还剩31页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
备战中考化学考点总复习 专题05 质量守恒定律 化学方程式【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版）
展开
这是一份备战中考化学考点总复习 专题05 质量守恒定律 化学方程式【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版），共34页。试卷主要包含了 定义，4g，0g固体为纯净物D等内容，欢迎下载使用。
考点1： 质量守恒定律
1. 定义： 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2.用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”:
（1）六个“不变”：
① 原子——原子的 、 、 不变;
② 元素——元素的 、 不变;
③ 物质的总质量不变。
（2）两个“一定改变”:物质的种类一定改变,物质的粒子构成一定改变。
（3）两个“可能改变”:元素的化合价可能改变,分子的数目可能改变。
考点2：化学方程式的意义和书写
定义：用 表示化学反应的式子。
书写原则:以客观事实为依据，遵守 定律。
化学方程式的书写
（1）写:写出反应物和生成物的 ;
（2）配:配平化学方程式;
（3）标:标明化学反应的 ，标出生成物的 ，把短线改为等号；
（4）查:检查化学式,配平是否正确,生成物状态(上下标)是否标注,反应条件是否标明。
考点3：结合化学方程式进行计算
有关化学方程式的计算步骤
（1）设:根据题意设未知量。
（2）写:正确书写有关反应的化学方程式。
（3）找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量。
（4）列:列比例式,求解。
（5）答:简明地写出答案。
考点1：质量守恒定律定义与运用
【例1】（2022·广东河源·九年级期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
【例2】（2022年江苏省扬州市中考）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（ ）
A．C3H8B．C3H6C．C2H6O2D．C3H8O3
【例3】（2022年湖南省衡阳市中考）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁
【例4】（2022年重庆市中考）化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物D．乙从液态变为气态化学性质改变
本考点需要注意以下几个细节：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。
（2）过量的反应物(不参与反应)不能计入总质量中。
（3）要熟记在反应前后，元素种类、物质总质量以及原子的种类、数目、质量都不会改变，分子数目和元素化合价可能发生改变，物质种类和分子种类一定改变。
1.（2022黑龙江齐齐哈尔中考）利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为（ ）
A. CB. CH4C. CH3OHD. CH2O
2.（2022湖南邵阳中考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. x的值是25B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
3.（2022湖南常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A. x的值是31
B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C. 丁可能为单质
D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
4.（2022河南中考）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（ ）
A. 48gB. 56gC. 64gD. 72g
5.（2022黑龙江龙东中考）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）（多选）
A. 原来CaCO3的质量为14.5gB. 生成2.0gCO2气体
C. 剩余8.0g固体为纯净物D. 剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
下列有关质量守恒定律说法正确的是（ ）
石蜡燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
红磷燃烧后质量变大，不符合质量守恒定律
铁与硫酸铜反应，加入的固体质量小，析出的固体质量大，但符合质量守恒定律
一定质量的水降温后结成冰，质量未发生变化，所以符合质量守恒定律
考点2：化学方程式的意义和书写
【例5】正确书写化学方程式是学习化学的基本要求，下列选项中在书写化学方程式时不需要注意的是（ ）
A．反应原理 B．反应条件 C．物质颜色 D．配平
【例6】（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【例7】（2022年浙江省宁波市中考）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
化学方程式的书写必须以客观事实为依据，必须遵守质量守恒定律，同时还应抓住四查：一查化学式是否正确、二查是否配平、三查条件是否注明、四查符号是否正确使用。
1．（2021·江苏淮安市·九年级二模）化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g
D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸
2．（2022·广东梅州·九年级期末）“宏观-微观-符号”三重表征是化学学科的基本特征。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．从定量研究看：该反应符合质量守恒定律
B．从微观构成看：该反应中涉及的物质均由分子构成
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从反应价值看：该反应能获取新物质
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．加热分解氧化汞：
B．红磷在氧气中燃烧：
C．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气：
D．加热高锰酸钾制氧气：
4．（2022·广东珠海·九年级期末）如图为某一反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．参加反应的X和Y的分子个数比为1:3
B．该反应的化学方程式为：
C．该反应前后共有3种氧化物
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
考点3：结合化学方程式进行计算
【例8】（2022湖北黄石中考）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x=______g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【例9】（2022浙江杭州中考）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
1．（2022·广东广州·九年级期末）近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。下图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：
(1)钛铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为______。
(2)反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是______。
(3)请写出FeTiO3与甲烷反应的化学方程式______。
(4)该流程中可循环利用的两种物质是______、______（填化学式）。
(5)理论上，152 g FeTiO3完全反应，能为月球提供O2的质量为______g。
2．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所。提示：反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
(1)表中a的值为___________。
(2)在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是___________。
(3)求样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程）
(4)请在坐标中，画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。
3．（2022·广东佛山·九年级期末）有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图。
