甘肃省兰州市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份甘肃省兰州市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了1mlL的NaOH溶液，2gB．5，4；13，2%选项等内容，欢迎下载使用。

说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 He：4 Na：23 C：12 S：32 K：390：16 Fe：56 C1：35.5
第I卷（选择题，共45分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色
B．近年来的材料新宠－石墨烯，与金刚石的相互转化属于物理变化
C．四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，又称磁性氧化铁
D．“84”消毒液的有效成分是
2．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：除去中含有的少量B．图乙：配制0.1mlL的NaOH溶液
B．图丙：制备胶体D．图丁：收集氯气
4．下列各物质：①个②③所含空原子数目由多到少的顺序是（ ）
A．②③①B．②①③C．①②③D．③②①
5．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度为的溶液中，含有数为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．常温常压下，氮气中含氮原子数为
D．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为
6．下列有关气体摩尔体积说法中正确的是（ ）
A．在非标准状况下不可能为
B．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等
C．任何气体在标准状况下的体积均为
D．一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定
7．最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下密度116～117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（ ）
A．B．C．D．
8．已知标况下，某气体密度为，则该气体中单个分子质量为（ ）
A．B．gC．D．
9．将和混合溶液分成两份，第一份加入硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bml碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为（ ）
A．B．C．D．
10．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是（ ）
11．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华，实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是（ ）
A．装置A的优点是随开随用，随关随停
B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
C．装置D中产生白色沉淀即可证明H能还原FcCl3
D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K
12．向一定量的铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中，加入200mL0.5ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液中加入硫氰化钾无血红色出现，那么用足量CO还原相同质量的混合物得到铁的质量是（ ）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．10.8g
13．溶液中含，取出溶液，用水稀释成，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
14．若以和分别表示浓度为和硫酸的质量分数，，（已知：硫酸溶液的密度随着浓度增大而增大，氨水密度随着浓度增大而减小），硫酸溶液浓度据此推断正确的是（ ）
A．B．C．D．
15．标准状况下VL氨气溶解在水中（水的密度近似为），所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则下列关系中不正确的是（ ）
A．B． C． D．
第II卷（非选择题，共55分）
16．（10分）写出下列反应的方程式：
（1）氢氧化亚铁沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色对应的化学方程式______。
（2）工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板的离子方程式______。
（3）漂白粉在空气中生效的化学方程式______。
（4）请写出次氯酸光照分解的离子方程式______。
（5）中的少量，可以利用加入酸性溶液进行检验，请写出离子方程式______。
17．（14分）按要求完成下列填空：
（1）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。
（2）某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的相对分子质量为______。
（3）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：
，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，（1表示液态，表示气态）
①反应前的体积是______。
②在分子中，两元素的质量比为，则两元素的相对原子质量之比为______。
（4）向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①OA段发生反应的化学方程式______。
②物质的量浓度为______。
③混合溶液中和的质量比是______。
18．（15分）硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸，相关实验步骤如下：
a．用量筒量取一定体积的浓缓缓注入装有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后的溶液转移到容量瓶里
d．检查容量瓶是否漏水
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线处
f．盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀
g．用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点怡好和刻度线相切
请回答下列有关问题
（1）98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度为______mlL，该实验中所需浓硫酸的体积为______mL（精确到0.1mL）。
（2）所选容量瓶的规格为______，步骤g中空白处应使用的仪器是______。
（3）正确的实验操作顺序为（字母填写）d→______→______→______→______→______→f。
（4）步骤c中使用了玻璃棒，作用是______。
（5）在进行步骤c之前，应注意的事项是______。
（6）下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是______。
A．步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．未进行上述步骤b
C．步骤g中，俯视刻度线 D．配制前，容量瓶壁上有少量水
19．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂，资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，
（1）制备K2FeO4
①除杂装B中的试剂为______。
②C为制备K2FeO4装置，过量KOH溶液的作用是______。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为______。
（2）探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
①由方案I中溶液变红可知a中含有______。该离子的产生______（填“能”或“不能”）判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而生成的，理由是______。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl2______（填“>”或“<”）
（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：+______
①完成上述离子方程式______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数约为______（计算结果保留到0.1%）
兰州市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考
化学答案
一、选择题（每题3分，共15题，45分）
BBADC CDCAD CCDAC
二、非选择题
16．（10分，每个方程式2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
17．（14分，每空两分）
（1）1：3 （2）120 （3）672；3：8
（4）；；53：42
18．（15分）
（1）18.4；13.6 （2）250mL；胶头滴管（1分） （3）acbeg
（4）引流 （5）冷却至室温（恢复至室温） （6）AC
19．（16分）
（1）①饱和NaCl溶液（1分）
②微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定（有利于生成）
③
（2）①（1分）；不能；由于在酸性或中性溶液中迅速产生，转化为结果的判断。（言之有理即可）
②<
（3）① ②79.2%选项
实验操作
现象
结论
A
将钠粒投入CuCl2溶液中
析出红色固体
红色固体为Cu
B
取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体
NaHCO3溶于水放热
C
向可能含Fe2+的FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
溶液中一定含有Fe2+
D
纯净的氢气在氯气中燃烧
安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶☐产生大量白雾
有HCl生成
方案I
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案I
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，然后将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生