备战中考化学考点总复习 专题10 溶液【考点巩固】（全国通用）（原卷版+解析版）

这是一份备战中考化学考点总复习 专题10 溶液【考点巩固】（全国通用）（原卷版+解析版），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每题3分，共30分）
1．（2022年云南省昆明市中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖B．高锰酸钾C．酒精D．石蜡
2．（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
3．（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
4．（2022年江苏省连云港市中考）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A．取用NaClB．称量NaCl
C．量取H2OD．溶解NaCl
5．（2022湖南岳阳中考）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ）
A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D. 升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
6．（2021·吉林长春市·中考真题）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
7．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）

A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
8．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
9．（2022年江苏省扬州市中考）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
10．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）

A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
二、填空题（每题2分，共70分）
11．（2022河南中考）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
12．（2022广西贺州中考）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。
（2）随温度升高，溶解度减小的物质是______。
（3）曲线中P点表示______。
（4）t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
（5）若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。
13．（2022河南中考）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。
14．（2021·湖北襄阳市·中考真题）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为___________（填字母）。
A．50-60B．60~70C．70~80D．80~90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________（填字母）。
A始终不变
B先增大后减小
C先减小后增大
D先不变后减小
E先不变后增大
15．（2022天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
16．某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。
17．（2021·辽宁中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是______。
（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______。
（3）t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是______。
（4）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为______（填字母序号）。
A．甲>丙 B．甲=丙 C．甲<丙
18. （2022陕西中考A）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
（1）50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
（3）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
19．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
（3）NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KC1
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
专题10 溶液
（时间：50分钟，满分：100分）
一、选择题（每题3分，共30分）
1．（2022年云南省昆明市中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖B．高锰酸钾C．酒精D．石蜡
【答案】D
【解析】
A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意;
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
D、石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项符合题意。
故选D。
2．（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
【答案】D
【解析】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
3．（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
4．（2022年江苏省连云港市中考）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A．取用NaClB．称量NaCl
C．量取H2OD．溶解NaCl
【答案】C
【解析】
A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
5．（2022湖南岳阳中考）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ）
A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D. 升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
【答案】D
【解析】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；
B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；
C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；
D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。
故选D。
6．（2021·吉林长春市·中考真题）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】
A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；
B、需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g，不符合题意；
C、实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不符合题意；
D、配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，符合题意。
故选D。
7．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）

A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【解析】
A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
8．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】
A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
9．（2022年江苏省扬州市中考）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】
A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；
B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；
C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。
故选C。
10．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）

A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】
A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。
二、填空题（每题2分，共70分）
11．（2022河南中考）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
【答案】称量；50mL
【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；
所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。
12．（2022广西贺州中考）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。
（2）随温度升高，溶解度减小的物质是______。
（3）曲线中P点表示______。
（4）t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
（5）若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。
【答案】（1）甲>乙>丙
（2）丙
（3）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
（4）33.3%
（5）降温结晶
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
（20根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
（3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（4）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为 ；
（5）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。
13．（2022河南中考）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。
【答案】（1）减小 （2）
【解析】（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
（2）由图可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度约为为0.17g，该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为：。
14．（2021·湖北襄阳市·中考真题）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为___________（填字母）。
A．50-60B．60~70C．70~80D．80~90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________（填字母）。
A始终不变
B先增大后减小
C先减小后增大
D先不变后减小
E先不变后增大
【答案】（1）甲 （2）D （3）D
【解析】
（1）由图表示数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加，后减小，故甲代表氯化钾的溶解度曲线，乙代表硫酸镁的溶解度曲线；
（2）t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，由表中数据可知，80℃时，溶解度：硫酸镁大于氯化钾，90℃时，溶解度：氯化钾大于硫酸镁，故t2的范围为80~90。
故选D；
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，硫酸镁的溶解度先增加，溶液变为不饱和溶液，此时溶质质量分数不变，后硫酸镁的溶解度逐渐减小，但是一开始溶解度减小，无溶质析出，溶质质量分数不变，后有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数变化是：先不变后减小。
故选D。
15．（2022天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
【答案】（1）C
（2）① 丙乙甲 ②. 甲 ③. 乙丙甲
（3）①. C ②. 8
【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
16．某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。
【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）凹液面的最低处；（3）用量筒量取水时，仰视液面读数。
【解析】（1）配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④．其中操作错误的是①，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。
17．（2021·辽宁中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是______。
（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______。
（3）t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是______。
（4）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为______（填字母序号）。
A．甲>丙 B．甲=丙 C．甲<丙
【答案】（1）t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶法）
（3）220g （4）C
【解析】
（1）溶解度曲线交点的含义表示物质的溶解度相等，因此表示t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；
（2）甲和乙都是随着温度的降低溶解度变小，但是甲的幅度更明显，因此得到甲用降温结晶；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g甲物质，所以求得80g溶液中最多溶解30g甲物质，设水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：，求得x=220g；
（4）降温到t1℃时，甲的饱和溶液会有晶体析出，丙溶液会变成不饱和溶液，虽然在t1℃时两物质的溶解度相等，但为了保证开始甲和丙溶液质量相等，丙溶液中溶解的量应该比t2℃时丙的溶解度值大，因此丙溶液中溶质的质量要比甲的质量多，故选C。
18. （2022陕西中考A）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
（1）50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
（3）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
【答案】（1）37.0
（2） a； C
（3） 4.6 ； 105
【解析】（1）由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
（2）由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；
A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；
B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。
故选C。
（3）第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。
19．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
（3）NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)BCD
(2) 吸附 不是 硬水 加热煮沸
(3) 45.8 210 >
【解析】
(1)
A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
(2)
①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
(3)
①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KC1
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110