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2022年高三化学寒假复习效果阶段性检测：03物质的检测 Word版含答案
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这是一份2022年高三化学寒假复习效果阶段性检测：03物质的检测 Word版含答案，共12页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列关于实验现象的描述正确的是，下列实验方案合理的是等内容，欢迎下载使用。
A．NaOH B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
2．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32
C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
4．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（ ）
A．通入足量的酸性KMnO4溶液 B．在Ni催化、加热条件下通入H2
C．通过足量的溴水 D．通过足量的NaOH溶液
5．在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
6．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）
A．一定含CuO和C B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al D．气体Z为纯净物
7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为:
下列说法正确的是 （ ）
A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 B．上述反应为取代反应
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
8．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
9．某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
下列说法正确的是（ ）
A．该无色溶液有可能是明矾溶液
B．这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的
C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3
10．下列实验方案合理的是（ ）
A．向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B．用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C．用水鉴别三种无色液体：苯、乙醇、四氯化碳
D．用蒸发的方法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）
11．（3分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定含有SO42﹣
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有SO32﹣
D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
12．下列描述正确的是（ ）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
13．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 ml·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）
A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
14．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
15．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+
C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-
16．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．AgNO3
17．（3分）下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（ ）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
18．某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子。
①取10 mL。该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03ml白色沉淀。
②取10 mL。该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是
A．根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 ml/L
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 ml/L
C．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2的溶液，能使Al3＋和SO42－同时完全沉淀
D．NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子的物质的量之比为2:1:1:3
19． （一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）（ ）
A．铁粉 B．溴水 C．铁氰化钾溶液 D．硫氰化钾溶液．
4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
20．易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质)为原料的制备流程如下：
（1）操作3发生的氧化还原反应至少有 个．操作5中试剂H2O2的作用是 ·
（2）滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。必须进行的实验操作是 (按顺序填写)。
A．过滤洗涤
B．蒸发浓缩
C．冷却结晶
D．灼烧
E．干燥
（3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验
装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为 。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为 ．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。E中有红色固体生成，则气体产物是 ．
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】
【乙】
【丙】
你认为以上方案中， 方案无法确定样品的组成，理由是 ．
21．以酚酞作为指示剂，用0.2000ml/L的NaOH标准液滴定20.0ml未知浓度的HCl溶液。当溶液有无色变为红色时，共滴入NaOH 10.00ml，求待测盐酸的浓度。
22．锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：
（1）a、b、c的代数关系式为 。
（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为 。
（3）配制溶液A用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。
（4）准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000ml·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2＋（反应原理为Zn2++H2Y2－＝ZnY2－+2H+），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。
23．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03ml·L-1的A溶液与0.01ml·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
参考答案
1．D
试题分析：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、石蕊试液不能检验亚铁离子是否变质，C不正确；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确，答案选D。
考点：考查Fe3+的检验
2．B
试题分析：A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI，发生沉淀转化，说明AgI比AgCl更难溶，正确；B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32、HCO3、SO32、HSO3，错误；C．先加入盐酸无沉淀，证明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42，正确；D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则一定是铵盐，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡的应用、离子的检验的知识。
