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山东省普高大联考2023-2024学年高一上学期11月联合质量测评化学试题Word版含答案
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这是一份山东省普高大联考2023-2024学年高一上学期11月联合质量测评化学试题Word版含答案，文件包含高一化学试题docx、高一化学参考答案及评分标准pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
试卷类型：A
山东普高大联考11月联合质量测评试题
2023.11
高 一 化 学
本卷满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关
B. 氯化钙可用于制作自加热罐头和食品添加剂
C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是 KI
D. 维生素C可将Fe³+转变为Fe²*, 所以维生素C 具有还原性
2.如图是实验室中常用的实验装置，下列说法正确的是( )
A. 用排水法收集 O₂时，气体从b 侧导管通入
B.利用洗气法除去氯气中的 HCl 气体，试剂瓶中可以加入饱和NaHCO₃
溶液
C.测量生成气体的体积时，气体从a 侧导管进入，排出的液体进入量筒中
D.利用向上排空气法收集 Cl₂气体，气体从a 侧导管通入
3.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Cu²+、OH~、Ba²+、NO₃~ B.MnO₄ 、Cl~、H*、Na*
C.Fe³*、K*、SO²~、OH~ D.Cl~、Na+、ClO~、Ag*
高一期中考试化学试题第1页(共8页)
4.N₄ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-¹NaCl溶液中含有0.1 N₄个Cl-
B.当铁与盐酸反应转移3NA个电子时，放出33.6 L 氢气
C.含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成N₄个Cl₂
D.78 gNa₂O₂固体中所含离子数为3N₄
5.据以下反应①Fe+CuCl₂ =FeCl₂+Cu ②2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂ 判断
Cu²*、Fe²*、Fe³*的氧化性，从强到弱的顺序为( )
A.Fe³+>Cu²+>Fe²+ B.Fe³+>Fe²+>Cu²+
C.Fe²+>Cu²+>Fe³+ D.Cu²+>Fe²+>Fe³+
6.检验试剂 Na₂CO₃中是否含有Cl~ 、SO?, 选用的试剂及加入的先后顺序是( )
A.HCl、BaCl₂、AgNO₃ B.HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃
C.AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂ D.AgNO₃、HCl、BaCl₂
7.某溶液主要含有NH₄、Na 、HCO₃ 、SO3-、NO₃五种离子，向其中加入足量的Na₂O₂粉末
后，溶液中离子浓度变化最小的是( )
A.NO₃ B.HCO₃ C.Na+ D.SO3-
8.下列离子反应方程式书写正确的是( )
A. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO₃反应：CaCO₃+2H+== Ca²⁴+H₂O+CO₂↑
B.将金属钠加入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁴==Cu+2Na*
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO₃+Ca²++20 H~==CaCO₃↓+
2H₂O+CO²
D.足量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：2Cl₂+2Fe²++2Br~ =4Cl~+2Fe³*+Br₂
9.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O 、ClO~ 、CN~ 、HCO₃~ 、N₂ 、Cl~六 种微粒。在反应过程中测得ClO~和 N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列
有关判断中正确的是( )
A. 还原性 Cl->CN~
B. 配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5:2
C.还原剂是含 CN~的物质，氧化产物只有N₂
D. 生成2.24 LN₂(标准状况下)时转移1ml 电子
高一期中考试化学试题第2页(共8页)
10.亚磷酸(H₃PO₃) 是一种重要的化工原料，常可用作还原剂和农药中间体。已知
①H,PO,-20℃PH,↑+H,PO₂ (未配平);②H,PO₂+NaOH (足量 ) →Na,HPO₃+H,O
(未配平)下列推断不正确的是( )
A. 亚磷酸为二元酸
B.反应①当转移2mle~时，有1 ml H₃PO₃被还原
C.H₃PO₃具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
时，氧化产物是
D. 利用H₃PO₃进行化学镀银，当参加反应的n(Ag*)/n(H₃PO₃)=2
H₃PO₄
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是( )
12.含有氧化剂XO₃ 的溶液与亚硫酸钠(Na₂SO₃) 溶液恰好反应完全，已知Na₂SO₃ 被氧化 为Na₂SO₄, 并且参加反应的XO₃ 与 SO3~ 的个数比为2:3,则还原产物中元素X 的价
