易错专题16 氯水的成分及性质-【突破易错·冲刺满分】2021-2022学年高一上学期化学期中期末易错专题（人教版2019）（原卷版）

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【易错典例】
（2021·广东高一期中）如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是
A．浓硫酸B．NaOH溶液C．KI溶液D．饱和NaCl溶液
【解题必备】
1．氯水中的反应
Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。
2．氯水的成分
新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3．氯水的性质
(1)表现Cl2的性质
氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。
(2)表现HClO的强氧化性
氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。
(3)表现H+的性质
氯水中含有H+，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。
(4)具有Cl−的性质
氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag++Cl−===AgCl↓。
【变式突破】
1．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）
易错点二 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
【易错典例】
下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．光照新制氯水有气体逸出
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
【解题必备】
【变式突破】
2．下列有关氯水的叙述不正确的是（ ）
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
B．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色
C．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
D．新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子
易错点三 Cl的检验
【易错典例】
某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
【解题必备】
1．检验Cl−的实验
2．检验Cl−的方法
(1)方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)现象：产生白色沉淀，加硝酸，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag++Cl−===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除 QUOTE CO32− 等离子的干扰。
【变式突破】
3．某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，分别进行实验，实验操作和实验现象记下列实验分析不正确的是（ ）
A．实验①说明Cl2被完全消耗
B．实验②中纸条褪色的原因是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．实验③不能说明溶液中含有Cl-
D．将SO2和Cl2通入品红溶液中，只有SO2被Cl2氧化
冲刺满分
1．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物
C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
2．潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ）
A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢
3．下列实验现象的描述错误的是
A．新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
5．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
6．将AgNO3溶液滴加到下列溶液中，不会有白色沉淀生成的是( )
A．氯化钠溶液B．次氯酸钠溶液C．氯水D．盐酸溶液
7．（2021·山东高一期末）如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是
8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
9．在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色，为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是
①过滤，取滤液
②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
④再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
⑤再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀
A．③⑤①② B．③② C．②③④⑤ D．③④①②
10．将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（ ）
A．两支试管中溶液均呈紫色
B．可证明还原性强弱：I->Br-
C．可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2
D．可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2
11．（1）红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶中充满_____，反应方程式为_____，CuCl2溶于少量水后，溶液呈_____色。
（2）新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_____ 生成，反应方程式为_____，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_____。
（3）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为_____漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因：_____；_____。
12．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________；
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：________________________________。
13．氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。
（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是____________。
（2）用氯水进行如下表实验：
① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是_________。
② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是______________。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2 + AgNO3 +_________＝HNO3 +AgCl↓+__________（将反应补充完整）
③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……
上述实验d的方案是_________。
（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_________。
② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：___________________。
14．氯气(Cl2)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)仲入氯水中，品红褪色。
发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?
查阅资料：氯气溶于水，部分与水反应，化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。其中，HClO名为次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化。
猜想：
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的_______(填化学式)使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
实验探究：
结论：
综合分析：氯水中的_______(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
反思：
（1）HCO中氯元素的化合价为_______价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为_______。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______。
15．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
(1)一小块金属钠投入水中(含酚酞)的反应方程式是：______________，现象：__________________。
(2)写出Na2O2生成NaOH的反应方程式：__________________________________。
(3)新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到____________________现象，说明氯水中含有____________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，漂白粉长时期露至在空气中会失效，写出漂白粉失效的方程式__________________。所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl−
白色沉淀
Cl−+Ag+===AgCl↓
Na2CO3固体
H+
有气泡产生
2H++===CO2↑+H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
石蕊溶液
HClO、H+
先变红后褪去
酸性和漂白性
选项
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉—KI溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
液氯
新制氯水
久
氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl−、ClO−、OH−
H+、Cl−、H2O、OH−
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
放于试剂瓶，玻璃塞即可
实验现象
化学方程式
滴入几滴AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
①稀盐酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
②NaCl溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
③Na2CO3溶液
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3===
CO2↑+H2O+2AgNO3
④自来水
有少量白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl2+H2O===HCl+HClO，
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
⑤蒸馏水
无明显变化
无明显变化
——
实验序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，纸条褪色
生成白色沉淀
选项
实验现象
结论
A
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有酸性
B
滴有KSCN的溶液变红
具有还原性
C
KI-淀粉溶液变成蓝色
具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
具有漂白性
实验
操作
现象
Ⅰ
把氯水点在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
Ⅱ
向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡
ⅰ.有白色沉淀生成ⅱ.稍后，溶液变为无色
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想2不成立
③_______
没有褪色
猜想3不成立