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2022年高三化学寒假复习效果阶段性检测：04研究型实验 Word版含答案
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这是一份2022年高三化学寒假复习效果阶段性检测：04研究型实验 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，相关实验不能表达预期目的的是，下述实验不能达到预期目的的是等内容，欢迎下载使用。
A．观察法 B. 分类法 C. 实验法 D. 比较法
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.64 g SO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5 ml·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA
3．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
A.m×50×18×6.02×1023
B.×6.02×1023
C.×6.02×1023
D.
4．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是( )
A.16 B.17 C.44 D.64
5．下列叙述正确的是( )
A.在标准状况下，1 ml任何物质的体积为22.4 L
B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
C.1 ml H2和1 ml He中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同
D.体积为6 L的O2，其质量可能为8 g
6．相关实验不能表达预期目的的是（ ）
7．从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
8．下列实验数据记录和实验方法正确的是（ ）
A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00ml/L的NaOH溶液
B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．常温下，用气球收集500mLNO2气体，求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）ml
9．下述实验不能达到预期目的的是（ ）
10．为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( )
A．70% B．30% C．54% D．无法计算
11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
12．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）
13．用下图所示装置不能达到有关实验目的是（ ）
A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B．用乙图装置除去CO2中的HCl
C．用丙图装置分离二氧化锰和氯化钠溶液
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
15．下列实验方案合理的是（ ）
A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．除去乙炔中杂质气体：将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液
16．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（ ）
17．利用下图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（ ）
A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2
B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2
C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积
D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体
18．根据下列化学实验示意图及表中实验现象,能得出正确结论的是（ ）
19．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为________。
20．为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
①洗气瓶中浓硫酸的作用是 。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式 。
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是 。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有 。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为 ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为 ml。
21．将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示(相对原子质量：H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 )：
纵坐标是固体的相对质量。
说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：
0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃
参考答案
1．B
试题分析：研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，可以采用的研究方法有观察法，即观察两者发生反应的剧烈情况； 实验法和比较法，即通过实验比较两者反应的剧烈情况，分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义，故本题的答案选择B。
考点：化学探究实验
点评：本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法，所以对学生科研基本功的考查，该题比较简单。
2．D
A中含有的氧原子的数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 ml。
3．B
由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为1 g·ml-3，故1滴水的质量即为 g，相当于ml，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B。
4．D
同温同压下，气体的体积之比等于其对应的物质的量之比，将抽象条件具体化则有：假定A为1 ml，氧气为4 ml，则它们的质量分别为：MA g、128 g，即MA g∶128 g=1∶2，则MA=64。
5．D
A项中明显是物质的状态不明确；B项中盐酸是一元酸，而硫酸是二元酸，其氢离子浓度不相等；C项中1 ml H2和1 ml He中，所含的分子数相同、原子数不相同、质量相同。
6．CD
略
7．C
8．B
9．A
选项A是为了证明SO2具有还原性。
10．B
红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等，得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同，其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数，（16*3）/（56*2+16*3）=48/160=0.3,即30%
11．A
试题分析：A、乙醇与乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，错误；B、二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，通过气体颜色的变化，证明温度对化学平衡的影响，正确；C、对于沸点相差较大的互溶的液体，采用分馏的方法分离，正确；D、加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，用向上排空气法收集，氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，所以用四氯化碳与水吸收氨气，可以防止倒吸，正确，答案选A。
考点：考查对实验方案的评价
12．B
试题分析：A、乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，可以鉴别，A正确；B、铁在常温下与浓硝酸钝化，不能比较二者金属性强弱，B不正确；C、钠与水反应比钠与乙醇反应更激烈，可以比较二者羟基氢原子的活泼性，C正确；D、通过萃取可以比较碘在水中和四氯化碳中溶解性的不同，D正确，答案选B。