(1)生成氧气的总质量为____g（精确到小数点后一位）．
(2)求该样品中KMnO4的质量____（精确到小数点后一位）．
(3)该混合物中KMnO4的质量分数为____（精确到0.1%）．
(4)请在如下坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线____。
4．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，实验的相关数据如下表:
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)反应生成氧气的质量为 g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。
考点4：质量守恒定律的实验探究
1. 实验装置（如图）
2. 探究质量守恒定律的条件及现象分析
【例3】（2022·广东广州·九年级期末）2021年12月9日下午，小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己在补充维生素C时也用过泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。出于好奇他开展了如下探究：
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
（1）小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为______。
【进行实验】
（2）小明将气体通入______中，观察到______现象，证明该气体是CO2。
【反思评价】
（3）为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验，实验前托盘天平的指针指向中间，反应结束后发现天平的指针偏______，其原因是______。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在______容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（4）二氧化氯的化学式为______，其中氯元素的化合价为______。
（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示。（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整______。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
20
20
17.8
15.6
a
13.4
发生装置内物质的总质量/g
反应前
35.6
反应后
34.8
条件
反应物和生成物的状态
实验要求
没有气体参与且没有气体生成的反应
发生化学反应且现象明显
有气体参与或有气体生成的反应
反应现象明显且在密闭容器中进行
现象分析
（1）有明显现象说明有化学反应发生。
（2）反应前后质量相等，说明遵守质量守恒定律。
（3）若反应前后质量不相等，可能的原因是有气体进入体系或体系中有气体逸出或浮
力的影响等
专题05 质量守恒定律 化学方程式
考点1： 质量守恒定律
1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”:
（1）六个“不变”：
① 原子——原子的个数、种类、质量不变;
② 元素——元素的种类、质量不变;
③ 物质的总质量不变。
（2）两个“一定改变”:物质的种类一定改变,物质的粒子构成一定改变。
（3）两个“可能改变”:元素的化合价可能改变,分子的数目可能改变。
考点2：化学方程式的意义和书写
定义：用化学式表示化学反应的式子。
书写原则:以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。
化学方程式的书写
（1）写:写出反应物和生成物的化学式;
（2）配:配平化学方程式;
（3）标:标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为等号；
（4）查:检查化学式,配平是否正确,生成物状态(上下标)是否标注,反应条件是否标明。
考点3：结合化学方程式进行计算
有关化学方程式的计算步骤
（1）设:根据题意设未知量。
（2）写:正确书写有关反应的化学方程式。
（3）找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量。
（4）列:列比例式,求解。
（5）答:简明地写出答案。
考点1：质量守恒定律定义与运用
【例1】（2022·广东河源·九年级期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
【答案】D
【解析】由表中的数据可知，X的质量减少是反应物，参加反应的质量为：10g-3.2g=6.8g；W的质量增加是生成物，生成W的质量为3.2g。由于Y的质量不变，6.8g>3.2g，由质量守恒定律可知，Z是生成物，生成Z的质量为：6.8g-3.2g=3.6g。反应后Z的质量为90g+3.6g=93.6g。该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。
由以上分析可知：
A、W是由X分解的产物，可能是单质，故A正确;
B、由于Y的值不变，可能是催化剂，故B正确；
C、该反应是分解反应，故C正确；
D、反应后Z物质的质量93.6g，故D错误。
故选：D。
【例2】（2022年江苏省扬州市中考）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（ ）
A．C3H8B．C3H6C．C2H6O2D．C3H8O3
【答案】A
【解析】化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式推断物质的化学式。
由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C3H8。
故选A。
【例3】（2022年湖南省衡阳市中考）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁
【答案】A
【解析】
A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，故选项正确；
B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，故选项不正确；
C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；
D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x, ，故选项不正确；
故选：A
【例4】（2022年重庆市中考）化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物D．乙从液态变为气态化学性质改变
【答案】C
【解析】根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：；甲是一氧化氮，乙是水。
【详解】
A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应中生成物是两种，不符合化合反应中多变一的原则，不是化合反应，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正确；
D、由上分析可知，乙是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D错误；
故选C。
本考点需要注意以下几个细节：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。
（2）过量的反应物(不参与反应)不能计入总质量中。
（3）要熟记在反应前后，元素种类、物质总质量以及原子的种类、数目、质量都不会改变，分子数目和元素化合价可能发生改变，物质种类和分子种类一定改变。
1.（2022黑龙江齐齐哈尔中考）利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为（ ）
A. CB. CH4C. CH3OHD. CH2O
【答案】C
【解析】g根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C。
2.（2022湖南邵阳中考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. x的值是25B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【解析】A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。
3.（2022湖南常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A. x的值是31
B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C. 丁可能为单质
D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。
A、由分析可知，x的值是31，不符合题意；
B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。
故选C。
