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    江苏省盐城市伍佑中学等五校联考2023-2024学年高一上学期12月第三次学情检测化学试题Word版含答案

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    这是一份江苏省盐城市伍佑中学等五校联考2023-2024学年高一上学期12月第三次学情检测化学试题Word版含答案,文件包含化学试卷docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源,其中试卷共8页, 欢迎下载使用。

    (总分100分,考试时间75分钟 )
    注意事项:
    1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置,否则不给分。
    2.答题前,务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
    3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上,作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,请保持答题纸清洁,不折叠、不破损。
    4.可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
    一、单项选择题:共18小题,每题3分,共54分,每题只有一个选项最符合题意。
    1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
    2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列物质的分类错误的是( )
    A.Fe2O3和Na2O2都属于碱性氧化物B.HNO2和H2SO3都属于酸
    C.Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱D.NaHSO4 和NH4Cl都属于盐
    3.下列物质的水溶液能导电,且属于电解质的是( )
    A.Cl2 B.CO2 C.NaNO3 D.CH3Cl
    4.向烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色,停止加热,就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是( )
    A.胶体是一种分散系,属于混合物
    B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
    C.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
    D.胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
    5.下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
    A.20 mL 2 ml•L﹣1的CaCl2 B.25 mL 1 ml•L﹣1的FeCl3
    C.10 mL 4.5 ml•L﹣1的KClO3D.30 mL 1.5 ml•L﹣1的KCl
    6.下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
    A.水银-Al B.烧碱-NaOH C.胆矾-CuO D.苏打-NaCl
    7.钴—60(C)放射源的应用非常广泛,在农业上,常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是( )
    A.钴是元素周期表中第60号元素B.60C与60Fe具有相同的质量数
    C.60C与59C核外电子数相同D.C核内中子数与核外电子数之差为6
    8.下列说法正确的是( )
    A.1 ml·L -1KCl溶液中含有的氯离子数目约为6.02×1023
    B.常温下铁片能溶于浓硫酸
    C.用激光笔照射NaCl溶液可产生“丁达尔效应”
    D.工业上电解饱和食盐水制取氯气
    9.实现下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是( )
    A.Fe→FeCl2B.SO3→H2SO4C.KClO3→O2D.CO2→C
    10.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是
    A.K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣B.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    C.Na+、K+、NH4+、Cl﹣D.K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣
    11.NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28g,则下列说法错误的是( )
    A.叠氮化铵中N元素不止一种价态 B.在标况下a的体积约为44.8L
    C.a中两种气体的质量比为14:1 D.同温同压下,a中两种气体的体积比为1:1
    12.过氧化钠(Na2O2,其中氧元素显—1价)和水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A.每转移2NA个电子生成还原产物2ml
    B.22.4LO2含2NA个氧原子
    C.O2既是氧化产物又是还原产物
    D.4gNaOH溶于100mL水中,所得溶液的物质的量浓度为1ml·L-1
    13.扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞,遭到有正义感村民的反对,下列说法错误的是( )
    A.硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性
    B.二氧化硫是强致癌物,不可用于食品添加剂
    C.某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用
    D.硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色,而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色
    14.下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
    A.配制10%CuSO4溶液:称取10. 0 g CuSO4•5H2O,加入54.0 g水,搅拌溶解
    B.在实验室中,采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
    C.可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
    D.配制250 mL 1 ml·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体直接放于托盘天平左盘中称其质量
    15.下列离子方程式书写正确的是( )
    A.铜与浓硫酸在加热条件下反应:Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O
    B.钠与水反应:Na+2H2O=Na++OH-+ H2↑
    C.(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D.实验室用氢氧化钠吸收多余氯气:2OH‾+Cl2=Cl‾+ClO‾+H2O
    16.下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明
    根据这一说明某学生作出如下判断,其中正确的是( )
    A.此食盐是纯净物
    B.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
    C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
    D.1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
    17.如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是( )
    A.侯氏制碱法的关键反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    B.实验时先从装置③的c口通入足量NH3,再从d口通入足量CO2
    C.装置③中c导管口与液面刚好接触,可以防止倒吸
    D.④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置,进气口是f
    18.为探究氯水在光照条件下的分解反应,某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下三张图片。下列说法正确的是( )
    A.氯水在光照过程中可能出现c(Cl-)> c(H+)
    B.图甲可以表示强光照射过程中,氯水随时间的变化趋势
    C.图乙可以表示强光照射过程中,O2的体积分数随时间的的变化趋势
    D.图丙可以表示强光照射过程中,c(Cl-)随时间的变化趋势
    二、非选择题:共3大题46分
    19.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用。
    (1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。
    A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火
    B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗
    C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称
    D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
    E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
    F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水
    G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液的水全部加热蒸干
    (2)可用于分离或提纯物质的方法有:A.过滤;B.结晶;C.蒸馏;D.加热;E.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处:
    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒: 。 ②除去CaO中混有的CaCO3: 。
    ③分离酒精和水的混合物: 。 ④分离水和CCl4的混合物: 。
    ⑤分离NaCl和KNO3的混合物: 。
    (3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 ml·L-1的硫酸。
    现用该浓硫酸配制100 mL 1 ml·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
    a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平
    请回答下列问题:
    ①配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
    ②配制100 mL 1 ml·L-1的稀硫酸需用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 (填序号)规格的量筒。
    A.10 mL B.50 mL C.100 mL
    20.化学实验是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后,对SO2的性质进行了探究。
    Ⅰ.炭与浓硫酸反应的产物的探究:
    已知:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O请回答:

    (1)装置④的作用是___________________。
    (2)证明产物中有SO2的实验现象是___________。
    (3)装置⑤中溶液不褪色,⑥中溶液变浑浊,据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2?_______,理由是________________________________________________________。
    Ⅱ.有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物,性质相似,由CO2与Ca(ClO)2溶液反应,推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3,通过如图所示装置验证假设。实验过程发现:开始装置A中出现浑浊,溶液逐渐变为黄绿色,随着SO2不断通入,产生大量白色沉淀,溶液黄绿色又褪去。
    (4)取白色沉淀,加入稀盐酸,没有明显变化,推测沉淀是_______。
    (5)通入SO2一段时间后,黄绿色消失,发生反应的离子方程式是_______。若要验证该反应能发生,实验方案是 _______。
    21. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
    (1)操作A使用的玻璃仪器有_______。
    (2)试剂X是_______(填化学式)。
    (3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。
    (4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下:
    ①量取25.00mL水样加入锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。
    ②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-=2ClO+I2。
    ③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×10-3ml·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应:2S2O+I2=S4O+2I-。
    根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_____。(请写出计算过程)配料
    氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
    含碘量
    (35±15) mg·kg-1(以I计)
    食用方法
    菜未烧熟不宜加入加碘盐,菜烧熟后加入加碘盐最佳
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