安徽省舒城县晓天中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试卷含答案

这是一份安徽省舒城县晓天中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试卷含答案，共7页。试卷主要包含了4L，2ml·L-1B．0，2ml原子，原子数为1，96L气体的物质的量为0，8 88等内容，欢迎下载使用。


考试范围：必修1第一章至第三章第二节 考试时间：90分钟
姓名：___________班级：___________考号：___________成绩：___________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
Ⅰ卷（选择题）
选择题（共16题，每题3分，共48分）
1．下列物质中所含原子数最多的是
A．个分子 B． C．D．4℃时
2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．150mL1ml/L的NaCl溶液B．75mL2ml/LNH4Cl溶液
C．150mL3ml/L的KCl溶液D．75mL3ml/L的FeCl3溶液
3．下列说法不正确的是
A．的的质量为 B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一
C．中含有个原子 D．在标准状况下，的气体摩尔体积为
4．氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是
A．1mlN2含有28ml电子B．A12O3的摩尔质量是102
C．1 ml AlN的质量为41gD．1mlCO的体积为22.4L
5．将10mL1ml·L-1H2SO4溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为
A．0.2ml·L-1B．0.4ml·L-1C．0.05ml·L-1D．0.1ml·L-1
6．下列关于和说法正确的是
A．和都是黑色固体B．中和价铁的比例为
C．铁与水蒸气反应生产D．又称为磁性氧化铁
7．每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是
A．铁粉可以防止月饼受潮B．铁粉可以吸附包装内的异味
C．铁粉可以防止月饼被氧化D．铁粉可以使月饼低温保存
8．检验氯化亚铁溶液是否变质，可加入
A．氢氧化钠溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
9．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是
A． B． C．D．
10．—定条件下等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是
A．B．C．D．
11．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能
B．钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气
C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是
D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
12．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是
A．铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应
B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料
C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1
D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液
13．在下列物质的溶液不能与Al反应的是
A．CH2CH3OHB．NaOHC．HClD．H2SO4
14．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na→NaClB．CuCl2→CuC．CuO→CuSO4D．H2SO4→SO2
15．下列关于液溶胶的叙述，错误的是
A．液溶胶是一种分散系B．液溶胶都是不透明的
C．液溶胶能发生丁达尔效应D．液溶胶中存在直径为1~100nm的粒子
16．下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A．钠具有很强的还原性 B．钠原子的最外电子层有1个电子
C．过氧化钠是一种白色的固体 D．可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
选择题答题表
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17．完成下列问题。
(1)H2SO4在水中的电离方程式 。
(2)钠与水反应离子方程式 。
(3)碳酸氢钠固体受热分解反应的化学方程式 。
(4)Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式 。
18．C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5mlH2SO4分子的质量为 ；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为 ，
