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四川省资阳市安岳县2023-2024年九年级上期期末化学试题
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这是一份四川省资阳市安岳县2023-2024年九年级上期期末化学试题，共6页。试卷主要包含了各学科的非选择题须用0，用化学用语填空等内容，欢迎下载使用。
全卷分为物理、化学两部分，共8页。全卷满分200分。考试时间共120分钟。
注意事项：
1.答题前，请考生务必在答题卡上正确填写自己的姓名、准考证号和座位号。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
2.各学科的选择题，每小题选出的答案须用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其它答案。
3.各学科的非选择题须用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上对应题号答题位置作答；
在试卷上作答，答案无效。
第Ⅰ卷(选择题共28分)
一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意)
1.党的二十大报告提出尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列相关做法错误的是
A.开发清洁能源 B.推广使用一次性木筷、纸杯
C.多乘公共交通工具，少开私家车 D.垃圾分类回收处理
2.胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是
A.该物质由四种元素组成
B.该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C.该物质的相对分子质量为372g
D.该物质中碳、氧元素的质量比为2：1
3.下列实验设计能达到其对应实验目的的是
4.下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是
5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A.化学反应一定伴随能量变化，则有能量变化的一定是化学反应
B.某物质只含一种元素，所以该物质一定是单质
C.氢气可以在氯气中点燃，所以燃烧不一定需要氧气
D.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子--定是同种元素
6.在一个密闭容器中放入x、Y、Z、W在--定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为15
C.参加反应的X、W的质量比为1：5 D.物质Y属于单质
7.分析下列实验及图像，能正确反映对应变化关系的是
A.探究水的组成——电解水
B.实验室制取氧气——加热一定量KMnO4固体
C.验证MnO2加快H2O2分解——向一定量H2O2溶液中加入少量MnO2固体
D.探究二氧化锰作催化剂——加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
第Ⅱ卷 (选择题共72分)
注意事项：试卷中横线及方框处是需要你在第I卷答题卡上作答的内容和问题。
二、填空题(本大题包括6小题，共44分)
8.(4分)用化学用语填空。
(1)易与血红蛋白结合的有毒气体___________。
(2)硫酸亚铁中硫显+6价____________。
(3)碳酸根离子______。
(4)相对分子质量最小的物质____________。
9.(8分)为实现二氧化碳减排，我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。如图所示是自然界碳循环简图。
(1)图中“矿物”主要指化石燃料，化石燃料包括煤、______和天然气等。它们属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气和煤充分燃烧，都会产生CO2和SO2气体，其中会导致酸雨的是_____。
10.(8分)“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。保持氧气化学性质的最小粒子是________(填名称)。
(2)从微观知宏观。
①微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是_______(填序号)。
②C所表示的元素位于元素周期表的第______周期。
③A、D形成的化合物的化学式为__________。
11.(6分)2023年5月1日上午，某集团化工双氧水(过氧化氢的水溶液)生产区发生爆炸火灾事故。过氧化氢可用于实验室制氧气、医疗上消毒等。
(1)过氧化氢中氧元素的化合价是__________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型是_______。
12.(8分)2023年9月23日，杭州第19届亚洲运动会开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运主火炬。使用零碳甲醇燃料作为亚运主火炬燃料，是大型体育赛事点火装置燃料绿色、安全变迁的生动写照，更是绿色亚运的美好诠释。
(1)甲醇的化学式是CH3OH，该物质中碳、氢原子个数比为_______；
(2)甲醇易燃烧，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的液体，该变化的化学方程式是___________。
(3)零碳甲醇用二氧化碳和氢气反应制得，其微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_______，生成物丙、丁的质量比为_________。
13.(10分)《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧得松烟，松烟可用于制墨，窑中还能得到木炭(如图1)，木炭与孔雀石[主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3]在炭火炉中煅烧可得到铜(如图2)。
(1)石墨的主要成分是_________(写出化学式)，它用于写字作画长时间不变色的原因是_______。
(2)黑色固体A与木炭反应生成铜的化学方程式是________，该反应中体现木炭具有____性。
(3)孔雀石锻烧时发生的反应的化学方程式为__________。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，每空2分，共20分)
14.如图所示的装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
(1)指出编号仪器的名称：②_________。
(2)制取并收集二氧化碳应选择的发生装置和收集装置分别是_____，(从A-E装置中选择，用字母代号填空)，使用该套装置制取气体的突出优点是___________。
(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放-层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果______(“有”或“没有”)明显影响。
15.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
Ⅰ.某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题：
(1)A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有CO2，该反应的化学方程式是_______。
