10 mL NH3
生成白色沉淀，后变色
2
20 mL H2S
10 mL SO2
3
30 mL NO2（主要）
10 mL H2O（l）
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4
15 mL Cl2
40 mL NH3
装置后
第n天
草酸溶液/mL
甲醛的浓度mg/m3
1
2
3
平均值
1
15.86
15.72
15.67
15.75
7
26.17
26.36
26.38
26.30
30
30.90
30.67
30.81
30.79
第Ⅰ卷（选择题 30分）
一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是
A.——气体法
B.I-——沉淀法
C.Fe3+——显色法
D.Ca2+——气体法
答案：D
解析：是利用OH-与其反应产生NH3检验，A项正确；I-是利用Ag+生成黄色AgI沉淀检验，B项正确；Fe3+与SCN-反应溶液呈红色，C项正确；Ca2＋常用检验生成白色沉淀，不能生成气体，故D项错误。
2.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用氢核磁共振谱，它是根据不同环境的氢原子在氢核磁共振谱给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物在氢核磁共振谱中只给出一个信号的是
A.HCHO
B.CH3OH
C.HCOOH
D.CH3COOCH3
答案：A
解析：A中只有一种等效氢，只给出一个信号峰，D项两个甲基所连原子不同，会产生两个不同的信号锋。3.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，现用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是
A.混合气→a→e→b→a→d→c
B.混合气→c→d→e→e→a
C.混合气→a→e→e→b→d→c
D.混合气→b→e→a→d→c
答案：C
解析：混合气检验中一般先检验水蒸气，以防后续检验中引入水蒸气干扰结果。SO2与品红的反应不易完全，要保证SO2完全吸收，不对后续CO2的检验造成干扰，要两次使用品红溶液，第一次检验SO2，第二次验证SO2是否完全除净。
4.关于比色法测定物质浓度的实验，下列说法错误的是
A.必须预估待测液可能的浓度范围，以便配制标准色阶
B.比色法只能粗略测量溶液浓度，不如滴定法精确
C.目视比色要求待测物有灵敏的显色反应
D.配制色阶越多，色阶浓度差越小，比色测定的结果就越精确
答案：C
解析：有些物质自身有明显的颜色特征，如KMnO4溶液，即使无灵敏显色反应，也可以使用比色法测定其浓度，C项不正确。
5.下列说法正确的是
A.只有酸碱中和反应才可使用滴定法测物质浓度
B.只要是酸碱中和反应，无论使用酚酞还是甲基橙，误差都非常小，但不能使用变色不明显的石蕊作指示剂
C.通过酸碱滴定曲线的绘制可知，酸溶液pH的增加与加入NaOH溶液的体积成正比
D.分光光度计可用于某些无色物质的比色测定
答案：D
解析：分光光度计可以检测到近紫外、近红外光区的信号，可以检测在此范围内有特征吸收光谱的无色物质。
6.下列离子所用检验试剂和滴加顺序正确的是
A. ：先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，有沉淀生成
B. Cl-：先加稀盐酸酸化，再加AgNO3有白色沉淀生成
C. ：加浓NaOH溶液共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体生成
D.Fe2+:加氯水，再加KSCN溶液显血红色
答案：C
解析：A项BaSO3加HNO3后会转化成BaSO4白色沉淀；B项应加HNO3酸化；D项不能排除Fe3+的干扰，应先加KSCN溶液，无血红色再加氯水，有血红色出现证明含Fe2＋。
7.已知①2＋10Cl-＋16H+====2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe3+＋2I-====2Fe2+＋I2 ③2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-。某溶液中含有Cl-和I-，为了氧化I-而不使Cl-被氧化，可选用的氧化剂是
A.FeCl2
B.浓盐酸
C.KMnO4
D.FeCl3
答案：D
解析：根据离子方程式可判断出几种粒子的氧化性顺序：＞Cl2＞Fe3+＞I2，为了氧化I-而不氧化Cl-，只有选择氧化性大于I2而小于Cl2的Fe3+。
8.对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是
答案：C
解析：离子鉴别时，注意其他离子对它的干扰。A项中、均有此现象，A错误；B项中、均有此现象，B错误；D项OH-及水解显碱性的离子有此现象，D错。
9.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A.都可以用
B.只能用③
C.可以用①或②
D.可以用②或③
答案：B
解析：NaOH溶液用来滴定浓度相近的甲酸，滴定至终点时，考虑到终点时甲酸钠呈碱性，只能选酚酞作指示剂。
10.下列各组溶液，不加其他试剂就不能鉴别出来的是
①CuCl2 AgNO3 NaNO3 HCl
②Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl
③NaOH Na2CO3 FeCl3 HCl
④K2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4
⑤（NH4）2SO4 NaBr AlCl3 KOH
⑥NaI AgNO3 CaCl2 K2CO3
A.①②③
B.①②③④⑤
C.②⑥
D.③④⑤⑥
答案：C
解析：逐项分析：①中观色鉴别出CuCl2，依次分辨出AgNO3—HCl—NaNO3；②中KNO3、NaCl无法区分；③观色辨认出FeCl3，依次辨认出NaOH、Na2CO3、HCl；④中利用K2CO3与HCl滴加顺序不同现象不同辨认出K2CO3和HCl，用K2CO3区分BaCl2和Na2SO4或直接两两反应据现象K2CO3（↑↓-）、BaCl2（↓-↓）、HCl（↑- -）、Na2SO4（- -↓）即可鉴别；⑤中利用AlCl3与KOH滴加顺序不同现象不同辨认出AlCl3和KOH，用KOH区分（NH4）2SO4、NaBr；⑥用互滴法可辨认出NaI，但CaCl2、K2CO3均与AgNO3产生白色沉淀，无法辨认。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题
11.（5分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写名称）__________。