态是( )
A.+2 价 B.-2 价 C.+1 价 D.-1 价
13.下图是实验室制备K₂FeO₄ 的实验装置图，其中甲为制氯气的装置，丙装置中反应的离
子方程式为Fe(OH)₃+ClO~+OH~—→FeO2~+Cl~+H₂O (未配平)。
(资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH,具有强氧化性)
下列说法不正确的是( )
A.乙中所用试剂为浓 H₂SO₄
B.丙和丁中均会发生反应：Cl₂+20H ~==Cl~+ClO~+H₂O
C.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂
D.丙中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
14.下列关于 Na₂CO₃与 NaHCO₃性质的叙述中不正确的是( )
A.相同条件下，热稳定性：Na₂CO₃ 比 NaHCO₃ 更稳定
B.等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，相同条件下，产生的 CO₂体积相等 C.向 Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D.用澄清石灰水不可以鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液
15.某澄清透明溶液中可能含有K+ 、Na⁴ 、H* 、CO3- 、HCO₃ 、Cl- 中的若干种，且各离子
数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
足量稀盐酸
2mL溶液
足量稀硝酸
气体W(无 澄清石灰水 沉淀M 色无味)
溶液N AgNO₃ 白色沉淀X
下列说法正确的是( )
A. 原溶液中可能存在Na*、K*中的一个
B.气体W为CO₂,白色沉淀X为AgCl
C.原溶液中可能存在CO3-
D. 向原溶液中滴加 CaCl₂溶液有白色沉淀产生
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将干燥的Cl₂ 充入放有鲜花的集
气瓶中
鲜花褪色
Cl,具有漂白性
B
将Na₂O₂加入无色酚酞溶液中
酚酞变红后不褪色
生成了碱性物质
C
向NaHCO₃溶液中先加入CaCl₂
溶液，再加入NaOH溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO₃
D
向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸
银溶液
产生白色沉淀
该 溶 液 中 一 定 含
有Cl-
高一期中考试化学试题第3页(共8页) 高一期中考试化学试题第4页(共8页)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。 (1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO₃+3C==K₂S+
3CO₂↑+N₂↑
① 上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是
②上述反应中被还原的元素是 (填元素符号);
③ 收集上述反应生成的气体0.4 ml, 通入100 mL4 ml·L-'的氢氧化钠溶液中，最终
所得溶液中的溶质是 (填化学式);
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄) 的工业用途很多。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中干法制
备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂ =2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑,
此反应中的还原剂是 ,每生成1个Na,FeO₂ 转移 个电子。
(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气
弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质。
写出制备漂白粉的化学反应方程式 。
17.(12分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设
计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0 ml·L-'的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧
杯、玻璃棒、 );
②用10 mL的量筒量取8.0 mL1.0 ml·L-'的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl 全部参加反应，a
的数值至少为
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL1.0 ml·L-'的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小
的操作有 (填字母)。
A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F. 烧杯中有少量水
G. 未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①: ;
步骤③:
( 3 ) 实 验 步 骤 ⑤ 中 应 选 用 的 量 筒 规 格 是
(4)步骤⑤读数时需要注意(至少写两点): c
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为V。= L·ml-'。
