浙江省杭州地区2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷含解析

这是一份浙江省杭州地区2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷含解析，共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1．分类是化学学习和研究的常用手段下列各组物质按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠 B．生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁
C．干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠 D．空气、氯水、胆矾、硫酸钠
2．下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列表示正确的是（ ）
A．的摩尔质量： B．有18个中子的氯原子的符号：
C．磁铁矿的化学式： D．的电离方程式：
4．下列说法正确的是（ ）
A．原子结构模型演变历史可以表示为
B．与互为同位素
C．迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D．元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
5．下列图示对应的装置以及操作均正确的是（ ）
A．定容 B．钠的焰色反应 C．蒸馏 D．蒸发
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．硫离子的结构示意图： B．氯化氢的电子式：
C．的结构式： D．的比例模型：
7．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
9．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A．加热时无气体放出 B．加盐酸有气泡放出
C．溶于水后加氯化钡稀溶液，有白色沉淀 D．溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀
10．下列说法不正确的是（ ）
A．工业上可用铁制容器贮存液氯 B．装溶液的试剂瓶使用橡皮塞
C．漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存 D．少量钠保存在煤油中
11．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A． B． C． D．
12．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应是置换反应
B．加热且无水条件下，可以与反应并生成
C．上述反应中表现了还原性
D．上述反应放出热量
13．下列说法正确的是（ ）
A．的沸点比高，并且比稳定，其原因是水分子间存在氢键
B．溶于水能电离出和,所以硫酸是离子化合物
C．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物
14．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．这4种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q和Z可形成化合物
15．通过复习总结，下列归纳正确的是（ ）
A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子一定只有氧化性
B．都属于钠的含氧化合物
C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性同位素与的中子数相等
D．是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都是氧化还原反应
二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，单选题，答案写在题号前）
16．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，氖气中含有的原子数目为
B．常温常压下，与混合气体中含有的氧原子数目为
C．溶液中含有的钾离子数目为
D．氯气溶于足量水，反应时转移的电子数目为
17．铁屑溶于适量稀硫酸，过滤后在隔绝空气的情况下向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣．上述沉淀和残渣分别是（ ）
A． B．
C． D．
18．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：
B．溶液与溶液混合呈中性：
C．与水的反应：
D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
19．下列物质与其用途相符合的是（ ）
①—作消毒剂 ②—制发酵粉
③明矾—作净水剂 ④加碘食盐—预防甲状腺肿大
⑤淀粉—检验的存在 ⑥—漂白纺织物 ⑦钠钾合金—快中子反应堆热交换剂
A．只有②③④⑤⑥ B．只有①②③④⑤ C．只有②③④⑤⑦ D．全部
20．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
21．下列除杂方式正确的是（ ）
A．气体中含有的少量杂质可通过饱和溶液除去
B．溶液中含有少量的可加入适量的过滤除去
C．固体中含有少量的杂质可用加热的方式提纯
D．粉中含有的少量杂质可加入溶液除去
22．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（如图），下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中，除去粗盐中的等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：溶液溶液溶液→盐酸→过滤
B．步骤②中反应利用的原理是：相同条件下的溶解度比小
C．步骤③可将晶体在空气中直接加热脱水
D．步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化
23．某固体可能含有中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
（1）一份固体溶于足量的溶液，得到沉淀,在沉淀中加入过量的稀盐酸，任有沉淀：
（2）另一份固体与过量的固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（标准状况）．下列说法正确的是（ ）
A．该固体中含有 B．该固体中一定没有
C．该固体中一定含有 D．根据以上实验，无法确定该固体中含有