（2）写出实验步骤①和④中有关化学反应的方程式：______________________________。
答案：（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾
（2）Ba（NO3）2＋K2CO3 ==== BaCO3↓＋2KNO3，
CaCl2＋K2CO3 ==== CaCO3↓＋2KCl，
KCl＋AgNO3 ==== AgCl↓＋KNO3
解析：CaCO3和BaCO3通常都是白色固体，难溶于水，易溶于稀硝酸并放出二氧化碳气体。BaSO4和AgCl通常都是白色固体，既不溶于水，又不溶于稀硝酸。
12.（10分）将1 ml·L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为__________色，得到的是__________；反应的化学方程式为______________________________。
用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色__________，这表明____________________，这种现象称为__________。
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生的现象是____________________；原因是______________________________。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是____________________；原因是______________________________。
答案：红褐 Fe（OH）3胶体
（1）逐渐变深 Fe（OH）3胶粒带正电荷 胶体的电泳
（2）形成红褐色沉淀 （NH4）2SO4电离出的中和Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，生成沉淀
（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 H2SO4使Fe（OH）3胶体发生聚沉，过量的H2SO4又将沉淀溶解
13.（8分）在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=__________ L，V（H2）=__________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）=__________，a的取值范围是__________。
答案：（1）5 5
（2）（a-10）∶（20-a） 10＜a＜20
14.（12分）（A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为__________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________________。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有__________生成，活塞__________移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式______________________________。
（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3 → N 2＋6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为__________，最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL。
答案：（1）红褐 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O ==== 4Fe（OH）3
（2）黄色固体 向内 NaOH
（3）NO 3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO
（4）黄绿色变为无色 5
15.（11分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容。
华素片（西地碘片）使用说明书
[品名和组成]
品名：西地碘片
商品名：华素片
英文名：Gydidine tablets
华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存。
[有效期]二年
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是__________（写分子式）。
②请推断华素片__________（“是”或“不是”）白色的。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中加入约1.5 mL __________（填选项字母），并用力振荡。
A.酒精
B.热裂汽油
C.四氯化碳
D.甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象____________________。
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分。（注意叙述实验操作方法和实验结论）
答案：（1）①I2 ②不是
（2）①C ②液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
（3）取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水，使其溶解，向试管中滴几滴淀粉溶液。溶液变蓝，证明有I2。
解析：由题中信息知华素片的主要活性成分为碘单质（I2），为紫黑色晶体；萃取I2的萃取剂应同时具备三个条件：①I2易溶于其中；②萃取剂不溶于水；③I2与萃取剂不反应。又由于CCl4的密度大于水的密度，萃取I2后的CCl4层应处于下层。
三、探究创新题
16.（12分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08 mg/m3。
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：
（1）测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
反应的离子方程式为：
（2）测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。
（3）实验步骤：
①检查装置气密性（气密性良好）。