18.(12分)四种阳离子和阴离子分别为 Ba²* 、Fe²+ 、Na⁴ 、Cu²* 和 NO₃ 、SO² 、Cl-、
CO3-, 它们可以组成A、B、C、D 四种可溶性的盐(离子在物质中不能重复出现)。现做
以下实验：
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C 盐的溶液呈蓝色，且 C 盐
固体中阴阳离子个数之比为1:1;
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体
逸出；
③向 B盐溶液中加入硝酸酸化的 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
④A 盐溶液与 C 盐溶液混合后有白色沉淀产生。
(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为；C ,D 。
(2)写出少量稀盐酸与 D 盐溶液反应的离子方程式； 。
(3)写出④中发生反应的离子方程式：
(4)向 B 盐与 C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，可能发生的反应有(按照反应
的先后顺序写出相应的离子方程式) :
若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液 中一定含有的金属阳离子为 。
高一期中考试化学试题第5页(共8页) 高一期中考试化学试题第6页(共8页)
19.(12分)某化学兴趣小组为了研究氯气的相关性质，设计了如图装置，该装置能制取
Cl₂,且可利用装置 G 储存多余的氯气。
B C D E
(1)A 中发生反应的离子方程式为 c (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K, 点燃A 处酒精灯，让氯气充满整个装
置。回答下列问题：
①装置 B 中 Fe²+被 Cl,氧化为 Fe³+, 反应的离子方程式为 。
②若 C 中溶液变蓝，则C 中发生反应的离子方程式为 ,由
此可以得到 Cl,、I,氧化性强弱为
。
③在装置 D中能看到的实验现象是
。
④装置E 中球形干燥管的作用是 。
(3)储气瓶b 内盛放的试剂是
20.(12分)(1)碘化亚铜(Cul) 是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由
冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
①步骤 a 中 Cu₂S 被转化为Cu, 同时有大气污染物A(SO₂) 生成，相关反应的化学方程
式为 c
②步骤 b 中溶液 I 是 CuSO₄溶液，则H,O, 的作用是 G
③ 步 骤 c 中 有 I, 生 成 ， 则 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
;
④检验沉淀是否洗涤干净的方法是
(2)下图是Na₂SO₄和 Na₂SO₄·10H₂O 的溶解度曲线，则由Na₂SO₄溶液得到 Na₂SO₄固
体的操作是 → →用乙醇洗涤 →干燥。
S(g/100gH₂O)
高一期中考试化学试题第7页(共8页) 高一期中考试化学试题第8页(共8页)
试卷类型：A
山东普高大联考11月联合质量测评试题
2023.11
高 一 化 学
本卷满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关
B. 氯化钙可用于制作自加热罐头和食品添加剂
C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是 KI
D. 维生素C可将Fe³+转变为Fe²*, 所以维生素C 具有还原性
2.如图是实验室中常用的实验装置，下列说法正确的是( )
A. 用排水法收集 O₂时，气体从b 侧导管通入
B.利用洗气法除去氯气中的 HCl 气体，试剂瓶中可以加入饱和NaHCO₃
溶液
C.测量生成气体的体积时，气体从a 侧导管进入，排出的液体进入量筒中
D.利用向上排空气法收集 Cl₂气体，气体从a 侧导管通入
3.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Cu²+、OH~、Ba²+、NO₃~ B.MnO₄ 、Cl~、H*、Na*
C.Fe³*、K*、SO²~、OH~ D.Cl~、Na+、ClO~、Ag*
高一期中考试化学试题第1页(共8页)
4.N₄ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-¹NaCl溶液中含有0.1 N₄个Cl-
B.当铁与盐酸反应转移3NA个电子时，放出33.6 L 氢气
C.含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成N₄个Cl₂
D.78 gNa₂O₂固体中所含离子数为3N₄
5.据以下反应①Fe+CuCl₂ =FeCl₂+Cu ②2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂ 判断
Cu²*、Fe²*、Fe³*的氧化性，从强到弱的顺序为( )
A.Fe³+>Cu²+>Fe²+ B.Fe³+>Fe²+>Cu²+
C.Fe²+>Cu²+>Fe³+ D.Cu²+>Fe²+>Fe³+
6.检验试剂 Na₂CO₃中是否含有Cl~ 、SO?, 选用的试剂及加入的先后顺序是( )
A.HCl、BaCl₂、AgNO₃ B.HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃
C.AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂ D.AgNO₃、HCl、BaCl₂
7.某溶液主要含有NH₄、Na 、HCO₃ 、SO3-、NO₃五种离子，向其中加入足量的Na₂O₂粉末