3．A
试题分析：液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处，故A项正确；使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将I—氧化为I2，但不一定是Cl2，例如Br2也可以，故B项错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，故该溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO42—，故D项错误；本题选A。
考点：实验基础及基本操作。
4．C
试题分析：A.通入足量的酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2又引入新的杂质，A错误；B.在Ni催化、加热条件下通入H2与乙烯反应生成乙烷，但氢气的用量不易控制，B错误；C.通过足量的溴水中乙烯与溴水发生加成反应而除去，C正确；D.通过足量的NaOH溶液不反应，D错误，答案选C。
考点：考查有机物除杂
5．BD
试题分析：A.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液, 溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁，但是不能证明是否存在+2价的铁，错误；B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3，在酸性条件下降KI氧化为I2，I2的CCl4溶液呈紫色，正确；C.某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液, 有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含SO42－或SO32－中的至少一种离子，错误；D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，会发生取代反应产生NaX，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有Cl-，该卤代烃为氯代烃，正确。
考点：考查根据实验现象对物质进行元素或离子的检验的知识。
6．A
试题分析：能与Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与C、Al、Fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Al被氧化为Al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐，所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2。向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，根据上述分析可知，样品中一定有CuO和C，不能确定是否有Fe2O3、铁和铝。如果两种气体是CO2和NO2，通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO，所得气体Z还是混合物，所以正确的答案选A。
考点：考查无机框图题的推断
7．A
试题分析：A、碘遇淀粉变蓝色，所以可用淀粉溶液作指示剂，加入最后一滴碘溶液时，溶液变蓝，证明达到滴定终点，正确；B、碘被还原为碘离子，所以上述反应是氧化还原反应，错误；C、滴定时不能剧烈振荡锥形瓶，防止液体溅出，造成误差，影响结果，错误；D、只含C、H、O元素的化合物中H原子的个数不可能是奇数，脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，错误，答案选A。
考点：考查对滴定实验操作的判断，指示剂的选择，反应类型的判断，分子式的判断
8．A
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A正确；乙烯在空气中点燃，火焰明亮，伴随着黑烟，B错；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错；不会出现红色沉淀，因为没有用氢化钠中和稀硫酸，D错。
9．D
试题分析：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，通过实验1知道溶液中没有钾离子，所以不选A；B、实验2中应该先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，现在的顺序可能银离子干扰，所以不严密，实验3中白色沉淀为碱性物质，只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以实验严密，不选B；C、步骤④为铝离子和氨水反应，一水合氨是弱碱，不能拆成离子形式，所以不选C；D、步骤⑥为偏铝酸钠和二氧化碳反应，当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以选D。
考点：实验方案的设计和评价，离子方程式的书写。
10．C
试题分析：A、如果苯酚过量，产生的三溴苯酚溶解在苯酚中，因此溴水应该是过量的，A不正确；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成二氧化碳，从而又引入新的杂质，应该用溴水，B不正确；C、苯不溶于水，密度小于水，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以用水鉴别，C正确；D、乙醇与乙醚的沸点相差较大，应该用蒸馏的方法进行分离，D不正确，答案选C。
考点：考查实验方案设计与评价
11．D
试题分析：如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化为SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法．
12．D
试题分析：A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；B、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，错误；C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选D。
考点：考查漂白原理的判断、离子的大量共存、离子的鉴定、硝酸的化学性质
13．D
试题分析：逐滴加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明开始与氢氧化钠溶液反应的离子是H+，则原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-；则溶液中的阴离子只能是NO3-，而酸性溶液中NO3-与亚铁离子一定不能大量共存，所以原溶液中一定不含Fe2+；后加入氢氧化钠溶液有沉淀产生，则Fe3+与Al3+至少含有一种，所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+与Al3+至少含有一种，一定不含AlO2-、CO32-、Fe2+，答案选D。
考点：考查溶液中离子的判断
14．D
试题分析：根据题意知，取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32—，反应的离子方程式为：CO32—+2H+=H2O+CO2↑，溶液中Fe3+与CO32—发生水解相互促进的反应不能大量共存，则溶液中不存在Fe3+；溶液呈橙色说明含有Br—，反应的离子方程式为2Br—＋Cl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，证明不含有SO32—、I—。若含有SO32—，会发生反应SO32—＋Cl2+ H2O= 2Cl－＋SO42—＋2H+；SO42—＋Ba2+=BaSO4↓；2I—＋Cl2=I2+2Cl-，I2与淀粉变蓝色。根据上述分析可知：原溶液一定含有Br—、CO32—，一定不含有Fe3+、I—、SO32—，不能确定的离子是NH4+。为确定该溶液的组成，即确定是否含有NH4+，应该再进行的实验是取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，选D。
考点：考查离子的鉴定、溶液成分的确定。
15．B
试题分析：A、某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠盐，A不正确；B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有NH4+，B正确；C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有SO42-，C不正确；D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D不正确，答案选B。
考点：考查离子检验的判断
16．A
试题分析：A．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，能够把它们一一区分，故A正确；B．BaCl2与四种溶液均不反应，都没有明显的现象，不能将它们区别，故B错误；C．KCNS只能检验出FeCl3，故C错误；D．AgCl与四种溶液均产生沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；答案选A.