考点：考查所以方案设计与评价
13．D
试题分析：A．钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，正确；B．除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体既要吸收盐酸又不能与二氧化碳反应，正确；C．分离难溶性固体与可溶性液体混合物用过滤的方法，正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，错误。
考点：考查化学实验方案的评价。
14．C
试题分析：A．氯化铝溶液加热蒸干并灼烧得到氧化铝。错误。B．碳酸氢钠溶液加热蒸干并灼烧得到碳酸钠。错误。C.硫酸镁是难挥发性的强酸弱碱盐，硫酸镁溶液加热蒸干并灼烧得到硫酸镁。正确。D．高锰酸钾溶液加热蒸干并灼烧得到锰酸钾、二氧化锰。错误。
考点：考查物质的水溶液蒸干并灼烧产物成分的确定的知识。
15．AD
B：水的检验一般用五水硫酸铜；
C：乙烷和氯气的混合气放在光照发生取代反应，得到的是各种取代产物，不适宜制备氯乙烷，可用乙烯和氯化氢加成的方法制备氯乙烷。
16．A
试题分析：A、药匙用于取用固体，托盘天平称量固体质量，烧杯用于溶解固体，量筒量取水的体积，玻璃棒用于搅拌，可以配制一定质量分数的溶液，正确；B、该实验可以证明盐酸与碳酸酸性的强弱，不能证明非金属性的强弱，错误；C、缺少指示剂和锥形瓶、碱式滴定管，不能作滴定实验，错误；D、缺少普通漏斗、滤纸，不能过滤，错误，答案选A。
考点：考查对实验方案的评价
17．B
试题分析：A. 瓶内是干燥的，由b处进气，出口在上，是向上排空气，不能收集H2；B.瓶内充满水，由a处进气，收集O2，正确；C.瓶内充满水，NH3溶于水，不能用来测量NH3的体积；D.浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，瓶内装入浓硫酸，不能用来干燥H2S气体。
考点：气体的性质与实验原理。
18．A
试题分析：A、较活泼金属为原电池负极，左烧杯中铁表面有气泡，说明Al为负极，Fe为正极，右烧杯中铜表面有气泡说明Fe为负极，Cu为正极，则活动性：Al＞Fe＞Cu，故A正确；B、Cl2和Br2都可氧化KI，不能比较溴和碘的氧化性，故B错误；C、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，则根据沉淀容易向更难溶的 方向转化可知溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C错误；D、比较非金属性，用最高价氧化物对应的水化物，即最高价含氧酸，且盐酸易挥发，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故D错误，答案选A。
考点：考查化学实验方案设计与评价
19．（1）增大乙醇的浓度 加热及时蒸出产物
（2）温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难（任填两种） （4）①C ②发生了副反应
（1）酯化反应是一个可逆反应，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇的浓度或加热及时蒸出产物等。
（2）因乙酸、乙醇都易挥发，而图中装置竖直导管太短，冷凝效果不好，原料来不及反应就被蒸出，温度过高发生副反应，这些因素都会导致产率偏低。
（3）浓H2SO4除具有催化作用外，还具有强氧化性和脱水性，因此可能造成产生大量的酸性废液、造成环境污染、部分原料炭化等。
（4）①从表中可以看出，同一反应时间60 ℃时的转化率远大于40 ℃而接近80 ℃，所以60 ℃时最合适，而以同一反应温度下的不同时间来看，4小时转化率已较高，接近6小时的转化率，故选C。
②当反应温度达120 ℃时反应选择性降低，则说明发生了副反应。
20．
（1）①干燥
②2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
（2）①A—A—A（或C）—D—E—A（或C）或A—A—A—A（或C）—D—E—A（或C）（合理给分）
品红溶液——高锰酸钾酸性溶液—浓硫酸（或石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸碱石灰
或：品红溶液—高锰酸钾酸性溶液—高猛酸钾酸性溶液（或品红）—浓硫酸（或碱石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸或碱石灰
或：品红溶液—氢氧化钠溶液—高猛酸钾酸性溶液（或品红）—浓硫酸（或碱石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸或碱石灰
②D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色。
（3）①混合气体的总体积
反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量
反应后D中粉末的质量）（其他合理给分）
②KSCN溶液（其他合理给分） 0.1
21．0～50℃ MnC2O4·2H2O稳定区域 (1分)
50～100℃ MnC2O4·2H2O = MnC2O4 + 2H2O (2分)
179 143 143/179= 0.80 (1分)
100～214℃ MnC2O4 稳定区域 (1分)
214～280℃ MnC2O4 = MnO + CO + CO2 (2分)
143 71 71/179 = 0.40 (1分)
280～943℃ 3MnO +1/2O2 = Mn3O4 76.3/179 = 0.43 (2分)
如果说上题最后一部分是“看表释义”，则本题是“看图识字”。试题的题面并没有说实验装置叫什么，是避免过多分散精力。这种仪器叫做热分析仪，本题涉及的是其中的热重分析。本题的解必须通过计算，计算的基础是图中的相对失重，要假设发生一个化学方程，然后进行失重的计算来论证，是否与题面的图中的实验数据相吻合。这种工作方法是实实在在的热重分析方法。当然，这种分析在很大程度上仍然有猜测的成分，因此最后的证实还要靠更多的分析手段，特别是热分解产物的结构分析(本题没有涉及)。
相关实验
预期目的
A
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证接触面积对化学反应速率的影响。
B
把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
验证温度对化学平衡的影响。
C
直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。
实 验 事 实
结 论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性：HCO3－＞Al（OH）3
D
SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。
探究浓硫酸的脱水性
A
B
C
D
装置
实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
实验目的
实验操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4，振荡
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量份数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、碳酸钠溶液
证明非金属性：Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液，NaH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
选项
实验
实验现象
结论
A
a
左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
b
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
c
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性:AgCl < AgBr< Ag2S
D
d
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
选择性（%）*
反应时间/h
转化率（%）
选择性（%）*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
A．观察法 B. 分类法 C. 实验法 D. 比较法
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.64 g SO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5 ml·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA
3．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
A.m×50×18×6.02×1023
B.×6.02×1023
C.×6.02×1023
D.