(2)证明半水煤气中含有CO的现象是______________。
Ⅱ.半水煤气经过如图1所示步骤转化为合成氨的原料。
(3)在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为__________。
②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A.不加入铜，该反应就不能进行
B.铜可以作为任何化学反应的催化剂
C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率
Ⅲ.工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H2 2NH3 ②4NH3+5O2 4N2+6H2O
③2NO+O2=2NO2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)反应②中X的化学式为___________。
(5)反应④中化合价既有升高又有降低的元素____元素。
四、计算题(本大题包括1小题，共8分)
16.某兴趣小组加热KClO3与MnO2的混合物25.6g制氧气，至不再产生气体后，称得试管中剩余固体的质量为16.0g。请计算：(钾的相对原子质量：39)
(1)生成氧气的质量为_______。
(2)剩余固体中氯化钾的质量是多少g____________？
(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少g_________？
安岳县2023—2024学年度第一学期期末教学质量监测义务教育九年级
化学试题(参考答案及评分标准)
一、选择题（本大题包括7小题，共28分；每小题只有一个选项符合题意
二、填空题（本大题包括6小题，第8题每空1分，其余每空2分，共44分）
8.（1）CO（2） （3）（4）H2
9.（1）石油混合物不可再生（2）SO2
10.（1）氧分子（或氧气分子） （2）①C和E 三 ③NaCl
11.（1）-1 (2)2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
12.（1）1：4（2）2CH3OH+3O22CO2+4H2O
（3）3H2+CO2CH3OH+H2O 16：9
13. （1）C 碳在常温下化学性质不活泼（稳定） （2）2CuO+C2Cu+CO2↑ 还原
（3）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空2分，共20分）
14. （1）长颈漏斗（2）BE可以控制反应的发生和停止（3）没有
15.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)C中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊
（3）①CO+H2OCO2+H2②C
（4）NO（5）N（或氮）
四、计算题（本大题包括1小题，共8分）
16.⑴ 9.6g
⑵ 设氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+ 3O2↑
149 96
x 9.6 g
x=14.9g
（3）因二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量不变
所以原混合物中二氧化锰的质量：16.0g-14.9g=1.1g
答：略选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究CO2能否使紫色石蕊溶液变红
检验氢气是否纯净
探究蜡烛中是否含有氢、氧元素
检验集气瓶是的气体是否是CO2
选项
现象或事实
解释
A
稀有气体化学性质稳定
原子最外层电子达到相对稳定结构
B
氧气和臭氧(O3)化学性质不相同
构成物质的分子不同
C
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子受热体积变大
D
金刚石和石墨物理性质差异很大
碳原子排列方式不同
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
B
C
C
D
B
全卷分为物理、化学两部分，共8页。全卷满分200分。考试时间共120分钟。
注意事项：
1.答题前，请考生务必在答题卡上正确填写自己的姓名、准考证号和座位号。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
2.各学科的选择题，每小题选出的答案须用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其它答案。
3.各学科的非选择题须用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上对应题号答题位置作答；
在试卷上作答，答案无效。
第Ⅰ卷(选择题共28分)
一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意)
1.党的二十大报告提出尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列相关做法错误的是
A.开发清洁能源 B.推广使用一次性木筷、纸杯
C.多乘公共交通工具，少开私家车 D.垃圾分类回收处理
2.胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是
A.该物质由四种元素组成
B.该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C.该物质的相对分子质量为372g
D.该物质中碳、氧元素的质量比为2：1
3.下列实验设计能达到其对应实验目的的是
4.下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是
5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A.化学反应一定伴随能量变化，则有能量变化的一定是化学反应
B.某物质只含一种元素，所以该物质一定是单质
C.氢气可以在氯气中点燃，所以燃烧不一定需要氧气
D.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子--定是同种元素
6.在一个密闭容器中放入x、Y、Z、W在--定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为15
C.参加反应的X、W的质量比为1：5 D.物质Y属于单质
7.分析下列实验及图像，能正确反映对应变化关系的是
A.探究水的组成——电解水
B.实验室制取氧气——加热一定量KMnO4固体
C.验证MnO2加快H2O2分解——向一定量H2O2溶液中加入少量MnO2固体
D.探究二氧化锰作催化剂——加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
第Ⅱ卷 (选择题共72分)
注意事项：试卷中横线及方框处是需要你在第I卷答题卡上作答的内容和问题。
二、填空题(本大题包括6小题，共44分)
8.(4分)用化学用语填空。
(1)易与血红蛋白结合的有毒气体___________。
(2)硫酸亚铁中硫显+6价____________。
(3)碳酸根离子______。
(4)相对分子质量最小的物质____________。
9.(8分)为实现二氧化碳减排，我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。如图所示是自然界碳循环简图。
(1)图中“矿物”主要指化石燃料，化石燃料包括煤、______和天然气等。它们属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气和煤充分燃烧，都会产生CO2和SO2气体，其中会导致酸雨的是_____。