考点：物质的检验
17．D
试题分析：A．三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，故B错误；C．NaBr、HCl、KCl三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故C错误；D．溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，故D正确
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
18．C
试题分析：取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3ml白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，物质的量为0.03ml；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，说明溶液中含有NH4+，最后沉淀完全溶解．则说明溶液中含有Al3+，因此原溶液中一定存在：NH4+、Al3+、SO42-，可能含K+。结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01ml需OH-为0.03ml；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4++OH-＝NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH4+为0.02ml需OH-为0.02ml；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH-为0.01ml；实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03ml+0.02ml+0.01ml＝0.06ml，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据c=n÷V＝0.06ml÷0.06L＝lml/L；由以上分析可知NH4+为0.02ml，Al3+为0.01ml，SO42-为0.03ml，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02ml×1+0.01ml×3+n（K+）×1＝0.05ml+n（K+），负电荷总数0.03ml×2＝0.06ml，所以n（K+）＝0.01ml，则A、根据以上分析可知，氢氧化钠的浓度为1ml/L，A正确；B、溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为0.01ml÷0.01L＝1 ml/L，B正确；C、Al3+为0.01ml，SO42-为0.03ml，加入氢氧化钡溶液，当硫酸根完全沉淀时，铝离子已转化为偏铝酸钠，C不正确；D、根据以上分析可知，NH4+为0.02ml，K+为0.01ml、 Al3+为0.01ml，SO42-为0.3ml，NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子的物质的量之比为2：1：1：3，故D确，答案选C。
考点：考查离子的推断
19．（一） A 、D、B、C
（二）（1）、常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
（3）D； （4） 铁与热的浓硝酸反应方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.
试题分析：（一）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液，分别向两种加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀，就证明该溶液是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液。选项是A。证明盐酸溶液呈酸性，可以向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红就证明溶液显酸性。选项是D。鉴别二氧化硫和二氧化碳，将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶，若溶液褪色，就证明是二氧化硫，否则是二氧化碳。选项是B。检验淘米水中是否含有淀粉，加入几滴碘水，观察现象，若看到溶液变为蓝色，就证明含有淀粉。选项是C。（二）（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+。证明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+，否则就不含Fe3+。（4）根据实验现象可知A中一定发生反应的化学方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.
考点：考查物质的鉴定、离子的检验、化学方程式、离子方程式的书写的知识。
20．（14分）（1）3（2分），将Fe2+氧化为Fe3+(或氧化剂) （1分）；
（2）防止Fe2+水解（2分）；B、C、A、E；（2分）
（3）①排除装置中的空气，防止干扰实验结果（1分），防止液体回流（或倒吸）（1分）
CO2、CO（2分）；②丙方案（1分），使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4-氧化（2分）。
试题分析：在废旧铁屑中含少量CuO、Fe2O3等杂质，首先加入热的纯碱除去表面的油脂，然后过滤洗涤，再加入稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O；Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O；Fe+ Fe2(SO4)3= 3FeSO4；Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4；所以发生的氧化还原反应有三个；操作5中试剂H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）滤液中主要含FeSO4，该盐是强酸弱碱盐，Fe2+容易发生水解反应，为了防止Fe2+水解需加入少量的H2SO4酸化，；若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。必须进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥所以编号是BCAE。（3） ①装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的排除装置中的空气，防止干扰实验结果,产生误差；结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或防止产生倒吸现象）；实验过程中观察到B中澄清石灰水，证明有CO2；E中有红色固体生成，说明产生了CO，CO将CuO还原为Cu；F中澄清石灰水都变浑浊。证明CO被氧化为CO2，则气体产物是CO2、CO；②甲方案中加入足量的稀硝酸溶液，溶解物质得到Fe(NO3)3，然后再加入足量的NaOH溶液，产生Fe(OH)3沉淀，然后过滤洗涤烘干并灼烧，发生分解反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，产生Fe2O3，根据Fe2O3质量可确定铁元素的质量，进而可得到物质含量，正确；乙中加入足量的稀硫酸，发生反应产生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据产生的氢气的体积可计算出Fe的质量，及FeO的质量，进而得到固体混合物中各组分的含量，正确；丙用盐酸溶解样品，Fe、FeO与元素反应产生FeCl2，当用酸性KMnO4溶液氧化时，Fe2+、Cl-都可以被氧化，因此不能根据消耗的酸性KMnO4溶液的体积确定Fe2+的多少，所以也就不能确定混合物中各组分的含量，错误。因此在上述三个方案中丙不能确定样品的组成。
考点：考查以废旧铁屑为原料制取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的流程，主要包括反应原理的分类、化学操作的方法和步骤、混合物成分、测定及方案的评价的知识。
21．0.1ml/L
试题分析：解：根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl),设盐酸的浓度为c，则c×20.0ml=0.2000ml/L×10.00ml，解得c=0.1000ml/L
考点：考查酸碱中和滴定的计算
22．（12分）
（1）2a+2b+3c＝8（2分）
（2）Mn2++S2O82－ + 2H2O ＝ MnO2↓+2SO42－+4H+（2分）
（3）250mL容量瓶（2分）
（4）25.00mL消耗EDTA的物质的量为：
20.00 mL×10－3L·mL－1×0.01000 ml·L-1＝2.0000×10－4ml
溶液A中n(Zn2+)＝2.0000×10－4ml×250.00mL/25.00mL＝2.0000×10－3ml（2分）
（2分）
试题分析：（1）根据正负化合价的代数和为0，Zn、Mn元素化合价相同，都是+2价，有2a+2b+3c—2×4=0，即2a+2b+3c＝8；