4．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是( )
A.16 B.17 C.44 D.64
5．下列叙述正确的是( )
A.在标准状况下，1 ml任何物质的体积为22.4 L
B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
C.1 ml H2和1 ml He中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同
D.体积为6 L的O2，其质量可能为8 g
6．相关实验不能表达预期目的的是（ ）
7．从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
8．下列实验数据记录和实验方法正确的是（ ）
A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00ml/L的NaOH溶液
B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．常温下，用气球收集500mLNO2气体，求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）ml
9．下述实验不能达到预期目的的是（ ）
10．为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( )
A．70% B．30% C．54% D．无法计算
11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
12．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）
13．用下图所示装置不能达到有关实验目的是（ ）
A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B．用乙图装置除去CO2中的HCl
C．用丙图装置分离二氧化锰和氯化钠溶液
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
15．下列实验方案合理的是（ ）
A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．除去乙炔中杂质气体：将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液
16．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（ ）
17．利用下图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（ ）
A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2
B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2
C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积
D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体
18．根据下列化学实验示意图及表中实验现象,能得出正确结论的是（ ）
19．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为________。
20．为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
①洗气瓶中浓硫酸的作用是 。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式 。
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是 。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有 。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为 ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为 ml。
21．将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示(相对原子质量：H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 )：
纵坐标是固体的相对质量。
说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：
0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃
参考答案
1．B
试题分析：研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，可以采用的研究方法有观察法，即观察两者发生反应的剧烈情况； 实验法和比较法，即通过实验比较两者反应的剧烈情况，分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义，故本题的答案选择B。
考点：化学探究实验
点评：本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法，所以对学生科研基本功的考查，该题比较简单。
2．D
A中含有的氧原子的数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 ml。
3．B
由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为1 g·ml-3，故1滴水的质量即为 g，相当于ml，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B。
4．D
同温同压下，气体的体积之比等于其对应的物质的量之比，将抽象条件具体化则有：假定A为1 ml，氧气为4 ml，则它们的质量分别为：MA g、128 g，即MA g∶128 g=1∶2，则MA=64。
5．D
A项中明显是物质的状态不明确；B项中盐酸是一元酸，而硫酸是二元酸，其氢离子浓度不相等；C项中1 ml H2和1 ml He中，所含的分子数相同、原子数不相同、质量相同。
6．CD
略
7．C
8．B
9．A
选项A是为了证明SO2具有还原性。
10．B
红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等，得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同，其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数，（16*3）/（56*2+16*3）=48/160=0.3,即30%
11．A
试题分析：A、乙醇与乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，错误；B、二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，通过气体颜色的变化，证明温度对化学平衡的影响，正确；C、对于沸点相差较大的互溶的液体，采用分馏的方法分离，正确；D、加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，用向上排空气法收集，氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，所以用四氯化碳与水吸收氨气，可以防止倒吸，正确，答案选A。
考点：考查对实验方案的评价
12．B
试题分析：A、乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，可以鉴别，A正确；B、铁在常温下与浓硝酸钝化，不能比较二者金属性强弱，B不正确；C、钠与水反应比钠与乙醇反应更激烈，可以比较二者羟基氢原子的活泼性，C正确；D、通过萃取可以比较碘在水中和四氯化碳中溶解性的不同，D正确，答案选B。
考点：考查所以方案设计与评价
13．D