4.（2022河南中考）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（ ）
A. 48gB. 56gC. 64gD. 72g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
5.（2022黑龙江龙东中考）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）（多选）
A. 原来CaCO3的质量为14.5gB. 生成2.0gCO2气体
C. 剩余8.0g固体为纯净物D. 剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
【答案】BD
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，则原来碳酸钙的质量为：，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g-8.0g=2.0g，符合题意；
C、解：反应生成氧化钙的质量为：，而剩余固体的质量为8.0g，故剩余固体是由碳酸钙和氧化钙混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、剩余固体中含氧化钙和碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，有气泡产生，符合题意。
故选BD。
下列有关质量守恒定律说法正确的是（ ）
石蜡燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
红磷燃烧后质量变大，不符合质量守恒定律
铁与硫酸铜反应，加入的固体质量小，析出的固体质量大，但符合质量守恒定律
一定质量的水降温后结成冰，质量未发生变化，所以符合质量守恒定律
【答案】C
【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律，A选项，蜡烛燃烧一定发生了化学反应，符合质量守恒定律。B选项，红磷燃烧发生了化学反应，符号质量守恒定律。C选项，铁和硫酸铁溶液发生了置换反应，符合质量守恒定律，故选C。D选项，水降温结冰，是凝固，属于物理变化，不符合质量守恒定律。
考点2：化学方程式的意义和书写
【例5】正确书写化学方程式是学习化学的基本要求，下列选项中在书写化学方程式时不需要注意的是（ ）
A．反应原理 B．反应条件 C．物质颜色 D．配平
【答案】C
【解析】正确书写化学方程式需要注意四点，①反应原理要符合客观事实 ②注意反应条件 ③注意生成物是否需要加气体符号或者沉淀符号 ④注意要符合质量守恒定律需要配平。不需要注意物质的颜色，故选C。
【例6】（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
A、一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；正确；
B、化学方程式没有配平，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；错误；
C、铜活动性较弱，不能和稀盐酸反应，错误；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；错误；
故选A。
【例7】（2022年浙江省宁波市中考）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
【答案】C
【解析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为
A、该反应的化学方程式是，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。
故选C。
化学方程式的书写必须以客观事实为依据，必须遵守质量守恒定律，同时还应抓住四查：一查化学式是否正确、二查是否配平、三查条件是否注明、四查符号是否正确使用。
1．（2021·江苏淮安市·九年级二模）化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g
D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸
【答案】B
【解析】
A、 常温下，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，因为分子之间有间隔，错误；
B、
由化学方程式体现的质量关系可知，常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧恰好反应，生成2g二氧化硫，正确；
C、 由化学方程式，体现的质量关系可知，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，溶解铁的质量小于生成固体铜的质量，故铁钉与硫酸铜溶液完全后，溶液质量减小，不会是2g，错误；
D、溶液是均一、稳定的；常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，还是得到1%的稀硫酸，错误。
故选B。
2．（2022·广东梅州·九年级期末）“宏观-微观-符号”三重表征是化学学科的基本特征。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．从定量研究看：该反应符合质量守恒定律
B．从微观构成看：该反应中涉及的物质均由分子构成
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从反应价值看：该反应能获取新物质
【答案】C
【解析】
A、该反应属于化学反应，则该反应符合质量守恒定律，故A正确；
B、该反应为氢气和氧气反应生成水，三者均由分子构成，故B正确；
C、该反应为氢气和氧气反应生成水，符合多变一特点，属于化合反应，故C错误；
D、化学反应中有新物质生成，该反应能获取新物质，故D正确。
故选C。
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．加热分解氧化汞：
B．红磷在氧气中燃烧：
C．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气：
D．加热高锰酸钾制氧气：
【答案】C
【解析】
A.该化学方程式没有配平，氧化汞受热分解生成汞和氧气，正确的化学方程式为，错误；
B.该化学方程式缺少反应条件，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为，错误；
C.该化学方程式书写完全正确，铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为，正确；
D.该化学方程式中生成物氧气后面没有标“↑”，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为，错误；
故选C。
4．（2022·广东珠海·九年级期末）如图为某一反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．参加反应的X和Y的分子个数比为1:3
B．该反应的化学方程式为：
C．该反应前后共有3种氧化物
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
【答案】D
【解析】
从微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
A、参加反应的X甲烷和Y氧气的分子个数比为1：（3-1）=1:2，错误。
B、给出化学方程式不符合质量守恒定律，化学方程式应为。错误。
C、该反应前后有CO2、H2O两种氧化物，错误。
D、甲烷是可燃性气体，点燃前，要先检验其纯度，以防止爆炸，正确。
故选D。
考点3：结合化学方程式进行计算
【例8】（2022湖北黄石中考）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x=______g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【答案】（1）64.7
（2）57.6%。
【解析】（1）由图可知生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；
（2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g
设碳酸钠的质量为z
氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g
答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。
【例9】（2022浙江杭州中考）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
【答案】33.4t
【解答】解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x
2CaCO8+O2+2SO6═2CaSO4+4CO2，
200 128
x
＝
x＝7t
则每个月需要石灰石的质量为×30＝33.3t
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.4t。
1．（2022·广东广州·九年级期末）近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。下图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：