（2）根据流程图，酸溶后溶液中有Mn2+、Fe3+、Zn2+和H+，“除锰”时加入（NH4）2S2O8，Mn2+被氧化成MnO2，（NH4）2S2O8应被还原成SO42－；
（3）根据配制一定物质的量溶液的实验，用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。
（4）滴定25.00mL溶液A消耗EDTA的物质的量为：
20.00 mL×10－3L·mL－1×0.01000 ml·L-1＝2.0000×10－4ml
根据Zn2++H2Y2－＝ZnY2－+2H+
所以溶液A中n(Zn2+)＝2.0000×10－4ml×＝2.0000×10－3ml
考点：考查了工艺流程和滴定的计算等相关知识。
23．（1）Ba(OH)2 a＜b
（2）Al2O3
（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）正向 c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）100x ml/L
根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，
（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。
（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。
（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。
（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03ml·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01ml·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01ml，剩余Ba2+的物质的量为0.02ml，溶液中Ba2+的浓度为0.01ml·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01ml/L=100 x ml/L
选项
实验操作
实验现象
A
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
B
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
C
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡
液体分层，溶液紫色褪去
D
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热
出现砖红色沉淀
实验要求
试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
A.分别加入氯化钡溶液，观察现象
证明盐酸溶液呈酸性
B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶
鉴别二氧化硫和二氧化碳
C.加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉
D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红
实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．
无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．
①A中有红棕色气体产生，一段时间后， B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
A．NaOH B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
2．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32
C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
4．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（ ）
A．通入足量的酸性KMnO4溶液 B．在Ni催化、加热条件下通入H2
C．通过足量的溴水 D．通过足量的NaOH溶液
5．在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
6．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）
A．一定含CuO和C B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al D．气体Z为纯净物
7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为:
下列说法正确的是 （ ）
A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 B．上述反应为取代反应
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
8．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
9．某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
下列说法正确的是（ ）
A．该无色溶液有可能是明矾溶液
B．这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的
C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3
10．下列实验方案合理的是（ ）
A．向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B．用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C．用水鉴别三种无色液体：苯、乙醇、四氯化碳
D．用蒸发的方法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）
11．（3分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定含有SO42﹣
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有SO32﹣
D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
12．下列描述正确的是（ ）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
13．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 ml·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）
A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
14．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
15．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+
C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-
16．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．AgNO3
17．（3分）下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（ ）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
18．某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子。
①取10 mL。该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03ml白色沉淀。
②取10 mL。该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是
A．根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 ml/L
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 ml/L
C．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2的溶液，能使Al3＋和SO42－同时完全沉淀
D．NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子的物质的量之比为2:1:1:3
