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湖北省鄂西南三校联盟2023-2024学年高一上学期11月联考化学试题含答案
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这是一份湖北省鄂西南三校联盟2023-2024学年高一上学期11月联考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题用0，考生必须保持答題卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试题卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答題卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活息息相关，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是（）
2.下列物质的分类采用树状分类法的是（）
A.纯净物可分为单质和化合物B.铝是单质义是导体
C.氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物
D.硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐
3.NaC1是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（）
甲乙
A.由上图可以看出NaC1在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B.由上图可以看出NaC1在任何状态下都可以导电
C.上图乙中的NaC1处于熔融状态
D.上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
4.运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（）
5.工业制各锰（Mn）单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示：
以下列说法中，错误的是（）
A.上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
B.反应1的离子方程式为：
C.脱硫的最终产物为MnSO3
D.由反应1和反应2可知：氧化性MnO2>Fe3+>SO2
6.在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Fe3+
B.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、C1-
C.含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、C1ˉ、H+
D.含硝酸钠的溶液：K+、Cu2+、C1-、Br-
7.2022年，第24届冬奥会将在中国北京一一张家口联合举行。李铭在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（）
A.分解反应、2个B.化合反应、3个
C.复分解反应、1个D.置换反应、2个
8.“探险队员”一一Na2CO3，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山（即能与碳酸钠发生化学反应的物质）。如图所示，逃生线路有多种，但有-一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（）
A.HC1、Fe（OH）3、KNO3、ZnB.Ba（OH）2、CaCl2、HNO3、CO2
C.Mg（OH）2、KCl、BaCl2、H2SO4D.H2O、CuSO4、NaOH、HCl
9.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体，PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是（）
A.流程中每一步均属于氧化还原反应
B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
C.次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式热
D.次磷酸分解时被氧化生成PH3，被还原生成H3PO4，且个数之比为1:1
10.下列操作规范但不能达到实验目的的是（）
11.下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（）
A.c物质可用于自来水消毒
B.b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂
C.用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素
D.d物质具有强酸性和强氧化性
12.下列说法不正确的是（）
A.1ml氧约含6.02×1023个氧分子
×1023个钠离子的物质的量约为1ml
C.1ml氯化钙里含3ml离子
D.1 mlH+中含有的氢离了数为NA
13.科学家发现某种元素的一个原子，其质量是ag，一个C原子的质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（）
A.该原子的摩尔质是aNA
B.Wg该原子的物质的量是
C.Wg该原子含有个该原子
D.由己知信息可得
14.下列说法不正确的是（）
A.同温同压下，体积相等的CH4和SO2，所含原子数之比为5:3
B.同温同压下，质量相等的O2和CO2，密度比为8:11
C.同温同压下，等质量的H2和N2的体积比为14:1
D.同温同体积的两容器中，装有等质量的O2和N2，两容器中压强之比为8:7
15.在标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HC1分子，③13.6g硫化氢，④0.2m1NH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是（）
A.质量②>③>④>①B.密度②>①>④>③
C.体积②>③>①>④D.氢原子数①>④>③>②
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列13种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2④Ca（HCO3）2，⑤NaOH，⑥硫酸镁溶液，⑦熔融状态NaC1，⑧NaHSO4，⑨CuSO4·5H2O晶体（俗命胆矾），⑩乙醇， eq \\ac(○,11)SO2溶于水， eq \\ac(○,12)氢氧化铁胶体， eq \\ac(○,13)液氯。
（1）上述物质中属于非电解质的有__________________（填序号）；这些物质中能导电的有______________（填序号）。
（2）向⑥中加入⑤的溶液反应的离子方程式是______________。
（3）⑨在水中的电离方程式为______________。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式______________。
（5）用双线桥表示反应电子转移情况：______________。
（6）向④的溶液中加入过量⑤的溶液反应的离子方程式为：______________。
17.（14分）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
I.学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：
（1）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有______________（填化学式）。
（2）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式______________。
Ⅱ.现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趠小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中Na2CO3的质量分数。
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并检查装置气密性：
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。
请回答下列问题：
（3）装置E中实验仪器的名称为______________。
（4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是______________。
（5）该化学兴趣小组称取a克Na2CO3和NaHCO3固体混合物进行下列实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是______________。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得到b克固体
C.与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液
D.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
III.侯德榜“联合制减法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。
（6）向溶液A中先通入NH3至饱和，再向溶液中通入CO2，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为______________。
（7）此流程中可以循环利用的物质是______________。