(2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为 ，等质量的NH3和N2物质的量之比为 。
(3)标准状况下，0.5ml N2的体积约为 ，8.96L CO2气体的物质的量为 。
19．如图所示物质之间的转化：

已知：A为淡黄色粉末，请回答下列问题：
(1)A的化学式为 ；检验B溶液中阳离子的方法是 。
(2)F转化为G的离子方程式为 。
(3)写出E到F的化学方程式 。
20．化学与我们的生活息息相关。请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空：
(1)从物质分类的角度，其中一种物质和其他物质不同，该物质是 ，理由是 。
(2)最常见的溶剂是 。
(3)蒸馒头时使用的是 。
(4)能产生温室效应的气体是 。
(5)用作食品调味剂的是 。
(6)在标准状况下，2mlCO2的体积为 L，质量 g。
21．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。

请回答下列问题：
(1)实验室制取Cl2的化学方程式为
(2)向烧瓶里加入少量 粉末，分液漏斗中注入 。
(3)A中盛放的是 ，其作用为 。
(4)B中盛放的是 ，其作用为 。
(5)D中盛放的是 ，其作用为 。
参考答案：
1．A
【详解】A．个分子物质的量为，含4ml原子，原子数为4NA；
B．物质的量为，含3ml原子，原子数为3NA；
C．含1.2ml原子，原子数为1.2NA；
D．4℃时的质量为18g，物质的量为，含3ml原子，原子数为3NA；
则所含原子数最多的是，故选A。
2．D
【详解】四种溶液中氯离子浓度分别为1ml/L、2ml/L、3ml/L、9ml/L，则Cl－的物质的量浓度最大的是75mL3ml/L的FeCl3溶液，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．A
【详解】A．的的质量为，A错误；
B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确；
C．中含有1mlO原子和0.5mlS原子，则中含有个原子，C正确；
D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为，D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．1分子氮气含有14个电子，则1mlN2含有14ml电子，A错误；
B．A12O3的摩尔质量是102g/ml，B错误；
C．AlN的摩尔质量为41g/ml，则1 ml AlN的质量为41g，C正确；
D．没有标况，不确定1mlCO的体积，D错误；
故选C。
5．B
【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，将溶液稀释5倍后，H2SO4的物质的量浓度为0.2ml·L-1，则H+的物质的量浓度为0.4ml·L-1，B项正确；故选B。
6．D
【详解】A．是红棕色固体，故A错误；
B．中和价铁的比例为，故B错误；
C．铁与水蒸气反应生产，故C错误；
D．具有磁性，俗称磁性氧化铁，故D正确；
故答案为：D。
7．C
【详解】A．铁粉不能防止月饼受潮，A错误；
B．铁粉没有吸附包装内异味的作用，B错误；
C．铁粉是常用的还原剂，可以与空气中的氧气反应，防止氧气氧化月饼，C正确；
D．铁粉没有帮助月饼低温保存的作用，D错误；
故选C。
8．C
【详解】氯化亚铁易被氧化为氯化铁，因此若想检验氯化亚铁是否变质，可测定溶液中是否含铁离子即可，检验铁离子的试剂为KSCN溶液，若溶液变红，则证明已变质，反之若未变红，则证明没有变质，所以C项符合题意；
故选C。
9．C
【详解】A．工业制纯碱，利用饱和食盐水与氨气、二氧化碳发生反应先直接生成碳酸氢钠和氯化铵，A不符合题意；
B．氢氧化钙可与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，B不符合题意；
C．氧化铜为碱性氧化物，不溶于水，也不能直接反应生成氢氧化铜，C符合题意；
D．铁与氯气在点燃条件下发生反应生成氯化铁，D不符合题意；
故选C。
10．B
【详解】，，令Fe的物质的量为1ml，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气的体积比为； 故选B。
11．B
【详解】A．铝在常温下不会和O2反应，是因为铝在常温下被空气中的O2将铝表面氧化形成了一层致密的薄膜，但铝是一种较活泼的金属，在一定条件下，铝能和其他物质会发生反应，不具备一定的抗腐蚀性，故A错误；
B．钠是一种金属性很强的金属，其化学性质很活泼，保存在煤油中是为了防止钠与氧气或空气中的水发生反应，故B正确；
C．油墨中有一种黑色的金属氧化物，具有磁性，该物质是Fe3O4，Fe2O3是红褐色的，也不具有磁性，故C错误；
D．铁粉与水蒸气高温条件下反应生成的是黑色的Fe3O4固体，故D错误；
故本题选B。
12．B
【详解】A. 铝耐腐蚀是因为常温下金属铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故A错误；
B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料，故B正确；
C．铝与酸反应生成氯化铝和H2，铝和烧碱反应生成偏铝酸钠和H2，相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为1∶1，故C错误；