(1)钛铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为______。
(2)反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是______。
(3)请写出FeTiO3与甲烷反应的化学方程式______。
(4)该流程中可循环利用的两种物质是______、______（填化学式）。
(5)理论上，152 g FeTiO3完全反应，能为月球提供O2的质量为______g。
【答案】(1) 混合物 +4
(2)增大接触面积， 使反应更充分
(3)
(4) CH4 H2
(5)48
【解析】
(1)
钛铁矿主要成分是FeTiO3，还含有其他杂质，属于混合物；FeTiO3中铁元素的化合价为+2，根据化合物化合价代数和为零,令铁的化合价为x,可计算钛元素的化合价为,.故填：混合物；+4；
(2)
反应前，钛铁矿需粉碎，可以增大与氧气的接触面积， 使反应更充分；故填：增大接触面积， 使反应更充分；
(3)
FeTiO3与甲烷反应生成一氧化碳、氢气、铁和钛，化学方程式为。
(4)
根据流程图可知，反应过程中甲烷和氢气作为产物也作为反应物，则该流程中可循环利用的两种物质是甲烷和氢气。故填：CH4；H2；
(5)
理论上，152 g FeTiO3完全反应，设能为月球提供O2的质量为x。
则152 g FeTiO3完全反应，能为月球提供O2的质量为48g。故填：48。
2．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所。提示：反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
(1)表中a的值为___________。
(2)在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是___________。
(3)求样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程）
(4)请在坐标中，画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。
【答案】(1)13.4
(2)尚未达到石灰石分解温度
(3)解：设碳酸钙质量x
生成二氧化碳质量20g-13.4g=6.6g。
碳酸钙的质量分数：
答：碳酸钙质量分数75%。
(4)
【解析】
(1)
由表中规律可知，每隔一段时间生成2.2g二氧化碳，故a=15.6-2.2=13.4，故填：13.4。
(2)
在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是尚未达到石灰石分解温度，故填：尚未达到石灰石分解温度。
(3)
见答案。
(4)
根据表格数据变化，可知图为。
3．（2022·广东佛山·九年级期末）有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图。
(1)生成氧气的总质量为____g（精确到小数点后一位）．
(2)求该样品中KMnO4的质量____（精确到小数点后一位）．
(3)该混合物中KMnO4的质量分数为____（精确到0.1%）．
(4)请在如下坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线____。
【答案】(1)3.2
(2)31.6g
(3)90.3%
(4)
【解析】
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，根据质量守恒定律解答。
(1)
根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量等于固体减少质量，根据图可知，氧气质量为（35.0-31.8）g=3.2g.故填3.2。
(2)
设参与反应的高锰酸钾质量为x，生成二氧化锰的质量为y。
解得x=31.6g，y=8.7g。故填31.6g
(3)
混合物中高锰酸钾质量为31.6g，混合物总质量为35.0g，则高锰酸钾质量分数为 ，故填90.3%。
(4)
由计算可知，则反应前原混合物中二氧化锰质量为（35.0-31.6）g=3.4g，则二氧化锰反应后总质量为（3.4+8.7）g=12.1g。根据固体质量变化的图像可知，约第15分钟的时候反应停止，故图像如下如所示
。
4．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，实验的相关数据如下表:
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)反应生成氧气的质量为 g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。
【答案】(1)催化作用
(2)0.8
(3)1.7g
解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=1.7g
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
【解析】
(1)
过氧化氢制氧气，反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用，故填：催化作用。
(2)
生成氧气质量35.6g-34.8g=0.8g，故填：0.8。
(3)
见答案
考点4：质量守恒定律的实验探究
1. 实验装置（如图）
2. 探究质量守恒定律的条件及现象分析
【例3】（2022·广东广州·九年级期末）2021年12月9日下午，小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己在补充维生素C时也用过泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。出于好奇他开展了如下探究：
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
（1）小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为______。
【进行实验】
（2）小明将气体通入______中，观察到______现象，证明该气体是CO2。
【反思评价】
（3）为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验，实验前托盘天平的指针指向中间，反应结束后发现天平的指针偏______，其原因是______。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在______容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（4）二氧化氯的化学式为______，其中氯元素的化合价为______。
（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示。（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整______。
【答案】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 右 反应生成气体逸出，带走了一部分质量 密闭 ClO2 +4
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，维C泡腾片中不含有氮元素，则生成物中不含氮元素，故产生的气体不可能是N2，因为根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明该气体是CO2。
（3）维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，气体逸散进空气中，左边烧杯中质量减少，则反应结束后发现天平的指针偏右，原因是反应生成气体逸出，带走了一部分质量，由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在密闭容器内进行。
（4）1个二氧化氯分子含有2个氧原子，1个氯原子，则二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，，，则氯元素的化合价为+4。
（5）由反应的微观示意图可知，反应前含有4个氯原子，4个氧原子，2个钠原子，反应后有3个氯原子，4个氧原子，1个钠原子，还有1个氯原子，1个钠原子，则丙方框内的微粒示意图为。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
20
20
17.8
15.6
a
13.4
发生装置内物质的总质量/g
反应前
35.6
反应后
34.8
条件
反应物和生成物的状态
实验要求
没有气体参与且没有气体生成的反应
发生化学反应且现象明显
有气体参与或有气体生成的反应
反应现象明显且在密闭容器中进行
现象分析
（1）有明显现象说明有化学反应发生。
（2）反应前后质量相等，说明遵守质量守恒定律。
（3）若反应前后质量不相等，可能的原因是有气体进入体系或体系中有气体逸出或浮
力的影响等
考点1： 质量守恒定律
1. 定义： 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2.用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”:
（1）六个“不变”：
① 原子——原子的 、 、 不变;