18.（13分）氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用下图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
装置I装置Ⅱ
装置Ⅲ
回答下列问题：
（1）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnC14，将装置I与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114℃；SnCl4易与水反应。
①装置E的作用是______________。
②虚线框可选用下列装置中的______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
甲乙丙
（2）将装置I与装置III连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是______________。
②装置J中溶液由浅绿色变成棕黄色试写出发生的离子方程式是：______________。
③同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是______________。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂
①“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
，反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应配平后的方程式：______________。
②已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体其有吸附性。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：______________。
19.（14分）“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题：
（1）0.25m1CH4在标准状况下的体积为______________L，1.25m1CH4的含有______________个氢原子。
（2）同温同压下，相同体积的NH3和O2所含原子个数比为______________，密度比为______________。
（3）在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04mlC1ˉ，该金属元素的相对原子质量为______________。
（4）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是_____________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（5）已知a克A和b克A恰好完全反应生成0.2m1C和d克D，则C的摩尔质量为______________。
鄂西南三校联盟2023-2024学年高一上学期11月联考
化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选择题参考答案
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分，每空 2 分）
（1）③⑩ ①⑥⑦⑪⑫
（2）
（3）（4）
（5）＋3H2O
（6）
17.（14 分，每空 2 分）
(1) H2O2
(2)
(3)球形干燥管
(4)将生成的 CO2气体全部赶入 D 装置中
(5)AB
(6)
(7)CO2
18.（13 分，除注明外其余每空 2 分）
(1)① 收集和冷凝 SnCl4 ② 丙（1 分）
(2) ①溶液先变红后褪色 ②③氯水中的 HClO 不稳定，在光照下分解生成 HCl 和 O2，溶液中氯离子的浓度和O2的量均增加
(3) ①
②丁达尔效应
19.（14 分，每空 2 分）
(1)5.6 ；或 5NA
(2 )2:1；17:32
(3)24
(4)
(5)
选项
有关项目
化学知识
A
用过氧化钠作登山的供氧剂
过氧化钠与水、CO2用生成O2
B
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰富含钾元素
C
擦拭被雨水淋湿的自行车
防止轮毂生锈
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中含有CaCl2
①
②
③
④
A
NaCl
KC1
K2SO4
NH4C1
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
C
NaCl
KCl
NH4C1
K2SO4
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4C1
A
B
C
D
测氯水的pH
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
检验样品中是否含钾元素
制备氢氧化铁胶体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
D
C
D
A
B
B
A
D
A
B
D
C
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试题卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答題卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活息息相关，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是（）
2.下列物质的分类采用树状分类法的是（）
A.纯净物可分为单质和化合物B.铝是单质义是导体
C.氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物
D.硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐
3.NaC1是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（）
甲乙
A.由上图可以看出NaC1在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B.由上图可以看出NaC1在任何状态下都可以导电
C.上图乙中的NaC1处于熔融状态
D.上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
4.运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（）
5.工业制各锰（Mn）单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示：
以下列说法中，错误的是（）
A.上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
B.反应1的离子方程式为：
C.脱硫的最终产物为MnSO3
D.由反应1和反应2可知：氧化性MnO2>Fe3+>SO2
6.在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Fe3+
B.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、C1-
C.含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、C1ˉ、H+
D.含硝酸钠的溶液：K+、Cu2+、C1-、Br-
7.2022年，第24届冬奥会将在中国北京一一张家口联合举行。李铭在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（）
A.分解反应、2个B.化合反应、3个
C.复分解反应、1个D.置换反应、2个
8.“探险队员”一一Na2CO3，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山（即能与碳酸钠发生化学反应的物质）。如图所示，逃生线路有多种，但有-一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（）
A.HC1、Fe（OH）3、KNO3、ZnB.Ba（OH）2、CaCl2、HNO3、CO2
C.Mg（OH）2、KCl、BaCl2、H2SO4D.H2O、CuSO4、NaOH、HCl
9.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体，PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是（）
A.流程中每一步均属于氧化还原反应
B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
C.次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式热
D.次磷酸分解时被氧化生成PH3，被还原生成H3PO4，且个数之比为1:1
10.下列操作规范但不能达到实验目的的是（）
11.下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（）
A.c物质可用于自来水消毒
B.b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂
C.用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素
D.d物质具有强酸性和强氧化性
12.下列说法不正确的是（）
A.1ml氧约含6.02×1023个氧分子
×1023个钠离子的物质的量约为1ml
C.1ml氯化钙里含3ml离子
D.1 mlH+中含有的氢离了数为NA
13.科学家发现某种元素的一个原子，其质量是ag，一个C原子的质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（）