24．某小组通过如图所示实验，探究与水的反应．
下列说法中错误的是（ ）
A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B．充分振荡后，④中固体粉末未溶解
C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D．的现象证明与水的反应过程中存在化合反应和分解反应两个反应
25．铁、铜混合粉末加入溶液中，剩余固体质量为．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体是和 B．固体混合物中铜的质量是
C．反应后溶液中 D．反应后溶液中
三．填空题：（本大题共6小题，共40分）
26．正确写出下列化学用语．
（1）写出下列物质的化学式．
①潮湿氯水真正起漂白作用的成分：____________;②磁铁矿的主要成分：____________．
（2）碳酸氢铵的电离方程式：_________________________．
（3）铝与溶液反应的离子方程式：_____________________．
27．某铁的化合物A存在如下转化关系：
已知B为黄绿色气体单质．请完成下列问题：
（1）A的化学式_____________________________．
（2）向C的溶液中滴加适量溶液，无明显现象，再滴加几滴B的水溶液，溶液呈血红色．用离子方程式表示该过程：___________________________、___________________________．
（3）若D为金属，则D的化学式为___________________________（写出2种）．
28．某研究性学习小组设计了如图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序．图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液．实验时，打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻，关闭止水夹停通氯气再对B棉球进行加热．
导管右侧插入玻璃管左侧橡胶塞
请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：
（1）棉球A的现象：_________________________________________________________．
（2）棉球B上反应的离子方程式：_________________________________________________________．
（3）棉球C的现象：_________________________________________________________．
（4）氢氧化钠溶液的作用是________________________________________________，
写出其中一反应的离子方程式：_________________________________________________________．
（5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________________、________________________．
29．实验室需使用的稀硫酸,现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）进行配制．回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________（填仪器名称）．
（2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为____________．
（3）下列操作中正确的是____________（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有____________．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中
③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
30．氯气是一种重要的化工原料，实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：
（1）装置A中用浓盐酸和发生反应制取氯气，请从下列①②③装置中选用合适的装置____________（填装置序号）发生的离子方程式为____________；反应中氧化剂与还原剂的质量比为____________．
（2）G装置用于尾气处理G瓶中发生反应的离子方程式____________．
（3）D中干燥红布条不褪色，E中湿润红布条褪色，D和E中现象的差异是因为E中发生了反应____________（填化学方程式）．
（4）F装置的现象是____________．
（5）下列有关该实验的说法正确的是____________（填字母）．
A．装置连接的顺序可以是ABCDEFG
B．装置连接的顺序可以是ABFCDEG
C．若过量的与反应的方程式为,则F中现象是先变蓝后褪色
D．与足量浓盐酸反应可生成
31．为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度溶液,充分反应，剩余沉淀的质量如下表：
（1）样品中物质的量之比____________．
（2）溶液的物质的量浓度____________．
答案
一．选择题：
1-5:BDBDD 6-10:CDDCC 11-15:CCDDD
二．选择题：
16-20:BBBDC 21-25:BBCDB
三．填空题：
26．（1）① ② （2）
（3）
27．（1） （2）
（3）等（任选两种，其他答案合理也可）
28．（1）由白色逐渐变为橙色直至红棕色，加热后冒出红棕色气体
（2） （3）由白色逐渐变为黄褐色直至紫黑色
（4）吸收尾气，防止污染环境（合理即可） （5）的稳定性比的强能置换出水中的氧，而不能置换出水中的氧（其他合理答案也可）
29．（1）AD 玻璃棒、胶头滴管 （2）13.6 （3）②⑤ ①⑦
30．（1）①．② ②． ③．
（2） （3）
（4）溶液变蓝 （5）ABC
31．（1） （2）X
Y
Q
Z
卤素单质
颜色和状态
蒸气颜色
在水中的溶解度
水溶液的颜色
熔点/℃
沸点/℃
黄绿色气体
/
在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少
淡黄绿色
深红棕色液体
红棕色
橙色
58.78
紫黑色固体
紫色
黄褐色
113.5
184.4
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
溶液体积
200
200
200
200
样品质量
9.36
12.48
15.6
18.72
沉淀质量
6.40
9.60
12.8
15.92