② 元素——元素的 、 不变;
③ 物质的总质量不变。
（2）两个“一定改变”:物质的种类一定改变,物质的粒子构成一定改变。
（3）两个“可能改变”:元素的化合价可能改变,分子的数目可能改变。
考点2：化学方程式的意义和书写
定义：用 表示化学反应的式子。
书写原则:以客观事实为依据，遵守 定律。
化学方程式的书写
（1）写:写出反应物和生成物的 ;
（2）配:配平化学方程式;
（3）标:标明化学反应的 ，标出生成物的 ，把短线改为等号；
（4）查:检查化学式,配平是否正确,生成物状态(上下标)是否标注,反应条件是否标明。
考点3：结合化学方程式进行计算
有关化学方程式的计算步骤
（1）设:根据题意设未知量。
（2）写:正确书写有关反应的化学方程式。
（3）找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量。
（4）列:列比例式,求解。
（5）答:简明地写出答案。
考点1：质量守恒定律定义与运用
【例1】（2022·广东河源·九年级期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
【例2】（2022年江苏省扬州市中考）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（ ）
A．C3H8B．C3H6C．C2H6O2D．C3H8O3
【例3】（2022年湖南省衡阳市中考）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁
【例4】（2022年重庆市中考）化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物D．乙从液态变为气态化学性质改变
本考点需要注意以下几个细节：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。
（2）过量的反应物(不参与反应)不能计入总质量中。
（3）要熟记在反应前后，元素种类、物质总质量以及原子的种类、数目、质量都不会改变，分子数目和元素化合价可能发生改变，物质种类和分子种类一定改变。
1.（2022黑龙江齐齐哈尔中考）利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为（ ）
A. CB. CH4C. CH3OHD. CH2O
2.（2022湖南邵阳中考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. x的值是25B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
3.（2022湖南常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A. x的值是31
B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C. 丁可能为单质
D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
4.（2022河南中考）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（ ）
A. 48gB. 56gC. 64gD. 72g
5.（2022黑龙江龙东中考）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）（多选）
A. 原来CaCO3的质量为14.5gB. 生成2.0gCO2气体
C. 剩余8.0g固体为纯净物D. 剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
下列有关质量守恒定律说法正确的是（ ）
石蜡燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
红磷燃烧后质量变大，不符合质量守恒定律
铁与硫酸铜反应，加入的固体质量小，析出的固体质量大，但符合质量守恒定律
一定质量的水降温后结成冰，质量未发生变化，所以符合质量守恒定律
考点2：化学方程式的意义和书写
【例5】正确书写化学方程式是学习化学的基本要求，下列选项中在书写化学方程式时不需要注意的是（ ）
A．反应原理 B．反应条件 C．物质颜色 D．配平
【例6】（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【例7】（2022年浙江省宁波市中考）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
化学方程式的书写必须以客观事实为依据，必须遵守质量守恒定律，同时还应抓住四查：一查化学式是否正确、二查是否配平、三查条件是否注明、四查符号是否正确使用。
1．（2021·江苏淮安市·九年级二模）化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g
D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸
2．（2022·广东梅州·九年级期末）“宏观-微观-符号”三重表征是化学学科的基本特征。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．从定量研究看：该反应符合质量守恒定律
B．从微观构成看：该反应中涉及的物质均由分子构成
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从反应价值看：该反应能获取新物质
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．加热分解氧化汞：
B．红磷在氧气中燃烧：
C．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气：
D．加热高锰酸钾制氧气：
4．（2022·广东珠海·九年级期末）如图为某一反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．参加反应的X和Y的分子个数比为1:3
B．该反应的化学方程式为：
C．该反应前后共有3种氧化物
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
考点3：结合化学方程式进行计算
【例8】（2022湖北黄石中考）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x=______g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【例9】（2022浙江杭州中考）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
1．（2022·广东广州·九年级期末）近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。下图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：
(1)钛铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为______。
(2)反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是______。
(3)请写出FeTiO3与甲烷反应的化学方程式______。
(4)该流程中可循环利用的两种物质是______、______（填化学式）。
(5)理论上，152 g FeTiO3完全反应，能为月球提供O2的质量为______g。
2．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所。提示：反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
(1)表中a的值为___________。
(2)在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是___________。
(3)求样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程）
(4)请在坐标中，画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。
3．（2022·广东佛山·九年级期末）有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图。
(1)生成氧气的总质量为____g（精确到小数点后一位）．
(2)求该样品中KMnO4的质量____（精确到小数点后一位）．
(3)该混合物中KMnO4的质量分数为____（精确到0.1%）．
(4)请在如下坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线____。
4．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，实验的相关数据如下表:
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)反应生成氧气的质量为 g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。
考点4：质量守恒定律的实验探究
1. 实验装置（如图）
2. 探究质量守恒定律的条件及现象分析