19． （一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）（ ）
A．铁粉 B．溴水 C．铁氰化钾溶液 D．硫氰化钾溶液．
4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
20．易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质)为原料的制备流程如下：
（1）操作3发生的氧化还原反应至少有 个．操作5中试剂H2O2的作用是 ·
（2）滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。必须进行的实验操作是 (按顺序填写)。
A．过滤洗涤
B．蒸发浓缩
C．冷却结晶
D．灼烧
E．干燥
（3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验
装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为 。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为 ．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。E中有红色固体生成，则气体产物是 ．
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】
【乙】
【丙】
你认为以上方案中， 方案无法确定样品的组成，理由是 ．
21．以酚酞作为指示剂，用0.2000ml/L的NaOH标准液滴定20.0ml未知浓度的HCl溶液。当溶液有无色变为红色时，共滴入NaOH 10.00ml，求待测盐酸的浓度。
22．锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：
（1）a、b、c的代数关系式为 。
（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为 。
（3）配制溶液A用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。
（4）准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000ml·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2＋（反应原理为Zn2++H2Y2－＝ZnY2－+2H+），至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。
23．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03ml·L-1的A溶液与0.01ml·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
参考答案
1．D
试题分析：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、石蕊试液不能检验亚铁离子是否变质，C不正确；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确，答案选D。
考点：考查Fe3+的检验
2．B
试题分析：A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI，发生沉淀转化，说明AgI比AgCl更难溶，正确；B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32、HCO3、SO32、HSO3，错误；C．先加入盐酸无沉淀，证明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42，正确；D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则一定是铵盐，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡的应用、离子的检验的知识。
3．A
试题分析：液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处，故A项正确；使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将I—氧化为I2，但不一定是Cl2，例如Br2也可以，故B项错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，故该溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO42—，故D项错误；本题选A。
考点：实验基础及基本操作。
4．C
试题分析：A.通入足量的酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2又引入新的杂质，A错误；B.在Ni催化、加热条件下通入H2与乙烯反应生成乙烷，但氢气的用量不易控制，B错误；C.通过足量的溴水中乙烯与溴水发生加成反应而除去，C正确；D.通过足量的NaOH溶液不反应，D错误，答案选C。
考点：考查有机物除杂
5．BD
试题分析：A.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液, 溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁，但是不能证明是否存在+2价的铁，错误；B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3，在酸性条件下降KI氧化为I2，I2的CCl4溶液呈紫色，正确；C.某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液, 有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含SO42－或SO32－中的至少一种离子，错误；D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，会发生取代反应产生NaX，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有Cl-，该卤代烃为氯代烃，正确。
考点：考查根据实验现象对物质进行元素或离子的检验的知识。
6．A
试题分析：能与Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与C、Al、Fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Al被氧化为Al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐，所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2。向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，根据上述分析可知，样品中一定有CuO和C，不能确定是否有Fe2O3、铁和铝。如果两种气体是CO2和NO2，通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO，所得气体Z还是混合物，所以正确的答案选A。
考点：考查无机框图题的推断
7．A
试题分析：A、碘遇淀粉变蓝色，所以可用淀粉溶液作指示剂，加入最后一滴碘溶液时，溶液变蓝，证明达到滴定终点，正确；B、碘被还原为碘离子，所以上述反应是氧化还原反应，错误；C、滴定时不能剧烈振荡锥形瓶，防止液体溅出，造成误差，影响结果，错误；D、只含C、H、O元素的化合物中H原子的个数不可能是奇数，脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，错误，答案选A。
考点：考查对滴定实验操作的判断，指示剂的选择，反应类型的判断，分子式的判断
8．A
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A正确；乙烯在空气中点燃，火焰明亮，伴随着黑烟，B错；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错；不会出现红色沉淀，因为没有用氢化钠中和稀硫酸，D错。
9．D
试题分析：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，通过实验1知道溶液中没有钾离子，所以不选A；B、实验2中应该先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，现在的顺序可能银离子干扰，所以不严密，实验3中白色沉淀为碱性物质，只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以实验严密，不选B；C、步骤④为铝离子和氨水反应，一水合氨是弱碱，不能拆成离子形式，所以不选C；D、步骤⑥为偏铝酸钠和二氧化碳反应，当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以选D。
考点：实验方案的设计和评价，离子方程式的书写。
10．C
