安徽省合肥市庐江县八校2023-2024学年高一上学期第二次集体练习化学试题（Word版附答案）

这是一份安徽省合肥市庐江县八校2023-2024学年高一上学期第二次集体练习化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列关于氯气的叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）
1.下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是( )
A.盐酸、天然气、醋酸、干冰
B.冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇
C.葡萄糖、硝酸、硫酸钡、氧气
D.白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是( )
A.“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的聚沉有关
B.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C.生活中常备杀菌消毒试剂有84消毒液、酒精
D.“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，
属于化学变化
3.与50 mL1 ml/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A.150mL 1 mlL的NaCl溶液
B.75mL 0.5 ml/L的CaCl2溶液
C.50mL2 ml/L的KCl溶液
D.75mL1 ml/L的FeCl3溶液
4.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是( )
A.H2O2的还原性强于ClO2
B.NaClO3在反应中被还原
C.1ml NaClO3参加反应，转移2NA个电子
D.该反应的离子方程式为：2+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑
5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2+ 6H++5H2O2= 2Mn2++5O2↑+8H2O
B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
C.漂白粉制备：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
D.用FeCl3制作印刷电路板：2Fe3++3Cu =2Fe+3Cu2+
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Cu2+、Cl-、OH- B.Mg2+、、K+、Cl-
C.Na+、H+、Cl-、 D.Ba2+、Na+、OH-、
7.常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X=2X-+W；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z=2Z-+X，由此得出的正确结论是( )
A. X、Y、Z、W中Z还原性最强 B.X、Y、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C.反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D.还原性：X->Y-
8.证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理的能力，下列推理正确的是( )
A.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B.Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出
C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D.混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质
9．下列关于氯气的叙述中，正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
B.氯气能使干燥的有色布条褪色
C.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
10.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A.在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B.标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L
11.现有标准状况下四种气体①8.96LCH4 ②3.01×1023个HCl ③20.4gH2S ④0.2mlNH3
下列关系从小到大表示正确的是( )
A.体积：④<②<①<③ B.氢原子数：②<④<①<③
C.密度：④<①<②<③ D.质量：④<①<②<③
12.已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是( )
0 ''50
A.由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了Cl-
B.由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2逸出
C.由图3可知，光照时Cl2的溶解度增大，氯水酸性减弱
D.实验可观察到光照时氯水的颜色变深
13.有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铜比铁还原性强
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.KFeO4是一种高效的净水剂，具有杀菌消毒的作用
14.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
A.Cl(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B.FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气
C.CO2(CO)：用点燃的方法除去
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液
15.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C.装置丙：制备氢氧化亚铁
D.装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验
16.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为pg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为ml/L
B. 0.3ml/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9ml
C.将40g 氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1ml/L
D.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g/cm则该浓盐酸物
质的量浓度是11.9 ml/L
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、非选择题
17.(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/ml，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为______L；
(2)该气体在标准状况下的密度为______g/L；
(3)该气体所含的原子总数为____________；
(4)一个该气体分子的质量为___________g；
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______ml /L。
18.(14分)新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。
(1)某实验需用480mL2.0ml/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为_____g。
(2)实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量简、玻璃棒、_______、_________。
(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。
A.溶解 NaClO固体的操作如图①所示；
B.定容时的操作如图②所示；
C.定容时的操作可用图③表示；
D.定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液且马上定容
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，仰视刻度线E.容量瓶内有少量水
(5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：_______________。
19.(14分)某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：
请回答下列问题：
(1)试剂X是____________(填名称)，其作用是___________。
(2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是____________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论___________。
(3)打开K2，关闭K1，出现___________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。
(4)设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐____________。
(5)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式____________。
20.(14分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的离子方程式为__________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是______________。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为____________。
③装置F中球形干燥管的作用是_____________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________。
(4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________。
①
②
③
2023—2024学年度第一学期第二次集体练习
高一化学参考答案
1-5：BCCCB 6-10：BCBAA 11-16：DADBD D
17.(共10分，每空2分）(1) (2) (3) (4) (5)
18.(共14分）(1)74.5 (2 分)
(2)500mL容量瓶(2分)、胶头滴管(2分)；(3)DE (2分)
(4)ACD (3分)
(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。(3分)
19.(共14分，每空2分）
(1)浓硫酸 除去CO2气体中的水蒸气，防止水干扰实验
(2)用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验
无水时，CO2与Na2O2不发生反应
(3)红色铜丝变黑色
(4)取反应后干燥管中的固体适量，加稀硫酸(或稀盐酸)，产生的气体通入澄清石灰水中，产生浑浊，证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐
(5)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
20.(共14分)(1)4H++2Cl-+MnO22Mn2++Cl2↑|+2H2O(2分)
(2)溶液先变红后褪色(2分) C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl (3分) 防止倒吸(2分)
(3)饱和食盐水(2分)
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3分)