四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析

这是一份四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析，共12页。试卷主要包含了48L中含有C―H键数目为，55~2，20~8，52-11等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题包括14小题，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等
C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
D．某些喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造，能承受高温
2．分类法是学习化学的重要方法．下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（ ）
3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：B．次氯酸的结构式为H―O―Cl
C．的结构示意图：D．的电子式为
4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿
B．用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象
C．向沸水中滴入饱和溶液，液体呈红褐色
D．向溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
5．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．溶液中加盐酸，产生气泡B．可溶于NaOH溶液，而不溶
C．气态氢化物的稳定性：D．从NaBr溶液中置换出
6．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
7．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g和18g中含有的质子数均为
B．常温下的新制氯水中（不考虑HClO分解），若含有的数为，则转移电子数也为
C．4.48L中含有C―H键数目为
D．1ml/L溶液中所含数目为
8．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
9．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20．甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．三种元素简单离子的半径大小为：B＞C＞D
C．B、D形成的化合物中不可能含有共价键
D．丁为黑色固体，且1ml甲与足量丙反应转移的电子数小于
10．下列说法中正确的有（ ）
①金属钠着火，需要用干燥的沙土来灭火
②（FeO）中通入，加热除去FeO
③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通足量二氧化碳，再通入氨气，则析出碳酸氢钠晶体
④制备时，可以将胶头滴管插入溶液底部挤出NaOH溶液
⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于有机溶剂
A．①③⑤B．②③C．①④⑥D．①②④
11．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、．为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C．溶液X中可能存在、，一定不存在
D．溶液X中一定存在、、
12．某固体混合物由和两种物质组成，将其分成X、Y两等份．标准状况下，X溶于足量盐酸，生成的体积为；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成的体积为．下列说法正确的是（ ）
A．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为2∶1
B．混合物中和的物质的量之比为
C．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体
D．Y充分加热，固体质量减少
13．以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图．
过程Ⅰ：（未配平）；过程Ⅱ：（未配平）．
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO
B．过程Ⅰ的反应中每生成12ml FeO转移8ml电子
C．过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为3∶1
D．FeO在分解水制的过程中作催化剂
14．现有34.5g由Fe、Al、、组成的混合物，将其完全溶解在230mL4ml/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体．已知混合物中Fe、Al、、的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子恰好完全沉淀，应加入5ml/LNaOH溶液的体积是（ ）
A．200mLB．368mLC．458mD．560mL
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题．
（1）c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是______（填化学式）．
（2）d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为______．
（3）g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．
（4）由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为______（用化学方程式表示）．
（5）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为______．预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______（填最高价氧化物对应水化物的化学式）．
（6）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 ④固体 ⑤ ⑥澄清石灰水 ⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______．
（7）某实验小组向100mL溶液中通入气体单质，溶液中、的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示（不考虑与水的反应）．
从开始通入到时，溶液中______．
16．（16分）Ⅰ．下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题．
（1）该儿童______元素含量偏低（填元素名称）．
（2）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和mg/dL（1L＝10dL）．以“mml/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mml/L．如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是______mg/dL（计算结果保留两位小数）
Ⅱ．硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（3）步骤①的滤液中滴加______溶液后变为红色（填试剂化学式），则该滤液中含有．
（4）步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g．
（5）由配制450mL1ml/L溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒______，需要用托盘天平称量固体______g．
（6）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是______．（填序号）
A．称取敞放空气中的
B．移液时有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（7）若向溶液中加入足量，观察到的现象是______．
17．（13分）寒冬袭来，病毒肆虐．含氯消毒剂是在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用．亚氯酸钠（）是一种优质的漂白剂和消毒剂．一种以氯酸钠（）为原料制备粗品的工艺流程如图所示：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下．
②在温度高于60℃易分解生成和NaCl．
（1）在“发生器”中，与反应生成和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液，______．
（2）向“发生器”中鼓入空气的作用是______（填字母）
a．将氧化成，增强酸性b．将氧化成
c．稀释，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在该过程中反应离子方程式为______．“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因______．
（4）溶解度曲线如图所示．从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高．具体操作：先减压，将溶液加热到______（填字母序号）浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至______（填字母序号），过滤，洗涤，干燥．
a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃
（5）以某工业混合品（其中百分含量为53.25%，杂质不参与反应）为原料按照上述流程制取的总回收率为90%．若利用10t该工业混合品理论上得到约______t．（结果保留1位小数）
18．（15分）高铁酸钾（）是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛．
已知：①
②
③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气．
（1）制取NaClO溶液的装置如图所示．装置A中反应的化学方程式为______．装置B中盛装的液体是______，玻璃管a的作用是______．
（2）制取高铁酸钾晶体．请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1ml/LNaOH溶液和饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入______，搅拌至______，静置过滤，______，干燥．（实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇）
（3）向装置C中通入的不能过量，原因是______．
（4）高铁酸钾是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂，具有强氧化性，在净水过程中生成胶体吸附水中悬浮物．
①请配平以下化学反应离子方程式：
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36L，该高铁酸钾样品的纯度为______．（用质量分数表示）
参考答案
1~5 CDDCA6-10 CBDCC11~14 DCDB
15．（14分）
（1）HF（1分） （2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）第四周期第ⅢA族（2分） （1分） （6）④（1分） ⑥（1分） （7）2∶3（2分）
16．（16分）
（1）铁（1分） （2）6.20~8.40（2分） （3）KSCN（1分） （4）0.14m（2分）
（5）500mL容量瓶、胶头滴管（2分） 139.0g（2分）
（6）ABD（3分） （7）有气泡产生，生成红褐色沉淀，溶液由浅绿色变成无色（3分）
17．（13分）
（1）滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子．（2分）
（2）c（1分）
（3）（2分） 防止受热分解（2分）
（4）c（2分） b（2分） （5）4.1（2分）
18．（15分）
（1）①（2分）
②饱和食盐水（1分） ③平衡气压（1分）
（2）①足量的KOH固体（2分） ②大量晶体析出（1分） ③无水乙醇洗涤2~3次（2分）
（3）在强碱性条件下稳定，在酸性至弱碱性溶液中不稳定，若通入氯气过量，则C中碱性减弱（2分）
（4）（2分） 80%（2分）选项
物质或变化
分类标准
A
、、
碱性氧化物
B
Cu、Cl、O
主族元素
C
铝合金、、
电解质
D
制漂白粉、作供氧剂、溶液变质
氧化还原反应
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
NaOH溶液
B
、、、
足量氨水
C
、、、
少量盐酸
D
、、、
足量酸性溶液
实验操作
实验现象
结论或解释
A
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
粉末没有变质
B
用铂丝蘸取某样品进行焰色试验
产生黄色火焰
该样品所含金属元素只有钠
C
向装有鲜花的集气瓶中通入
鲜花变色
具有漂白性
D
向溶液中加入少量铜粉
固体溶解
氧化性：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
Zn
115.92
66-120
2
Fe
6.95
7.52-11.82
3
Ca
1.78
1.55-2.10