试题分析：A、如果苯酚过量，产生的三溴苯酚溶解在苯酚中，因此溴水应该是过量的，A不正确；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成二氧化碳，从而又引入新的杂质，应该用溴水，B不正确；C、苯不溶于水，密度小于水，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以用水鉴别，C正确；D、乙醇与乙醚的沸点相差较大，应该用蒸馏的方法进行分离，D不正确，答案选C。
考点：考查实验方案设计与评价
11．D
试题分析：如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化为SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法．
12．D
试题分析：A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；B、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，错误；C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选D。
考点：考查漂白原理的判断、离子的大量共存、离子的鉴定、硝酸的化学性质
13．D
试题分析：逐滴加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明开始与氢氧化钠溶液反应的离子是H+，则原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-；则溶液中的阴离子只能是NO3-，而酸性溶液中NO3-与亚铁离子一定不能大量共存，所以原溶液中一定不含Fe2+；后加入氢氧化钠溶液有沉淀产生，则Fe3+与Al3+至少含有一种，所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+与Al3+至少含有一种，一定不含AlO2-、CO32-、Fe2+，答案选D。
考点：考查溶液中离子的判断
14．D
试题分析：根据题意知，取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32—，反应的离子方程式为：CO32—+2H+=H2O+CO2↑，溶液中Fe3+与CO32—发生水解相互促进的反应不能大量共存，则溶液中不存在Fe3+；溶液呈橙色说明含有Br—，反应的离子方程式为2Br—＋Cl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，证明不含有SO32—、I—。若含有SO32—，会发生反应SO32—＋Cl2+ H2O= 2Cl－＋SO42—＋2H+；SO42—＋Ba2+=BaSO4↓；2I—＋Cl2=I2+2Cl-，I2与淀粉变蓝色。根据上述分析可知：原溶液一定含有Br—、CO32—，一定不含有Fe3+、I—、SO32—，不能确定的离子是NH4+。为确定该溶液的组成，即确定是否含有NH4+，应该再进行的实验是取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，选D。
考点：考查离子的鉴定、溶液成分的确定。
15．B
试题分析：A、某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠盐，A不正确；B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有NH4+，B正确；C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有SO42-，C不正确；D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D不正确，答案选B。
考点：考查离子检验的判断
16．A
试题分析：A．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，能够把它们一一区分，故A正确；B．BaCl2与四种溶液均不反应，都没有明显的现象，不能将它们区别，故B错误；C．KCNS只能检验出FeCl3，故C错误；D．AgCl与四种溶液均产生沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；答案选A.
考点：物质的检验
17．D
试题分析：A．三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，故B错误；C．NaBr、HCl、KCl三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故C错误；D．溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，故D正确
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
18．C
试题分析：取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3ml白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，物质的量为0.03ml；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，说明溶液中含有NH4+，最后沉淀完全溶解．则说明溶液中含有Al3+，因此原溶液中一定存在：NH4+、Al3+、SO42-，可能含K+。结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01ml需OH-为0.03ml；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4++OH-＝NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH4+为0.02ml需OH-为0.02ml；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH-为0.01ml；实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03ml+0.02ml+0.01ml＝0.06ml，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据c=n÷V＝0.06ml÷0.06L＝lml/L；由以上分析可知NH4+为0.02ml，Al3+为0.01ml，SO42-为0.03ml，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02ml×1+0.01ml×3+n（K+）×1＝0.05ml+n（K+），负电荷总数0.03ml×2＝0.06ml，所以n（K+）＝0.01ml，则A、根据以上分析可知，氢氧化钠的浓度为1ml/L，A正确；B、溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为0.01ml÷0.01L＝1 ml/L，B正确；C、Al3+为0.01ml，SO42-为0.03ml，加入氢氧化钡溶液，当硫酸根完全沉淀时，铝离子已转化为偏铝酸钠，C不正确；D、根据以上分析可知，NH4+为0.02ml，K+为0.01ml、 Al3+为0.01ml，SO42-为0.3ml，NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子的物质的量之比为2：1：1：3，故D确，答案选C。
考点：考查离子的推断
19．（一） A 、D、B、C
（二）（1）、常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
（3）D； （4） 铁与热的浓硝酸反应方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.
试题分析：（一）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液，分别向两种加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀，就证明该溶液是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液。选项是A。证明盐酸溶液呈酸性，可以向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红就证明溶液显酸性。选项是D。鉴别二氧化硫和二氧化碳，将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶，若溶液褪色，就证明是二氧化硫，否则是二氧化碳。选项是B。检验淘米水中是否含有淀粉，加入几滴碘水，观察现象，若看到溶液变为蓝色，就证明含有淀粉。选项是C。（二）（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+。证明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+，否则就不含Fe3+。（4）根据实验现象可知A中一定发生反应的化学方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.