【例3】（2022·广东广州·九年级期末）2021年12月9日下午，小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己在补充维生素C时也用过泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。出于好奇他开展了如下探究：
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
（1）小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为______。
【进行实验】
（2）小明将气体通入______中，观察到______现象，证明该气体是CO2。
【反思评价】
（3）为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验，实验前托盘天平的指针指向中间，反应结束后发现天平的指针偏______，其原因是______。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在______容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（4）二氧化氯的化学式为______，其中氯元素的化合价为______。
（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示。（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整______。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
20
20
17.8
15.6
a
13.4
发生装置内物质的总质量/g
反应前
35.6
反应后
34.8
条件
反应物和生成物的状态
实验要求
没有气体参与且没有气体生成的反应
发生化学反应且现象明显
有气体参与或有气体生成的反应
反应现象明显且在密闭容器中进行
现象分析
（1）有明显现象说明有化学反应发生。
（2）反应前后质量相等，说明遵守质量守恒定律。
（3）若反应前后质量不相等，可能的原因是有气体进入体系或体系中有气体逸出或浮
力的影响等
专题05 质量守恒定律 化学方程式
考点1： 质量守恒定律
1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”:
（1）六个“不变”：
① 原子——原子的个数、种类、质量不变;
② 元素——元素的种类、质量不变;
③ 物质的总质量不变。
（2）两个“一定改变”:物质的种类一定改变,物质的粒子构成一定改变。
（3）两个“可能改变”:元素的化合价可能改变,分子的数目可能改变。
考点2：化学方程式的意义和书写
定义：用化学式表示化学反应的式子。
书写原则:以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。
化学方程式的书写
（1）写:写出反应物和生成物的化学式;
（2）配:配平化学方程式;
（3）标:标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为等号；
（4）查:检查化学式,配平是否正确,生成物状态(上下标)是否标注,反应条件是否标明。
考点3：结合化学方程式进行计算
有关化学方程式的计算步骤
（1）设:根据题意设未知量。
（2）写:正确书写有关反应的化学方程式。
（3）找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量。
（4）列:列比例式,求解。
（5）答:简明地写出答案。
考点1：质量守恒定律定义与运用
【例1】（2022·广东河源·九年级期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
【答案】D
【解析】由表中的数据可知，X的质量减少是反应物，参加反应的质量为：10g-3.2g=6.8g；W的质量增加是生成物，生成W的质量为3.2g。由于Y的质量不变，6.8g>3.2g，由质量守恒定律可知，Z是生成物，生成Z的质量为：6.8g-3.2g=3.6g。反应后Z的质量为90g+3.6g=93.6g。该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。
由以上分析可知：
A、W是由X分解的产物，可能是单质，故A正确;
B、由于Y的值不变，可能是催化剂，故B正确；
C、该反应是分解反应，故C正确；
D、反应后Z物质的质量93.6g，故D错误。
故选：D。
【例2】（2022年江苏省扬州市中考）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（ ）
A．C3H8B．C3H6C．C2H6O2D．C3H8O3
【答案】A
【解析】化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式推断物质的化学式。
由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C3H8。
故选A。
【例3】（2022年湖南省衡阳市中考）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁
【答案】A
【解析】
A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，故选项正确；
B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，故选项不正确；
C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；
D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x, ，故选项不正确；
故选：A
【例4】（2022年重庆市中考）化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物D．乙从液态变为气态化学性质改变
【答案】C
【解析】根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：；甲是一氧化氮，乙是水。
【详解】
A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应中生成物是两种，不符合化合反应中多变一的原则，不是化合反应，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正确；
D、由上分析可知，乙是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D错误；
故选C。
本考点需要注意以下几个细节：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。
（2）过量的反应物(不参与反应)不能计入总质量中。
（3）要熟记在反应前后，元素种类、物质总质量以及原子的种类、数目、质量都不会改变，分子数目和元素化合价可能发生改变，物质种类和分子种类一定改变。
1.（2022黑龙江齐齐哈尔中考）利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为（ ）
A. CB. CH4C. CH3OHD. CH2O
【答案】C
【解析】g根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C。
2.（2022湖南邵阳中考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. x的值是25B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【解析】A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。
3.（2022湖南常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A. x的值是31
B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C. 丁可能为单质
D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。
A、由分析可知，x的值是31，不符合题意；
B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。
故选C。
4.（2022河南中考）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（ ）
A. 48gB. 56gC. 64gD. 72g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
5.（2022黑龙江龙东中考）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）（多选）
A. 原来CaCO3的质量为14.5gB. 生成2.0gCO2气体
C. 剩余8.0g固体为纯净物D. 剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
【答案】BD
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，则原来碳酸钙的质量为：，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g-8.0g=2.0g，符合题意；