试题分析：A．钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，正确；B．除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体既要吸收盐酸又不能与二氧化碳反应，正确；C．分离难溶性固体与可溶性液体混合物用过滤的方法，正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，错误。
考点：考查化学实验方案的评价。
14．C
试题分析：A．氯化铝溶液加热蒸干并灼烧得到氧化铝。错误。B．碳酸氢钠溶液加热蒸干并灼烧得到碳酸钠。错误。C.硫酸镁是难挥发性的强酸弱碱盐，硫酸镁溶液加热蒸干并灼烧得到硫酸镁。正确。D．高锰酸钾溶液加热蒸干并灼烧得到锰酸钾、二氧化锰。错误。
考点：考查物质的水溶液蒸干并灼烧产物成分的确定的知识。
15．AD
B：水的检验一般用五水硫酸铜；
C：乙烷和氯气的混合气放在光照发生取代反应，得到的是各种取代产物，不适宜制备氯乙烷，可用乙烯和氯化氢加成的方法制备氯乙烷。
16．A
试题分析：A、药匙用于取用固体，托盘天平称量固体质量，烧杯用于溶解固体，量筒量取水的体积，玻璃棒用于搅拌，可以配制一定质量分数的溶液，正确；B、该实验可以证明盐酸与碳酸酸性的强弱，不能证明非金属性的强弱，错误；C、缺少指示剂和锥形瓶、碱式滴定管，不能作滴定实验，错误；D、缺少普通漏斗、滤纸，不能过滤，错误，答案选A。
考点：考查对实验方案的评价
17．B
试题分析：A. 瓶内是干燥的，由b处进气，出口在上，是向上排空气，不能收集H2；B.瓶内充满水，由a处进气，收集O2，正确；C.瓶内充满水，NH3溶于水，不能用来测量NH3的体积；D.浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，瓶内装入浓硫酸，不能用来干燥H2S气体。
考点：气体的性质与实验原理。
18．A
试题分析：A、较活泼金属为原电池负极，左烧杯中铁表面有气泡，说明Al为负极，Fe为正极，右烧杯中铜表面有气泡说明Fe为负极，Cu为正极，则活动性：Al＞Fe＞Cu，故A正确；B、Cl2和Br2都可氧化KI，不能比较溴和碘的氧化性，故B错误；C、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，则根据沉淀容易向更难溶的 方向转化可知溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C错误；D、比较非金属性，用最高价氧化物对应的水化物，即最高价含氧酸，且盐酸易挥发，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故D错误，答案选A。
考点：考查化学实验方案设计与评价
19．（1）增大乙醇的浓度 加热及时蒸出产物
（2）温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难（任填两种） （4）①C ②发生了副反应
（1）酯化反应是一个可逆反应，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇的浓度或加热及时蒸出产物等。
（2）因乙酸、乙醇都易挥发，而图中装置竖直导管太短，冷凝效果不好，原料来不及反应就被蒸出，温度过高发生副反应，这些因素都会导致产率偏低。
（3）浓H2SO4除具有催化作用外，还具有强氧化性和脱水性，因此可能造成产生大量的酸性废液、造成环境污染、部分原料炭化等。
（4）①从表中可以看出，同一反应时间60 ℃时的转化率远大于40 ℃而接近80 ℃，所以60 ℃时最合适，而以同一反应温度下的不同时间来看，4小时转化率已较高，接近6小时的转化率，故选C。
②当反应温度达120 ℃时反应选择性降低，则说明发生了副反应。
20．
（1）①干燥
②2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
（2）①A—A—A（或C）—D—E—A（或C）或A—A—A—A（或C）—D—E—A（或C）（合理给分）
品红溶液——高锰酸钾酸性溶液—浓硫酸（或石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸碱石灰
或：品红溶液—高锰酸钾酸性溶液—高猛酸钾酸性溶液（或品红）—浓硫酸（或碱石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸或碱石灰
或：品红溶液—氢氧化钠溶液—高猛酸钾酸性溶液（或品红）—浓硫酸（或碱石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸或碱石灰
②D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色。
（3）①混合气体的总体积
反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量
反应后D中粉末的质量）（其他合理给分）
②KSCN溶液（其他合理给分） 0.1
21．0～50℃ MnC2O4·2H2O稳定区域 (1分)
50～100℃ MnC2O4·2H2O = MnC2O4 + 2H2O (2分)
179 143 143/179= 0.80 (1分)
100～214℃ MnC2O4 稳定区域 (1分)
214～280℃ MnC2O4 = MnO + CO + CO2 (2分)
143 71 71/179 = 0.40 (1分)
280～943℃ 3MnO +1/2O2 = Mn3O4 76.3/179 = 0.43 (2分)
如果说上题最后一部分是“看表释义”，则本题是“看图识字”。试题的题面并没有说实验装置叫什么，是避免过多分散精力。这种仪器叫做热分析仪，本题涉及的是其中的热重分析。本题的解必须通过计算，计算的基础是图中的相对失重，要假设发生一个化学方程，然后进行失重的计算来论证，是否与题面的图中的实验数据相吻合。这种工作方法是实实在在的热重分析方法。当然，这种分析在很大程度上仍然有猜测的成分，因此最后的证实还要靠更多的分析手段，特别是热分解产物的结构分析(本题没有涉及)。
相关实验
预期目的
A
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证接触面积对化学反应速率的影响。
B
把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
验证温度对化学平衡的影响。
C
直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。
实 验 事 实
结 论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性：HCO3－＞Al（OH）3
D
SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。
探究浓硫酸的脱水性
A
B
C
D
装置
实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
实验目的
实验操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4，振荡
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量份数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、碳酸钠溶液
证明非金属性：Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液，NaH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
选项
实验
实验现象
结论
A
a
左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
b
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
c
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性:AgCl < AgBr< Ag2S
D
d
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
选择性（%）*
反应时间/h
转化率（%）
选择性（%）*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
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