考点：考查物质的鉴定、离子的检验、化学方程式、离子方程式的书写的知识。
20．（14分）（1）3（2分），将Fe2+氧化为Fe3+(或氧化剂) （1分）；
（2）防止Fe2+水解（2分）；B、C、A、E；（2分）
（3）①排除装置中的空气，防止干扰实验结果（1分），防止液体回流（或倒吸）（1分）
CO2、CO（2分）；②丙方案（1分），使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4-氧化（2分）。
试题分析：在废旧铁屑中含少量CuO、Fe2O3等杂质，首先加入热的纯碱除去表面的油脂，然后过滤洗涤，再加入稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O；Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O；Fe+ Fe2(SO4)3= 3FeSO4；Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4；所以发生的氧化还原反应有三个；操作5中试剂H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）滤液中主要含FeSO4，该盐是强酸弱碱盐，Fe2+容易发生水解反应，为了防止Fe2+水解需加入少量的H2SO4酸化，；若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。必须进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥所以编号是BCAE。（3） ①装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的排除装置中的空气，防止干扰实验结果,产生误差；结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或防止产生倒吸现象）；实验过程中观察到B中澄清石灰水，证明有CO2；E中有红色固体生成，说明产生了CO，CO将CuO还原为Cu；F中澄清石灰水都变浑浊。证明CO被氧化为CO2，则气体产物是CO2、CO；②甲方案中加入足量的稀硝酸溶液，溶解物质得到Fe(NO3)3，然后再加入足量的NaOH溶液，产生Fe(OH)3沉淀，然后过滤洗涤烘干并灼烧，发生分解反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，产生Fe2O3，根据Fe2O3质量可确定铁元素的质量，进而可得到物质含量，正确；乙中加入足量的稀硫酸，发生反应产生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据产生的氢气的体积可计算出Fe的质量，及FeO的质量，进而得到固体混合物中各组分的含量，正确；丙用盐酸溶解样品，Fe、FeO与元素反应产生FeCl2，当用酸性KMnO4溶液氧化时，Fe2+、Cl-都可以被氧化，因此不能根据消耗的酸性KMnO4溶液的体积确定Fe2+的多少，所以也就不能确定混合物中各组分的含量，错误。因此在上述三个方案中丙不能确定样品的组成。
考点：考查以废旧铁屑为原料制取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的流程，主要包括反应原理的分类、化学操作的方法和步骤、混合物成分、测定及方案的评价的知识。
21．0.1ml/L
试题分析：解：根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl),设盐酸的浓度为c，则c×20.0ml=0.2000ml/L×10.00ml，解得c=0.1000ml/L
考点：考查酸碱中和滴定的计算
22．（12分）
（1）2a+2b+3c＝8（2分）
（2）Mn2++S2O82－ + 2H2O ＝ MnO2↓+2SO42－+4H+（2分）
（3）250mL容量瓶（2分）
（4）25.00mL消耗EDTA的物质的量为：
20.00 mL×10－3L·mL－1×0.01000 ml·L-1＝2.0000×10－4ml
溶液A中n(Zn2+)＝2.0000×10－4ml×250.00mL/25.00mL＝2.0000×10－3ml（2分）
（2分）
试题分析：（1）根据正负化合价的代数和为0，Zn、Mn元素化合价相同，都是+2价，有2a+2b+3c—2×4=0，即2a+2b+3c＝8；
（2）根据流程图，酸溶后溶液中有Mn2+、Fe3+、Zn2+和H+，“除锰”时加入（NH4）2S2O8，Mn2+被氧化成MnO2，（NH4）2S2O8应被还原成SO42－；
（3）根据配制一定物质的量溶液的实验，用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。
（4）滴定25.00mL溶液A消耗EDTA的物质的量为：
20.00 mL×10－3L·mL－1×0.01000 ml·L-1＝2.0000×10－4ml
根据Zn2++H2Y2－＝ZnY2－+2H+
所以溶液A中n(Zn2+)＝2.0000×10－4ml×＝2.0000×10－3ml
考点：考查了工艺流程和滴定的计算等相关知识。
23．（1）Ba(OH)2 a＜b
（2）Al2O3
（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）正向 c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）100x ml/L
根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，
（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。
（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。
（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。
（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03ml·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01ml·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01ml，剩余Ba2+的物质的量为0.02ml，溶液中Ba2+的浓度为0.01ml·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01ml/L=100 x ml/L
选项
实验操作
实验现象
A
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
B
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
C
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡
液体分层，溶液紫色褪去
D
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热
出现砖红色沉淀
实验要求
试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
A.分别加入氯化钡溶液，观察现象
证明盐酸溶液呈酸性
B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶
鉴别二氧化硫和二氧化碳
C.加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉
D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红
实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．
无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．
①A中有红棕色气体产生，一段时间后， B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
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