C、解：反应生成氧化钙的质量为：，而剩余固体的质量为8.0g，故剩余固体是由碳酸钙和氧化钙混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、剩余固体中含氧化钙和碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，有气泡产生，符合题意。
故选BD。
下列有关质量守恒定律说法正确的是（ ）
石蜡燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
红磷燃烧后质量变大，不符合质量守恒定律
铁与硫酸铜反应，加入的固体质量小，析出的固体质量大，但符合质量守恒定律
一定质量的水降温后结成冰，质量未发生变化，所以符合质量守恒定律
【答案】C
【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律，A选项，蜡烛燃烧一定发生了化学反应，符合质量守恒定律。B选项，红磷燃烧发生了化学反应，符号质量守恒定律。C选项，铁和硫酸铁溶液发生了置换反应，符合质量守恒定律，故选C。D选项，水降温结冰，是凝固，属于物理变化，不符合质量守恒定律。
考点2：化学方程式的意义和书写
【例5】正确书写化学方程式是学习化学的基本要求，下列选项中在书写化学方程式时不需要注意的是（ ）
A．反应原理 B．反应条件 C．物质颜色 D．配平
【答案】C
【解析】正确书写化学方程式需要注意四点，①反应原理要符合客观事实 ②注意反应条件 ③注意生成物是否需要加气体符号或者沉淀符号 ④注意要符合质量守恒定律需要配平。不需要注意物质的颜色，故选C。
【例6】（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
A、一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；正确；
B、化学方程式没有配平，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；错误；
C、铜活动性较弱，不能和稀盐酸反应，错误；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；错误；
故选A。
【例7】（2022年浙江省宁波市中考）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
【答案】C
【解析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为
A、该反应的化学方程式是，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。
故选C。
化学方程式的书写必须以客观事实为依据，必须遵守质量守恒定律，同时还应抓住四查：一查化学式是否正确、二查是否配平、三查条件是否注明、四查符号是否正确使用。
1．（2021·江苏淮安市·九年级二模）化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g
D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸
【答案】B
【解析】
A、 常温下，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，因为分子之间有间隔，错误；
B、
由化学方程式体现的质量关系可知，常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧恰好反应，生成2g二氧化硫，正确；
C、 由化学方程式，体现的质量关系可知，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，溶解铁的质量小于生成固体铜的质量，故铁钉与硫酸铜溶液完全后，溶液质量减小，不会是2g，错误；
D、溶液是均一、稳定的；常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，还是得到1%的稀硫酸，错误。
故选B。
2．（2022·广东梅州·九年级期末）“宏观-微观-符号”三重表征是化学学科的基本特征。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．从定量研究看：该反应符合质量守恒定律
B．从微观构成看：该反应中涉及的物质均由分子构成
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从反应价值看：该反应能获取新物质
【答案】C
【解析】
A、该反应属于化学反应，则该反应符合质量守恒定律，故A正确；
B、该反应为氢气和氧气反应生成水，三者均由分子构成，故B正确；
C、该反应为氢气和氧气反应生成水，符合多变一特点，属于化合反应，故C错误；
D、化学反应中有新物质生成，该反应能获取新物质，故D正确。
故选C。
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．加热分解氧化汞：
B．红磷在氧气中燃烧：
C．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气：
D．加热高锰酸钾制氧气：
【答案】C
【解析】
A.该化学方程式没有配平，氧化汞受热分解生成汞和氧气，正确的化学方程式为，错误；
B.该化学方程式缺少反应条件，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为，错误；
C.该化学方程式书写完全正确，铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为，正确；
D.该化学方程式中生成物氧气后面没有标“↑”，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为，错误；
故选C。
4．（2022·广东珠海·九年级期末）如图为某一反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．参加反应的X和Y的分子个数比为1:3
B．该反应的化学方程式为：
C．该反应前后共有3种氧化物
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
【答案】D
【解析】
从微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
A、参加反应的X甲烷和Y氧气的分子个数比为1：（3-1）=1:2，错误。
B、给出化学方程式不符合质量守恒定律，化学方程式应为。错误。
C、该反应前后有CO2、H2O两种氧化物，错误。
D、甲烷是可燃性气体，点燃前，要先检验其纯度，以防止爆炸，正确。
故选D。
考点3：结合化学方程式进行计算
【例8】（2022湖北黄石中考）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x=______g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【答案】（1）64.7
（2）57.6%。
【解析】（1）由图可知生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；
（2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g
设碳酸钠的质量为z
氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g
答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。
【例9】（2022浙江杭州中考）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
【答案】33.4t
【解答】解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x
2CaCO8+O2+2SO6═2CaSO4+4CO2，
200 128
x
＝
x＝7t
则每个月需要石灰石的质量为×30＝33.3t
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.4t。
1．（2022·广东广州·九年级期末）近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。下图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：
(1)钛铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为______。
(2)反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是______。
(3)请写出FeTiO3与甲烷反应的化学方程式______。
(4)该流程中可循环利用的两种物质是______、______（填化学式）。
(5)理论上，152 g FeTiO3完全反应，能为月球提供O2的质量为______g。
【答案】(1) 混合物 +4
(2)增大接触面积， 使反应更充分
(3)
(4) CH4 H2
(5)48
【解析】
(1)
钛铁矿主要成分是FeTiO3，还含有其他杂质，属于混合物；FeTiO3中铁元素的化合价为+2，根据化合物化合价代数和为零,令铁的化合价为x,可计算钛元素的化合价为,.故填：混合物；+4；