②用__________（填仪器名称）准确移取25.00 mL 1.00×10-3 ml·L-1 的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6 ml·L-1 H2SO4溶液备用。
③将2.00×10-3 ml·L-1的草酸标准溶液置于__________（填仪器名称）中备用。
④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？______________________________。
⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。如果没有润洗，所测甲醛的含量将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
⑥用草酸标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，并记录滴定所消耗的草酸溶液体积。
本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）______________________________。
⑦再重复实验两次。
（4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00 mL）：
设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1 ml·L-1，KMnO4溶液的体积为V1 mL；草酸溶液的物质的量浓度为c2 ml·L-1，草酸溶液的平均体积为V2 mL。
则：室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为__________，第30天室内空气中甲醛浓度为__________（精确到小数点后两位），并判断此时主人__________（填“能”或“不能”）入住。
答案：（3）②酸式滴定管或移液管 ③酸式滴定管 ④甲醛吸收不充分，影响测定结果 ⑤偏低 ⑥不需要，加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内颜色不重新变红 （4）（75c1V1-30c2V2）×103 27.60 mg/m3 不能
解析：该题中（3）主要是中和滴定有关知识的迁移和应用；②和③是滴定管的选择；⑤是实验误差分析；⑥是滴定终点的判断和指示剂的选择。（4）根据方程式进行相关计算。
17.（12分）某研究性学习小组同学对Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧。
【猜想】小明认为只含CuCO3，小刚认为只含Cu（OH）2，小林认为是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
（1）小明同学的化学反应方程式可表示为____________________。
（2）小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的，该试剂是____________________。
【查阅资料】资料：Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应会产生CuCO3沉淀，也能生成Cu（OH）2沉淀。
【设计方案】为了进一步确证该沉淀的组成，设计了如下的实验方案：取上述烘干后的沉淀样品10 g，进行如下图所示的实验。
【说明】（1）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量F的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为1.1 g。
【问题探究】
（1）写出图中标有序号的仪器的名称：①____________________,②____________________。
（2）B装置的作用是____________________，G装置的作用是____________________。
（3）反应结束后，打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气的目的是____________________。
（4）若没有E装置，则测得沉淀样品中CuCO3的质量会__________（填“偏大”或“偏小”）。
【数据计算】
（1）CuCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）通过上述计算，确认沉淀样品的组成是____________________。
答案：［猜想］ （1）Na2CO3＋CuSO4 ==== CuCO3↓＋Na2SO4
（2）稀硫酸
［问题探究］（1）分液漏斗 锥形瓶
（2）除去空气中的二氧化碳 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F装置中，影响测量结果
（3）将装置中的二氧化碳全部赶入F中
（4）偏大
［数据计算］（1）31%（计算过程略）
（2）CuCO3和Cu（OH）2
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
实验事实
结论
A
加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失
一定有Cl-存在
B
通入CO2后溶液中生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失
一定有存在
C
通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝
一定有I-存在
D
加入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
一定有OH-存在
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10 mL FeSO4溶液
10 mL NH3
生成白色沉淀，后变色
2
20 mL H2S
10 mL SO2
3
30 mL NO2（主要）
10 mL H2O（l）
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4
15 mL Cl2
40 mL NH3
装置后
第n天
草酸溶液/mL
甲醛的浓度mg/m3
1
2
3
平均值
1
15.86
15.72
15.67
15.75
7
26.17
26.36
26.38
26.30
30
30.90
30.67
30.81
30.79
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