A.该原子的摩尔质是aNA
B.Wg该原子的物质的量是
C.Wg该原子含有个该原子
D.由己知信息可得
14.下列说法不正确的是（）
A.同温同压下，体积相等的CH4和SO2，所含原子数之比为5:3
B.同温同压下，质量相等的O2和CO2，密度比为8:11
C.同温同压下，等质量的H2和N2的体积比为14:1
D.同温同体积的两容器中，装有等质量的O2和N2，两容器中压强之比为8:7
15.在标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HC1分子，③13.6g硫化氢，④0.2m1NH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是（）
A.质量②>③>④>①B.密度②>①>④>③
C.体积②>③>①>④D.氢原子数①>④>③>②
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列13种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2④Ca（HCO3）2，⑤NaOH，⑥硫酸镁溶液，⑦熔融状态NaC1，⑧NaHSO4，⑨CuSO4·5H2O晶体（俗命胆矾），⑩乙醇， eq \\ac(○,11)SO2溶于水， eq \\ac(○,12)氢氧化铁胶体， eq \\ac(○,13)液氯。
（1）上述物质中属于非电解质的有__________________（填序号）；这些物质中能导电的有______________（填序号）。
（2）向⑥中加入⑤的溶液反应的离子方程式是______________。
（3）⑨在水中的电离方程式为______________。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式______________。
（5）用双线桥表示反应电子转移情况：______________。
（6）向④的溶液中加入过量⑤的溶液反应的离子方程式为：______________。
17.（14分）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
I.学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：
（1）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有______________（填化学式）。
（2）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式______________。
Ⅱ.现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趠小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中Na2CO3的质量分数。
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并检查装置气密性：
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。
请回答下列问题：
（3）装置E中实验仪器的名称为______________。
（4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是______________。
（5）该化学兴趣小组称取a克Na2CO3和NaHCO3固体混合物进行下列实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是______________。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得到b克固体
C.与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液
D.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
III.侯德榜“联合制减法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。
（6）向溶液A中先通入NH3至饱和，再向溶液中通入CO2，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为______________。
（7）此流程中可以循环利用的物质是______________。
18.（13分）氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用下图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
装置I装置Ⅱ
装置Ⅲ
回答下列问题：
（1）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnC14，将装置I与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114℃；SnCl4易与水反应。
①装置E的作用是______________。
②虚线框可选用下列装置中的______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
甲乙丙
（2）将装置I与装置III连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是______________。
②装置J中溶液由浅绿色变成棕黄色试写出发生的离子方程式是：______________。
③同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是______________。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂
①“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
，反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应配平后的方程式：______________。
②已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体其有吸附性。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：______________。
19.（14分）“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题：
（1）0.25m1CH4在标准状况下的体积为______________L，1.25m1CH4的含有______________个氢原子。
（2）同温同压下，相同体积的NH3和O2所含原子个数比为______________，密度比为______________。
（3）在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04mlC1ˉ，该金属元素的相对原子质量为______________。
（4）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是_____________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（5）已知a克A和b克A恰好完全反应生成0.2m1C和d克D，则C的摩尔质量为______________。
鄂西南三校联盟2023-2024学年高一上学期11月联考
化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选择题参考答案
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分，每空 2 分）
（1）③⑩ ①⑥⑦⑪⑫
（2）
（3）（4）
（5）＋3H2O
（6）
17.（14 分，每空 2 分）
(1) H2O2
(2)
(3)球形干燥管
(4)将生成的 CO2气体全部赶入 D 装置中
(5)AB
(6)
(7)CO2
18.（13 分，除注明外其余每空 2 分）
(1)① 收集和冷凝 SnCl4 ② 丙（1 分）
(2) ①溶液先变红后褪色 ②③氯水中的 HClO 不稳定，在光照下分解生成 HCl 和 O2，溶液中氯离子的浓度和O2的量均增加
(3) ①
②丁达尔效应
19.（14 分，每空 2 分）
(1)5.6 ；或 5NA
(2 )2:1；17:32
(3)24
(4)
(5)
选项
有关项目
化学知识
A
用过氧化钠作登山的供氧剂
过氧化钠与水、CO2用生成O2
B
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰富含钾元素
C
擦拭被雨水淋湿的自行车
防止轮毂生锈
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中含有CaCl2
①
②
③
④
A
NaCl
KC1
K2SO4
NH4C1
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
C
NaCl
KCl
NH4C1
K2SO4
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4C1
A
B
C
D
测氯水的pH
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
检验样品中是否含钾元素
制备氢氧化铁胶体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
D
C
D
A
B
B
A
D
A
B
D
C
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