(2)
反应前，钛铁矿需粉碎，可以增大与氧气的接触面积， 使反应更充分；故填：增大接触面积， 使反应更充分；
(3)
FeTiO3与甲烷反应生成一氧化碳、氢气、铁和钛，化学方程式为。
(4)
根据流程图可知，反应过程中甲烷和氢气作为产物也作为反应物，则该流程中可循环利用的两种物质是甲烷和氢气。故填：CH4；H2；
(5)
理论上，152 g FeTiO3完全反应，设能为月球提供O2的质量为x。
则152 g FeTiO3完全反应，能为月球提供O2的质量为48g。故填：48。
2．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所。提示：反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
(1)表中a的值为___________。
(2)在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是___________。
(3)求样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程）
(4)请在坐标中，画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。
【答案】(1)13.4
(2)尚未达到石灰石分解温度
(3)解：设碳酸钙质量x
生成二氧化碳质量20g-13.4g=6.6g。
碳酸钙的质量分数：
答：碳酸钙质量分数75%。
(4)
【解析】
(1)
由表中规律可知，每隔一段时间生成2.2g二氧化碳，故a=15.6-2.2=13.4，故填：13.4。
(2)
在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是尚未达到石灰石分解温度，故填：尚未达到石灰石分解温度。
(3)
见答案。
(4)
根据表格数据变化，可知图为。
3．（2022·广东佛山·九年级期末）有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图。
(1)生成氧气的总质量为____g（精确到小数点后一位）．
(2)求该样品中KMnO4的质量____（精确到小数点后一位）．
(3)该混合物中KMnO4的质量分数为____（精确到0.1%）．
(4)请在如下坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线____。
【答案】(1)3.2
(2)31.6g
(3)90.3%
(4)
【解析】
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，根据质量守恒定律解答。
(1)
根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量等于固体减少质量，根据图可知，氧气质量为（35.0-31.8）g=3.2g.故填3.2。
(2)
设参与反应的高锰酸钾质量为x，生成二氧化锰的质量为y。
解得x=31.6g，y=8.7g。故填31.6g
(3)
混合物中高锰酸钾质量为31.6g，混合物总质量为35.0g，则高锰酸钾质量分数为 ，故填90.3%。
(4)
由计算可知，则反应前原混合物中二氧化锰质量为（35.0-31.6）g=3.4g，则二氧化锰反应后总质量为（3.4+8.7）g=12.1g。根据固体质量变化的图像可知，约第15分钟的时候反应停止，故图像如下如所示
。
4．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，实验的相关数据如下表:
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)反应生成氧气的质量为 g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。
【答案】(1)催化作用
(2)0.8
(3)1.7g
解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=1.7g
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
【解析】
(1)
过氧化氢制氧气，反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用，故填：催化作用。
(2)
生成氧气质量35.6g-34.8g=0.8g，故填：0.8。
(3)
见答案
考点4：质量守恒定律的实验探究
1. 实验装置（如图）
2. 探究质量守恒定律的条件及现象分析
【例3】（2022·广东广州·九年级期末）2021年12月9日下午，小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己在补充维生素C时也用过泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。出于好奇他开展了如下探究：
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
（1）小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为______。
【进行实验】
（2）小明将气体通入______中，观察到______现象，证明该气体是CO2。
【反思评价】
（3）为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验，实验前托盘天平的指针指向中间，反应结束后发现天平的指针偏______，其原因是______。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在______容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（4）二氧化氯的化学式为______，其中氯元素的化合价为______。
（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示。（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整______。
【答案】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 右 反应生成气体逸出，带走了一部分质量 密闭 ClO2 +4
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，维C泡腾片中不含有氮元素，则生成物中不含氮元素，故产生的气体不可能是N2，因为根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明该气体是CO2。
（3）维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，气体逸散进空气中，左边烧杯中质量减少，则反应结束后发现天平的指针偏右，原因是反应生成气体逸出，带走了一部分质量，由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在密闭容器内进行。
（4）1个二氧化氯分子含有2个氧原子，1个氯原子，则二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，，，则氯元素的化合价为+4。
（5）由反应的微观示意图可知，反应前含有4个氯原子，4个氧原子，2个钠原子，反应后有3个氯原子，4个氧原子，1个钠原子，还有1个氯原子，1个钠原子，则丙方框内的微粒示意图为。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
20
20
17.8
15.6
a
13.4
发生装置内物质的总质量/g
反应前
35.6
反应后
34.8
条件
反应物和生成物的状态
实验要求
没有气体参与且没有气体生成的反应
发生化学反应且现象明显
有气体参与或有气体生成的反应
反应现象明显且在密闭容器中进行
现象分析
（1）有明显现象说明有化学反应发生。
（2）反应前后质量相等，说明遵守质量守恒定律。
（3）若反应前后质量不相等，可能的原因是有气体进入体系或体系中有气体逸出或浮
力的影响等
相关试卷
备战中考化学考点总复习 专题05 质量守恒定律 化学方程式【考点巩固】（全国通用）（原卷版+解析版）： 这是一份备战中考化学考点总复习 专题05 质量守恒定律 化学方程式【考点巩固】（全国通用）（原卷版+解析版），共29页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
备战中考化学考点总复习 专题03 化学与化合价【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析）： 这是一份备战中考化学考点总复习 专题03 化学与化合价【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析），共27页。试卷主要包含了化学式与化学式的书写，化合价，化学式的计算等内容，欢迎下载使用。
备战中考化学考点总复习 专题02 物质的分类【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版）： 这是一份备战中考化学考点总复习 专题02 物质的分类【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版），共16页。试卷主要包含了纯净物和混合物，单质和化合物，氧化物等内容，欢迎下载使用。
