福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5Fe-56，4L氮气中含有7NA个质子，1mlOH-所含的电子数为NA等内容，欢迎下载使用。
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾，碘酸钾属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．工业上以石英砂(SiO2)为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：
流程一：
流程二：
已知SiH4中H为-1价。下列有关反应分类说法不正确的是
A．①～④均属于氧化还原反应B．只有①②③属于置换反应
C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
3．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是（）
A．人产生的视幻觉，无法解释
B．空气中的小液滴颗粒直径为100纳米以上
C．此时空气是胶体，产生了丁达尔效应
D．光本身是一种胶体，在空气中被反射到了观察者的眼内
4．下列物质在给定条件下能一步实现的是
A． B．
C． D．
5．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目为2
B．标准状况下，中所含的分子数
C．(标准状况下)与Fe完全反应时，转移的电子数为3
D．常温常压下，28g由和CO组成的混合气体中所含的电子总数为14
6．下列描述正确的是
A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径大小
B．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
D．复分解反应发生条件是必须有沉淀、气体和H2O生成，三个条件同时具备
7．下列说法正确的是
A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子
B．HCl溶于水或融熔状态下均能导电
C．盐酸是电解质，酒精为非电解质
D．盐酸属于无氧酸，H2SO4溶液属于含氧酸
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个质子
B．1ml过氧化钠中含有的阴离子数目为2NA
C．0.1mlOH-所含的电子数为NA
D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
9．下列各组物质，按酸、碱性氧化物．盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气B．硝酸、氧化铜、苏打、氨气
C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
10．下列化学用语不正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．H2O的分子结构模型：
C．NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH+NO
D．用电子式表示HCl的形成过程：
11．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA
C．常温下，1 L 0.1ml/L 的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2 NA
D．盛有SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 ml
13．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气，则该金属的相对原子质量为（ ）
A．B．C．D．
14．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．HCl、Cl2、NaClOB．H2O2、H2O、O2
C．C、CO、CO2D．Na、Na2O2、Na2CO3
15．下列各组物质的分类正确的是
①同位素：1H2、2H2、3H2
②同素异形体：C60、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3
④混合物：漂白粉、液氯、硬铝
⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠
⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．非标准状况下，1 ml NH3的体积不可能是22.4 L
B．64 g SO2的体积为22.4 L
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
通常状况下，1 g H2中含有的分子数为0.5NA
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题（每空2分）
17．根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线
CaSO4________ 钙盐
NH4NO3________ 硫酸盐
Ca（NO3）2_______ 铵盐
（NH4）2SO4_______ 硝酸盐
18．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题：
(1)填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。
(2)物质③常用于实验室制取，则③的化学式是 。
(3)从物质类别角度看，属于 ，一般能与 (填字母)发生反应。
a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 .碱 g.盐
从化合价角度看， 具有 (填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 与 溶液反应有 生成，该反应的离子方程式为 。
(4)二氧化氯 是一种新型自来水消毒剂，用 代替 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。
19．下列物质：①H2SO4②NaOH ③NaCl ④CO2 ⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H2CO3⑧盐酸属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。(填序号)
20．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （填序号）
A．配制100 mL1.00 ml·L-1的NaCl溶液，可用托盘天平准确称取5.85克NaCl固体
B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32-
C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止
D．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
E．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液
G. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
H. 量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中
21．常温下，将20 g质量分数为14%的NaOH溶液跟30g质量分数为24%的NaOH溶液混合，得到密度为1.02 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数 。
(2)混合后溶液的物质的量浓度 。
(3)取混合后的NaOH溶液适量与足量的铝片作用，生成0.5 ml氢气，求在标准状况下该气体的体积是多少？ 。
22.（16分）
I.某化学兴趣小组用如图装置制备并探究其性质。
已知：查阅资料知。
i.酸性条件下与迅速反应生成S和
ii.有较强的还原性
（1）装置A中a的作用是_____________________________；
（2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_________________。
（3）改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式_________________________。
（4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________、。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________，若出现____________________________现象，则说明假设2成立。
II.有两组化学兴趣小组同学对、、、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：
（5）甲组同学探究溶液对稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强稳定性的措施为______________________________。
（6）乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：
①与反应的离子方程式为______________________________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.
填写实验方案：
②步骤2的空格中填写的数据为___________________。
③与反应的离子方程式为____________________________________。
实验方案
实验现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液
无明显现象
步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液
产生白色沉淀
参考答案：
1．C2．D3．C4．C5．D6．A7．A8．C9．B10．D11．C12．A13．C14．D15．A16．D
17．
18．(1) Na2O、Na2O2 NaClO
(2)KClO3
(3) e adfg 既有氧化性又有还原性
(4)强氧化性
19． ①②③⑦ ④⑥
20．C F G
21． 20% 5.1 ml/L 11.2L
（1）平衡压强，使液体顺利流下（2分）
（2）在装置之间加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②溶液恢复红色（或者三价铁离子的溶液不变红）（2分）
（5）增强溶液的酸性或降低溶液的（1分）
（6）①（2分）②0.2（1分）
③（2分）