10.(8分)“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。保持氧气化学性质的最小粒子是________(填名称)。
(2)从微观知宏观。
①微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是_______(填序号)。
②C所表示的元素位于元素周期表的第______周期。
③A、D形成的化合物的化学式为__________。
11.(6分)2023年5月1日上午，某集团化工双氧水(过氧化氢的水溶液)生产区发生爆炸火灾事故。过氧化氢可用于实验室制氧气、医疗上消毒等。
(1)过氧化氢中氧元素的化合价是__________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型是_______。
12.(8分)2023年9月23日，杭州第19届亚洲运动会开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运主火炬。使用零碳甲醇燃料作为亚运主火炬燃料，是大型体育赛事点火装置燃料绿色、安全变迁的生动写照，更是绿色亚运的美好诠释。
(1)甲醇的化学式是CH3OH，该物质中碳、氢原子个数比为_______；
(2)甲醇易燃烧，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的液体，该变化的化学方程式是___________。
(3)零碳甲醇用二氧化碳和氢气反应制得，其微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_______，生成物丙、丁的质量比为_________。
13.(10分)《天工开物》中记载，松木在密封严实的窑中燃烧得松烟，松烟可用于制墨，窑中还能得到木炭(如图1)，木炭与孔雀石[主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3]在炭火炉中煅烧可得到铜(如图2)。
(1)石墨的主要成分是_________(写出化学式)，它用于写字作画长时间不变色的原因是_______。
(2)黑色固体A与木炭反应生成铜的化学方程式是________，该反应中体现木炭具有____性。
(3)孔雀石锻烧时发生的反应的化学方程式为__________。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，每空2分，共20分)
14.如图所示的装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
(1)指出编号仪器的名称：②_________。
(2)制取并收集二氧化碳应选择的发生装置和收集装置分别是_____，(从A-E装置中选择，用字母代号填空)，使用该套装置制取气体的突出优点是___________。
(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放-层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果______(“有”或“没有”)明显影响。
15.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
Ⅰ.某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题：
(1)A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有CO2，该反应的化学方程式是_______。
(2)证明半水煤气中含有CO的现象是______________。
Ⅱ.半水煤气经过如图1所示步骤转化为合成氨的原料。
(3)在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为__________。
②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A.不加入铜，该反应就不能进行
B.铜可以作为任何化学反应的催化剂
C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率
Ⅲ.工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H2 2NH3 ②4NH3+5O2 4N2+6H2O
③2NO+O2=2NO2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)反应②中X的化学式为___________。
(5)反应④中化合价既有升高又有降低的元素____元素。
四、计算题(本大题包括1小题，共8分)
16.某兴趣小组加热KClO3与MnO2的混合物25.6g制氧气，至不再产生气体后，称得试管中剩余固体的质量为16.0g。请计算：(钾的相对原子质量：39)
(1)生成氧气的质量为_______。
(2)剩余固体中氯化钾的质量是多少g____________？
(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少g_________？
安岳县2023—2024学年度第一学期期末教学质量监测义务教育九年级
化学试题(参考答案及评分标准)
一、选择题（本大题包括7小题，共28分；每小题只有一个选项符合题意
二、填空题（本大题包括6小题，第8题每空1分，其余每空2分，共44分）
8.（1）CO（2） （3）（4）H2
9.（1）石油混合物不可再生（2）SO2
10.（1）氧分子（或氧气分子） （2）①C和E 三 ③NaCl
11.（1）-1 (2)2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
12.（1）1：4（2）2CH3OH+3O22CO2+4H2O
（3）3H2+CO2CH3OH+H2O 16：9
13. （1）C 碳在常温下化学性质不活泼（稳定） （2）2CuO+C2Cu+CO2↑ 还原
（3）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空2分，共20分）
14. （1）长颈漏斗（2）BE可以控制反应的发生和停止（3）没有
15.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)C中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊
（3）①CO+H2OCO2+H2②C
（4）NO（5）N（或氮）
四、计算题（本大题包括1小题，共8分）
16.⑴ 9.6g
⑵ 设氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+ 3O2↑
149 96
x 9.6 g
x=14.9g
（3）因二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量不变
所以原混合物中二氧化锰的质量：16.0g-14.9g=1.1g
答：略选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究CO2能否使紫色石蕊溶液变红
检验氢气是否纯净
探究蜡烛中是否含有氢、氧元素
检验集气瓶是的气体是否是CO2
选项
现象或事实
解释
A
稀有气体化学性质稳定
原子最外层电子达到相对稳定结构
B
氧气和臭氧(O3)化学性质不相同
构成物质的分子不同
C
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子受热体积变大
D
金刚石和石墨物理性质差异很大
碳原子排列方式不同
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
B
C
C
D
B
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