后，溶液中离子浓度变化最小的是( )
A.NO₃ B.HCO₃ C.Na+ D.SO3-
8.下列离子反应方程式书写正确的是( )
A. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO₃反应：CaCO₃+2H+== Ca²⁴+H₂O+CO₂↑
B.将金属钠加入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁴==Cu+2Na*
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO₃+Ca²++20 H~==CaCO₃↓+
2H₂O+CO²
D.足量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：2Cl₂+2Fe²++2Br~ =4Cl~+2Fe³*+Br₂
9.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O 、ClO~ 、CN~ 、HCO₃~ 、N₂ 、Cl~六 种微粒。在反应过程中测得ClO~和 N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列
有关判断中正确的是( )
A. 还原性 Cl->CN~
B. 配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5:2
C.还原剂是含 CN~的物质，氧化产物只有N₂
D. 生成2.24 LN₂(标准状况下)时转移1ml 电子
高一期中考试化学试题第2页(共8页)
10.亚磷酸(H₃PO₃) 是一种重要的化工原料，常可用作还原剂和农药中间体。已知
①H,PO,-20℃PH,↑+H,PO₂ (未配平);②H,PO₂+NaOH (足量 ) →Na,HPO₃+H,O
(未配平)下列推断不正确的是( )
A. 亚磷酸为二元酸
B.反应①当转移2mle~时，有1 ml H₃PO₃被还原
C.H₃PO₃具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
时，氧化产物是
D. 利用H₃PO₃进行化学镀银，当参加反应的n(Ag*)/n(H₃PO₃)=2
H₃PO₄
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是( )
12.含有氧化剂XO₃ 的溶液与亚硫酸钠(Na₂SO₃) 溶液恰好反应完全，已知Na₂SO₃ 被氧化 为Na₂SO₄, 并且参加反应的XO₃ 与 SO3~ 的个数比为2:3,则还原产物中元素X 的价
态是( )
A.+2 价 B.-2 价 C.+1 价 D.-1 价
13.下图是实验室制备K₂FeO₄ 的实验装置图，其中甲为制氯气的装置，丙装置中反应的离
子方程式为Fe(OH)₃+ClO~+OH~—→FeO2~+Cl~+H₂O (未配平)。
(资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH,具有强氧化性)
下列说法不正确的是( )
A.乙中所用试剂为浓 H₂SO₄
B.丙和丁中均会发生反应：Cl₂+20H ~==Cl~+ClO~+H₂O
C.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂
D.丙中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
14.下列关于 Na₂CO₃与 NaHCO₃性质的叙述中不正确的是( )
A.相同条件下，热稳定性：Na₂CO₃ 比 NaHCO₃ 更稳定
B.等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，相同条件下，产生的 CO₂体积相等 C.向 Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D.用澄清石灰水不可以鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液
15.某澄清透明溶液中可能含有K+ 、Na⁴ 、H* 、CO3- 、HCO₃ 、Cl- 中的若干种，且各离子
数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
足量稀盐酸
2mL溶液
足量稀硝酸
气体W(无 澄清石灰水 沉淀M 色无味)
溶液N AgNO₃ 白色沉淀X
下列说法正确的是( )
A. 原溶液中可能存在Na*、K*中的一个
B.气体W为CO₂,白色沉淀X为AgCl
C.原溶液中可能存在CO3-
D. 向原溶液中滴加 CaCl₂溶液有白色沉淀产生
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将干燥的Cl₂ 充入放有鲜花的集
气瓶中
鲜花褪色
Cl,具有漂白性
B
将Na₂O₂加入无色酚酞溶液中
酚酞变红后不褪色
生成了碱性物质
C
向NaHCO₃溶液中先加入CaCl₂
溶液，再加入NaOH溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO₃
D
向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸
银溶液
产生白色沉淀
该 溶 液 中 一 定 含
有Cl-
高一期中考试化学试题第3页(共8页) 高一期中考试化学试题第4页(共8页)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。 (1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO₃+3C==K₂S+
3CO₂↑+N₂↑
① 上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是
②上述反应中被还原的元素是 (填元素符号);