D．氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝可以和酸性溶液和碱性溶液反应，故铝制器皿不可以长时间盛放酸碱性溶液，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】Al具有两性，既能和强碱反应也能和强酸反应，能与Al反应的是NaOH、HCl和H2SO4，Al不能和CH2CH3OH，故选A。
14．A
【详解】A．Na元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故A正确；
B．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．S元素的化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．液溶胶属于胶体，是一种分散系，故A正确；
B．胶体可能是透明的也可能是不透明的，如豆浆是不透明的，氢氧化铁胶体是透明的，故B错误；
C．液溶胶属于胶体，能发生丁达尔效应，故C正确；
D．液溶胶属于胶体，胶体中分散质的粒子直径在1～100nm之间，故D正确；
故选B。
16．C
【详解】A．钠很活泼，易失去最外层电子变成Na+，钠具有很强的还原性，A正确；
B．钠是13号元素，原子结构示意图中核外电子排布情况为：第一层2个，第二层8个，最外层1个电子，B正确；
C．过氧化钠是一种淡黄色固体，C错误；
D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别，碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，D正确；
答案选C。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）硫酸是强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，答案为：；
（2）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，答案为：；
（3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠水和二氧化碳，化学方程式为：，答案为：；
（4）碳酸钠是可溶性盐，与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式为：，答案为：。
18．(1) 49g 0.3ml
(2) 28:17
(3) 11.2L 0.4ml
【详解】（1）根据公式：，0.1ml，；
（2）为4个原子的分子，为2个原子分子，故物质的量的和原子数之比为：；等质量的和物质的量之比为：；
（3）根据，标准状况下，的体积约为；，8.96L气体的物质的量为0.4ml。
19．(1) Na2O2 焰色试验
(2)
(3)
【分析】A为能与水反应生成气体的淡黄色粉末，推断A为Na2O2，则B为NaOH，根据白色沉淀E转成红褐色沉淀F，推测E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，D与硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀，则C为FeCl2溶液，D为NaCl溶液。
【详解】（1）根据分析，A为Na2O2，B为NaOH，检验Na+需要用焰色试验的方法；
（2）氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为；
（3）氢氧化亚铁容易被空气氧化转化为氢氧化铁，方程式为。
20．(1) O2 O2是单质，其它几种都是化合物
(2)H2O
(3)NaHCO3
(4)CO2
(5)NaCl
(6) 44.8 88
【详解】（1）从物质分类的角度，其中一种物质和其他物质不同，该物质是O2，理由是氧气是单质，其它几种都是化合物。
（2）最常见的溶剂是H2O。
（3）蒸馒头时使用的是小苏打、化学式为NaHCO3，因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳气体。
（4）能产生温室效应的气体是CO2。
（5）用作食品调味剂的是NaCl。
（6）在标准状况下，2mlCO2的体积为2ml×22.4L/ml=44.8L，质量2ml×44g/ml=88g。
21．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) MnO2 浓盐酸
(3) 饱和食盐水 除去氯气中的HCl气体
(4) 浓硫酸 干燥氯气
(5) NaOH溶液 吸收多余的氯气，防止污染
【详解】（1）实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；
（2）实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2时，采用固+液制气体的装置，烧瓶中放入固体药品，即烧瓶中放入MnO2粉末，分液漏斗中放入浓HCl，等组装好装置后就可以将分液漏斗的活塞打开，就可以制取气体了；
（3）实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2时，从原理分析可知，从导管中出来的有Cl2，还有具有挥发性的HCl，还有H2O，所以优先考虑除杂，HCl除去时不能除去Cl2，除去HCl最好的试剂就是饱和食盐水，所以A中盛放的是饱和食盐水，目的就是除去挥发出来的HCl；
（4）将HCl除去后，从A中出来的就剩下Cl2和H2O，所以B是用来除掉H2O的，干燥Cl2用的是浓硫酸，所以B中盛放的是浓硫酸，目的就是除去H2O，干燥Cl2；
（5）Cl2是有毒气体，D的作用就是尾气处理，除掉Cl2用NaOH溶液。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案