③ 收集上述反应生成的气体0.4 ml, 通入100 mL4 ml·L-'的氢氧化钠溶液中，最终
所得溶液中的溶质是 (填化学式);
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄) 的工业用途很多。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中干法制
备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂ =2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑,
此反应中的还原剂是 ,每生成1个Na,FeO₂ 转移 个电子。
(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气
弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质。
写出制备漂白粉的化学反应方程式 。
17.(12分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设
计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0 ml·L-'的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧
杯、玻璃棒、 );
②用10 mL的量筒量取8.0 mL1.0 ml·L-'的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl 全部参加反应，a
的数值至少为
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL1.0 ml·L-'的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小
的操作有 (填字母)。
A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F. 烧杯中有少量水
G. 未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①: ;
步骤③:
( 3 ) 实 验 步 骤 ⑤ 中 应 选 用 的 量 筒 规 格 是
(4)步骤⑤读数时需要注意(至少写两点): c
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为V。= L·ml-'。
18.(12分)四种阳离子和阴离子分别为 Ba²* 、Fe²+ 、Na⁴ 、Cu²* 和 NO₃ 、SO² 、Cl-、
CO3-, 它们可以组成A、B、C、D 四种可溶性的盐(离子在物质中不能重复出现)。现做
以下实验：
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C 盐的溶液呈蓝色，且 C 盐
固体中阴阳离子个数之比为1:1;
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体
逸出；
③向 B盐溶液中加入硝酸酸化的 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
④A 盐溶液与 C 盐溶液混合后有白色沉淀产生。
(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为；C ,D 。
(2)写出少量稀盐酸与 D 盐溶液反应的离子方程式； 。
(3)写出④中发生反应的离子方程式：
(4)向 B 盐与 C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，可能发生的反应有(按照反应
的先后顺序写出相应的离子方程式) :
若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液 中一定含有的金属阳离子为 。
高一期中考试化学试题第5页(共8页) 高一期中考试化学试题第6页(共8页)
19.(12分)某化学兴趣小组为了研究氯气的相关性质，设计了如图装置，该装置能制取
Cl₂,且可利用装置 G 储存多余的氯气。
B C D E
(1)A 中发生反应的离子方程式为 c (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K, 点燃A 处酒精灯，让氯气充满整个装
置。回答下列问题：
①装置 B 中 Fe²+被 Cl,氧化为 Fe³+, 反应的离子方程式为 。
②若 C 中溶液变蓝，则C 中发生反应的离子方程式为 ,由
此可以得到 Cl,、I,氧化性强弱为
。
③在装置 D中能看到的实验现象是
。
④装置E 中球形干燥管的作用是 。
(3)储气瓶b 内盛放的试剂是
20.(12分)(1)碘化亚铜(Cul) 是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由
冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
①步骤 a 中 Cu₂S 被转化为Cu, 同时有大气污染物A(SO₂) 生成，相关反应的化学方程
式为 c
②步骤 b 中溶液 I 是 CuSO₄溶液，则H,O, 的作用是 G
③ 步 骤 c 中 有 I, 生 成 ， 则 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
;
④检验沉淀是否洗涤干净的方法是
(2)下图是Na₂SO₄和 Na₂SO₄·10H₂O 的溶解度曲线，则由Na₂SO₄溶液得到 Na₂SO₄固
体的操作是 → →用乙醇洗涤 →干燥。
S(g/100gH₂O)
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